①该反应的速率时间罔像如下图中左图所示。
若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如下图中右图所示。
以下说法正确的是______（填对应字母）。
A．a1>a2，B．b1t2D．右图中阴影部分面积更大E．左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）
N2O4（g）△H=-56．9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44．0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
__________________。
（3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O
CO+3H2，,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
①该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
②T℃时，向1L密闭容器中投人lmolCH4和lmolH2O（g），平衡时c（CH4）=0．5mol/L，该温度下反应CH4+H2O
CO+3H2的平衡常数K=____________。
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2．24L（设电解后溶液体积不变）。
①甲烷燃料电池的负极反应式：
_______________
②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。
28．（13分）钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。
（1）写出反应①的化学方程式：
________________________。
（2）写出反应②的化学方程式：
_________________________。
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。
已知
根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO3-、HSO3-BHCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3DHSO3-、CO32-
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：
__________________。
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 。
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH4
2CO＋2H2，CH4＋H2O
CO＋3H2。
含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）。
36．[化学——化学与技术]（15分）
海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。
所建盐田分为贮水池、蒸发池和______池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：
________（写一点即可）。
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。
请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是_________________________。
②A口排出的是__________（填“淡水”或“浓水”）
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：
___________________
②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？
__________。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是_____________。
37．[化学——物质结构与性质]（15分）
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。
回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为_______________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为_____键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为____。
（3）PM2．5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、
等二次污染物。
①N2O结构式可表不为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为________，lmolPAN中含σ键数目为___________。
②测定大气中PM2．5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。
Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含Kr原子为n个，则
_______（填数字）。
已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，，摩尔质量为Mg/mol。
阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=_________nm。
38．[化学——有机化学基础]（15分）
没食子酸丙酯简称PG，结构简式为
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
（1）PG的分子式为_________，请写出PG分子中所含官能团的名称__________，lmolPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是_______________。
PG可发生如下转化：
（2）③的化学反应式为__________，lmol没食子酸最多可与_______molH2加成。
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）_____________________。
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）__________。
A．含有苯环B含有羧基C．含有酚羟基D．微溶于食用油
（5）反应④的化学方程式为：
________________________。
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：
____________
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
参考答案
7．C；8．D；9．A；10．C；11．C；12．B；13．D；
27．
（1）①BC（2分）；②BD（2分）；
（2）CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898kJ/mol（2分）；（3）①吸热（2分）；②6．75（2分）；（4）①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2分）；②14（2分）；③1．68（2分）。
28．
（1）2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2（2分）；
（2）MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4（2分）；（3）CD（2分）；（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）；（5）41．1（3分）。
36．
（1）①结晶（1分）；②阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（3分）；
（2）①海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜（3分）；②淡水（2分）；（3）①3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑（2分）；②富集溴，提高Br2的浓度（2分）；③温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来（2分）。
37．
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）；
（2）配位（2分），CO（2分）；（3）①sp（2分），10NA（2分）；②3（2分），
（3分）。
38．
（1）C10H12O5（2分）；（酚）羟基、酯基（2分）；4mol（1分）；
（2）2CH3CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CHO+2H2O（2分）；3（1分）；
（3）③④（2分）；（4）C（1分）；
（5）CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH
CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）；
（6）
（2分）。
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