高考热点课1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱.docx
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高考热点课1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
命题分析：
结合阿伏加德罗常数，判断一定量物质所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年全国卷的高考试题中保持了相当强的连续性，此类试题涉及面广，常与元素化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应联系起来进行综合考查，考题有意设置一些易错易混的“陷阱”，考生一不留神便会掉入“陷阱”中。
所以在解决这类问题时，要有扎实的基础、全面分析问题的能力，并注意这些关键的字、词及细微的知识点。
忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态
重“两看”，突破陷阱
例1 判断下列说法是否正确
（1）（2016·全国卷Ⅰ）标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA。
（ ）
解析 标准状况下CCl4为液态，无法用22.4L·mol－1求得n（CCl4）。
答案 ×
（2）常温常压下，11.2L氯气与足量铜充分反应，转移的电子数为NA。
（ ）
解析 非标况下，无法用22.4L·mol－1求得氯气的物质的量，故无法计算反应转移电子数。
答案 ×
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）（2016·江苏高考）常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA。
（ ）
（2）标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L。
（ ）
答案
（1）×
（2）×
忽视物质的组成与结构
记“组成”，突破陷阱
（1）记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
（2）记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。
（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
例2 判断下列说法是否正确
（1）（2016·全国卷Ⅰ）14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA。
（ ）
解析 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为
×2NA＝2NA，故正确。
答案 √
（2）（2015·全国卷Ⅰ）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA。
（ ）
解析 两者物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，故错误。
答案 ×
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。
（ ）
（2）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA。
（ ）
（3）标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA。
（ ）
（4）31g白磷中含有的共价键数为1.5NA。
（ ）
答案
（1）√
（2）√ （3）× （4）√
忽视电解质溶液中的“弱粒子”
审“题目”，突破陷阱
（1）是否指明了溶液的体积。
（2）是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。
（4）是否注意了胶体的特征。
例3 判断下列说法是否正确
（1）（2015·全国卷Ⅰ）2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA。
（ ）
解析 H2SO3为弱酸，不完全电离，故错误。
答案 ×
（2）（全国卷Ⅱ）1L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。
（ ）
解析 水溶液中溶剂H2O中也含有氧原子，故错误。
答案 ×
3．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目为0.3NA。
（ ）
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。
（ ）
（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。
（ ）
（4）常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。
（ ）
（5）常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA。
（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）× （4）√ （5）×
解析 （5）常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA，错误。
忽视物质转化中的“隐含反应”
记“隐含”，突破陷阱
（1）隐含“可逆反应”
2SO2＋O2
2SO3,2NO2N2O4，
N2＋3H2
2NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。
（2）隐含“浓度的变化”
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
（3）隐含“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
第一章 化学计量在实验中的应用金版教程■化学（创新版）
例4 判断下列说法是否正确
（1）（2016·全国卷Ⅰ）1molN2和4molH2反应生成的NH3分子数为2NA。
（ ）
解析 忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行到底，故错误。
答案 ×
（2）（2015·全国卷Ⅰ）密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA。
（ ）
解析 2NO＋O22NO2,2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA。
答案 ×
4．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。
（ ）
（2）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。
（ ）
（3）46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。
（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）√
忽视氧化还原反应中电子转移的数目
氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：
（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
（2）量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
（4）注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
例5 判断下列说法是否正确
（1）（2016·全国卷Ⅰ）1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。
（ ）
解析 Fe与过量硝酸反应生成Fe3＋，1molFe参加反应转移3NA个电子，故错误。
答案 ×
（2）（2015·全国卷Ⅰ）过氧化钠与H2O反应，生成0.1mol氧气转移电子数为0.2NA。
（ ）
解析 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2
2——Na
H＋
2，Na2O2中氧元素化合价－1→－2，化合价降低1，化合价－1→0，化合价升高1，故生成0.1molO2转移0.2NA电子，故正确。
答案 √
5．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。
（ ）
（2）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。
（ ）
（3）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。
（ ）
（4）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。
（ ）
（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA。
（ ）
（6）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。
（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）√ （4）× （5）× （6）×
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40分钟）
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
答案 A
解析 8gO2的物质的量是
＝0.25mol,1molO2含有16mol电子，8gO2含有的电子的物质的量是0.25mol×16＝4mol，A正确；氨水中存在：
NH3·H2ONH
＋OH－，NH
的数目小于0.1NA，B错误；盐酸是HCl的水溶液，是强酸，电离方程式为HCl===H＋＋Cl－，无HCl分子存在，C错误；2Na＋O2
，反应中2molNa失去2mol电子形成Na＋，D错误。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
答案 D
解析 1mol的NO2和CO2中均含2molO原子，A正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n（CH2）＝
＝2mol,即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C项中n（NO2）＝
＝2mol，所含原子总数为6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
答案 B
解析 0.1molCl2溶于水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1mol，A错误；18gH2O为1mol，含有3mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错误；标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲苯含有6NA个C—H键
B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
答案 B
解析 1mol甲苯中含8NA个C—H键，A错误；n（质子）＝
×10×NA＝10NA，B正确；标准状况下，氨水呈液态，C错误；铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，D错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78g苯含有C===C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
答案 C
解析 ClO－水解，其数目会小于NA，A错误；苯分子中不含有C===C双键，B错误；N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，故n（N2，CO）＝
＝0.5mol,N2和CO均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为NA，C正确；n（NO2）＝0.3mol,0.3molNO2
0.2molHNO3＋0.1molNO，共转移0.2mole－，数目为0.2NA，D错误。
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有NA个碳原子
D．常温常压下，26g乙炔与苯的混合物含有的原子数为4NA
答案 D
解析 A项还要考虑H2O中含有的氧原子，错误；B项应生成0.5NA个H2分子，错误；CH3CH2OH在标准状况下为液态，C错误。
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，则该混合物（ ）
A．所含碳原子总数为
NA
B．所含碳氢键数目为
NA
C．所含共用电子对数目为
NA
D．完全燃烧时消耗的O2一定是
L
答案 A
解析 C2H4和C3H6的最简式均为CH2，mg混合物中“CH2”的物质的量为
＝
mol，故mg混合物中含有
mol碳原子，A正确；每个氢原子形成1个碳氢键，mg混合物中共含有
mol氢原子，所含碳氢键数目为
NA，B错误；1个C2H4中共用电子对数为6,1个C3H6中共用电子对数为9，故mg混合物中共用电子对数为
NA，C错误；未指明O2所处的条件，故无法计算mg混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D错误。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C．常温常压下，8gO3中含有4NA个电子
D．常温下，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
答案 C
解析 Na2O2中的阴离子是O
，1molNa2O2中含有的阴离子数为1NA，A错误；由2H2O2
2H2O＋O2↑可知，每生成1molO2，转移电子数为2NA，则制得标准状况下2.24LO2，转移电子数为0.2NA，B错误；1molO3中含有24mole－，8gO3的物质的量为
mol，则含有的电子数为4NA，C正确；pH＝2的H2SO4溶液中，c（H＋）＝0.01mol/L，则n（H＋）＝1L×0.01mol/L＝0.01mol，D错误。
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
答案 D
解析 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；1个SO
带2个单位负电荷，此溶液中SO
所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH－，阴离子所带电荷数大于NA，B错误；1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则42g即1mol混合气体中含3molCH2，含氢原子个数为6NA，D正确。
10．肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应：
N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
答案 D
解析 标准状况下，11.2LN2为0.5mol，含电子总数为7NA，A项错误；标准状况下，N2H4不是气体，B项错误；3.2gN2H4为0.1mol，根据题给模型图知含有共价键0.5NA，C项错误；由化学方程式可知，生成4molH2O转移4mole－，则生成3.6gH2O即0.2molH2O时转移0.2NA个电子，D项正确。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
答案 B
解析 氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0gCH2的物质的量为0.5mol，氢原子数为0.5mol×2＝1mol，即NA个，B正确；结合化学方程式Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50mL18.4mol·L－1（即0.92mol）浓硫酸理论上生成SO20.46mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1molN2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D错误。
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA
B．7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为
NA
D．100g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中所含氧原子数目为0.4NA
答案 A
解析 根据原子守恒，将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中含有2mol氮原子，6mol氧原子，原子总数为8NA，A正确；7.2g（即0.1mol）CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.2NA，B错误；CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为
NA，C错误；100g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含0.1molH2SO4，但考虑水中的氧原子，故该溶液中所含氧原子数目大于0.4NA，D错误。
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．室温时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
B．0.1molI2和0.1molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24LCH3CH2OH含有的共价键数为0.8NA
D．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA
答案 D
解析 pH＝13的溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1，则n（OH－）＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，即溶液中含有0.1NA个OH－，故A错误；I2和H2的反应属于可逆反应，0.1molI2和0.1molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数目小于0.2NA，故B错误；标准状况下，CH3CH2OH是液体，故C错误；6.5g锌为0.1mol,12.5mL16mol·L－1浓硫酸中有0.2molH2SO4，锌与浓硫酸共热生成SO2，存在关系式：
Zn～2H2SO4～SO2，锌与稀硫酸反应生成H2，存在关系式：
Zn～H2SO4～H2，故Zn完全反应，锌的化合价由0价变为＋2价，所以6.5g锌与浓硫酸反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。
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