最新九年级化学下册第十一单元复习提纲.docx
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最新九年级化学下册第十一单元复习提纲
第十一单元《盐化肥》的复习
常见的盐：
●盐的定义：
由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
●几种常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
①作调味品，腌制咸菜；
②作防腐剂；
③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙
白色固体，不溶于水
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）
医疗上，治疗胃酸过多
（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注
●碳酸氢钠不稳定，受热能分解：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
●工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
●消毒用盐
⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：
又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
粗盐提纯：
●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：
溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
转移固体的工具
●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
盐的化学性质：
●盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
●盐+酸→新盐+新酸
●盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
●盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
酸、碱、盐的溶解性（室温）：
●酸：
大多数都可溶。
●碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
●盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
－
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
化学肥料：
化学肥料：
以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
●农家肥料的特点：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
●化学肥料的特点：
营养元素单一，肥效快。
●农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
⏹氮肥
◆作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
（缺氮的表现：
叶黄）
◆常用氮肥
名称
know知道knewknown化学式
含氮量
lie躺laylain使用注意事项
wind缠绕；上发条woundwound尿素
lie躺laylainCO（NH2）2
weave编织wovewoven46.7%
cost花费costcost
go去wentgone碳酸氢铵（碳铵）
NH4HCO3
bring拿来broughtbrought17.7%
易分解，施用时深埋
lean倾斜leant/leanedleant/leaned铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
mistake误认mistookmistaken硝酸铵（硝铵）
NH4NO3
35%
易爆，结块不可用铁锤砸
硫酸铵（硫铵）
（NH4）2SO4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
氯化铵
NH4Cl
26.2%
氨水
NH3·H2O
加水稀释后施用
硝酸钠
NaNO3
◆尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
◆铵根离子的检验
方法一：
取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：
取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
◆氮肥的简易鉴别
1）氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
2）对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
3）加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4）接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
◆生物固氮：
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
⏹钾肥
◆作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（缺钾的表现：
叶尖发黄）
◆常用钾肥：
氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
◆农村最常用的钾肥是草木灰。
⏹磷肥
◆作用：
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（缺磷：
生长迟缓，产量降低，根系不发达）
◆常用磷肥：
磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
◆磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
⏹复合肥：
同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
◆常见的复合肥有：
硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
◆后三者不能与碱性物质混合施用。
●使用化肥、农药对环境的影响
⏹土壤污染：
产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
⏹大气污染：
产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体
⏹。
⏹水体污染：
氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
⏹长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
●对待化肥的态度：
在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
●氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出
●初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
计算题：
●求化合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：
设需氧化铁的质量为x。
答：
需氧化亚铁的质量为90t。
●求化合物中某元素的质量分数：
●求化肥纯度：
【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：
设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。
答：
这种化肥的纯度为98%。
●板书设计：
●课后反思：
第十一单元综合检测题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。
每小题3分，共45分）
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是
A．醋B．生石灰
C．纯碱D．烧碱
2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是
A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠
C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、苏打
3．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是
A.液体：
汽油、酒精、糖水
B.气体：
氢气、氧气、二氧化碳
C.固体：
碳酸钠、碳酸钙、食盐
D.固体：
碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜
4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是
A．酚酞试液B．石蕊试液
C．碳酸钠溶液D．二氧化碳
5.往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是
A.MgCO3B.MgSO4
C.MgCl2D.Mg（OH）2
6.下列物质中，化学式书写错误的是
A.硝酸铜Cu（NO3）2B.硫酸铝AlSO4
C.二氧化氮NO2D.氧化亚铁FeO
7.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A.HCl和Ca（OH）2B.H2SO4和Na2CO3
C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4
8.在下列化合物中，指定元素化合价最高的是
A．Na2CO3中的碳元素B．KNO3中的氮元素
C．KMnO4中的锰元素D．Ca3（PO4）2中的磷元素
9．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是
A．NH4ClB．（NH4）2SO4
C．NH4NO3D．CO（NH2）2
10．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是
A．硫酸氨B．硫酸钾
C．氯化钠D．硝酸钾
11．下列物质的用途，与化学性质无关的是
A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸
C．大理石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠
12.下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是
A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液
B．氢氧化铁和硫酸
C．碳酸钙和氯化钠溶液
D．硝酸银溶液和氯化镁溶液
13.在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是
A．称取15g氯化钠，溶于100g水中
B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中
C．称取15g氯化钠，溶于985g水中
D．称取150g氯化钠，溶于850g水中
14.下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是
A.水和植物油B.氯化镁和氯化银
C.二氧化锰粉末和铁粉D.氯化钡和硝酸镁
15．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
下列做法中，利用中和反应的是
A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
二、填空题（42分）
16．（9分）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应 ，
（2）化合反应，
（3）复分解反应。
17．（3分）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。
已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：
2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是。
18.（9分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：
①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸。
写出“钡白”的主要成分的化学式：
；写出此反应过程的化学方程式：
①；
②。
19．（6分）从A—D中选择正确的序号，填充
（1）-（3）题。
A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶
D．加适量水、溶解、过滤、洗涤
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐，
（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠，
（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。
从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）。
20．（6分）为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：
①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式）；
③；④蒸发溶液。
21.（9分）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。
通过实验有以下现象：
A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。
请回答：
（1）A的化学式：
。
（2）B与C反应的化学方程式：
。
（3）A溶液与铝丝反应的化学方程式：
。
三、计算题（共13分）
22.纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。
运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应，放出1.76g气体。
请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
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