南通二模化学试题与答案.docx
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南通二模化学试题与答案
南通中学高三化学二模试卷
单项选择题：
1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合的是
A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”
2．下列有关说法中正确的是
A．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查
B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含原子总数数为3NA
B．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
4．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：
Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：
NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．c（OH－）/c（H＋）＝1012的溶液中：
NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
5．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe（OH）3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
NO
HNO3
NO2
NH3
D
Si
Na2SiO3
SiO2
SiF4
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
7．下列有关物质用途的叙述中不正确的是
A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
B．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
C．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
不定项选择题：
8．右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。
放电时该电池的电极反应式为：
负极：
LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：
Li1－xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法正确的是
A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6
LiMnO2＋C6
B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确的是
A．原子半径：
X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子个数比为1:
1和2:
1的化合物
C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
10．下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）
A．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）B．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
△H＝－akJ·mol－1△H＝－bkJ·mol–1
SO3物质的量分数
压强
573K
773K
反应物转化率
（容积恒为2L）时间
起始投入3molN2O5
起始投入2molN2O5
C．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）D．2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）
△H＝＋ckJ·mol–1△H＝＋dkJ·mol–1
11．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③
三份溶液中的c（Na＋）：
③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
C．右图中pH＝7时：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）
第二卷（非选择题）
12．（12分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：
－76℃，沸点：
138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。
下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
请回答下列问题：
⑴制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：
KMnO4+HCl（浓）—MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
＋
⑵开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是▲。
⑶①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称。
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为▲。
熔融
⑷某同学通过查阅资料发现：
实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：
①▲；②▲；③▲；④▲。
13．（10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：
碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：
已知：
几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
待沉淀离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
Cu2＋
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
请问答下列问题：
⑴步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是▲，该步骤需控制溶液pH的范围是▲。
⑵A溶液中主要含有的溶质是▲。
⑶碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是△H▲（选填“=”、“＞”、“＜”）0。
⑷若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为▲mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10-17）。
14．（10分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写下列空白：
⑴写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
▲。
⑵由CO和H2合成甲醇的方程式是：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将▲（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2▲t。
⑶用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g。
①请写出燃料电池中的负极反应式：
▲。
②燃料电池正极消耗空气的体积是▲（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。
15．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
⑴在农业生产中，滤液1可用作▲。
⑵上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
▲，控制反应温度30℃以下的原因是：
▲。
⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：
▲。
⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：
2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为▲。
⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。
为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在▲附近、反应时间应控制在▲。
高铁酸钾产率（%）
Fe（NO3）3质量分数（%）
图1铁盐质量分数与高铁酸钾产率的关系
0
10
20
30
40
50
20
40
60
高铁酸钾产率（%）
时间（分钟）
图2反应时间与高铁酸钾产率的关系
0
20
40
60
80
100
20
40
60
120
140
16．（10分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸。
成分
催化氧化前
催化氧化后
O2
11%
未测定
SO2
7%
未测定
N2
82%
84.8%
SO3
——
6.9%
⑴SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应。
现有标准状态下5.6LSO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ。
该反应的热化学方程式为▲。
⑵已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，
则SO2的转化率为▲。
⑶如右图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4·xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸▲t。
⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少？
（假设杂质不参加反应）
17．能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
⑴目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni原子的价电子排布式是▲。
②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为▲。
⑵南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。
实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是▲。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是▲。
⑶科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是▲，其中心原子N的杂化方式是▲。
化学参考答案及评分标准
选择题
单项选择题：
本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A2．A3．D4．B5．B6．D7．C8．C
不定项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．AC10．BD11．CD12．B13．AC14．D
非选择题
15．⑴＋（2分）
⑵将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）（2分）
⑶①
浓硫酸
饱和
食盐水
（每一个洗气瓶、试剂均正确，给1分，共2分）
②吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解（两个要点各1分，共2分）
⑷①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应②冷却，加水溶解，滤去残渣③将滤液酸化，滤去MnO2沉淀④加热浓缩，冷却结晶（每空1分，共4分）
16．⑴2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~5.2
⑵（NH4）2SO4
⑶＞
⑷0.78
（每空2分，共10分）
17．⑴2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO
⑵①向逆反应方向进行
②1.0
⑶①CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
②2.8L
（每空2分，共10分）
18．⑴复合肥（或化肥）
⑵2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O防止生成的K2FeO4发生分解
⑶增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出
⑷11∶3
⑸30%60min
（除第⑸题每空1分外，其余每空2分，共12分）
19．⑴
⑵2
+2H2O
⑶酯化（取代）由于D中存在手性碳，所以结构不止一种，应先进行分离
⑷
、
、
⑸
（除第⑸题每空1分外，其余每空2分，共14分）
20．⑴2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－
kJ/mol
⑵95.3%
⑶1.36t
⑷3FeS2～2Cr2O72－
3×1202
m（FeS2）0.0200×25.00×10-3
m（FeS2）=
=0.09000g
w（FeS2）=
×100%=90.0%
（除第⑷题4分外，其余每空2分，共10分）
21．A．⑴①3d84s2
②3NA
⑵①O＞N＞C＞H
②氢键
⑶
sp3
（每空2分，共12分）
21．B．⑴催化剂
⑵使反应充分进行分水器中的水不再增加
⑶先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液（洗涤、分液）
⑷降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯
⑸质谱仪
（每空2分，共12分）
说明：
非选择题部分其他合理答案均给分。
南通市2011届高三第二次调研测试
化学试题分析
1．【行为目标】本题以“低碳”为线索，考查学生在正确理解“低碳”内涵的基础上对相关化学问题进行分析、判断的能力。
【难度】容易。
【提示】提高燃料利用率减少燃料消耗、利用CO2合成塑料实现“碳”的循环利用可分别达到“低能耗”、“低排放”的目的。
甲烷生成2molCO2放出热量1782.0kJ，乙醇生成2molCO2放出热量1366.8kJ，显然选用甲烷作燃料更低碳。
2．【行为目标】本题涉及实验现象分析、催化剂对反应的影响、原电池原理的应用和常见的电解反应等，考查学生对基础知识的熟悉程度和仔细阅读、辨别的能力。
【难度】容易。
【提示】若有HCl泄漏，HCl与NH3反应会有白烟出现。
高效催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，而不会改变平衡转化率；无论对吸热反应和放热反应，升高温度，反应速率均增大。
3．【行为目标】本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，渗透元素及其化合物、有机物中碳原子的成键特点、物质结构等知识，考查了氧化还原反应中转移电子数目、分子中共价键数目、离子化合物中离子数目的计算等。
【难度】容易。
【提示】Na2O和Na2O2中的阴离子分别是O2－和O2－，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA。
4．【行为目标】本题考查学生在正确理解给定条件的前提下，对该条件下离子能否大量共存作出判断，进一步认识离子反应的本质。
【难度】容易。
【提示】本题除了要正确理解给定条件外，还要注意酸性条件下NO3－具有氧化性、HCO3－在强酸性和强碱性条件下均不可大量共存等性质。
在复习中还要引导学生熟悉、积累相关离子反应的知识。
5．【行为目标】本题以Fe、Cu、N、Si单质及其化合物的相互转化为背景，引导学生在二轮复习中进一步熟练掌握常见金属、非金属及其重要化合物的主要性质和重要应用。
【难度】中等。
【提示】题中涉及物质较多，但作为一道单选题，可在每一选项中找准“突破口”排除之。
如“Fe2O3→Fe（OH）3”、“NO2→NH3”、“Na2SiO3→SiO2”均不可一步转化。
评讲时既要提醒学生进一步巩固重要元素及其化合物之间的转化关系。
6．【行为目标】本题从电荷守恒、反应物比例、反应过程分析等方面考查学生书写离子方程式的熟练程度和对离子方程式书写正误判断的能力。
【难度】中等。
【提示】在复习中，老师不仅要帮助学生归纳判断离子方程式书写正确与否的常规方法，如电荷守恒、元素守恒等，还要训练学生对反应过程进行分析（如C项）、快速按指定比例书写离子方程式（如D项）的能力。
本题也可以采用排除法。
7．【行为目标】本题考查常见无机物和有机物的性质与用途的关系。
【难度】容易。
【提示】蛋白质水解产物为氨基酸。
8．【行为目标】本题从气体的制取、物质的检验、物质的分离等角度考查学生对化学实验基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用解决实际问题的能力。
【难度】中等。
【提示】化学实验基本操作题是高考常题，化学实验的基本方法和基本技能虽然平时训练较多，但仍要培养学生运用“科学性、可行性、简约性、安全性”等原则分析、解决实际问题的能力。
A装置对考查学生的创新能力具有一定意义。
9．【行为目标】本题是一道实验原理题，涉及NH3的检验、试纸的使用、明矾的净水原理、有机物的溶解性、醇和醛的还原性等，内容看似简单，但对学生基础知识掌握、理解和运用有较高要求。
【难度】中等。
【提示】丙醛和丙酮都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色。
10．【行为目标】本题以锂电池为载体，考查学生的识图能力、对电池充放电原理和电极反应等的理解程度，也考查了学生运用电化学知识解决实际问题的能力。
【难度】中等。
【提示】以新型实用电池为载体考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应式、电解产物、溶液pH的变化以及有关计算已成为高考的必考题型。
但万变不离其宗，在平时训练中还是要抓住典型电池作认真、细致的分析，强化对原理的理解和方法的掌握。
11．【行为目标】本题以叶蝉散的制取为载体，考查了学生对有机分子结构、反应类型、有机物结构与性质等的判断能力、典型有机物的检验等有机化学基础知识。
【难度】中等。
【提示】“A＋B→C”型的有机选择题是我省高考的热点题型，涉及物质官能团的定性与定量反应、同分异构、分子中原子的共线共面、反应类型等的判断常成为设置选项的内容。
12．【行为目标】本题首先要求学生根据元素类别、焰色反应、在周期表中的位置、核电荷数以及核外电子排布的关系进行元素推断，然后再考查物质结构知识和应用周期律进行相关物质性质比较的能力。
【难度】中等。
【提示】这是一种常规题型，元素推断是关键，所以在复习中对1-36号元素在周期表中的排列、原子核外电子的排布、常见元素化合物性质等情况要熟悉；并熟练掌握相关性质的“相似性”、“递变性”、“特殊性”。
13．【行为目标】本题以四个类型不同的可逆反应为载体，主要考查了温度、压强对反应速率、平衡转化率、平衡体系中生成物含量等的判断，量大、面广，有效地考查学生综合利用化学速率与平衡知识解决实际问题的能力。
【难度】中等。
【提示】化学反应速率与平衡图像题也是常规题型，而且往往都有较大难度，但若能加强对基本原理的理解，培养细致分析的能力，也不啻为一道增分题。
本题4幅图像都是复合图像，具有一定综合性。
14．【行为目标】本题借助溶液中离子浓度的比较，考查了盐类水解、盐溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒等原理的综合应用，要求学生具备缜密的思维和较强的分析能力。
【难度】较难。
【提示】解决此类问题要注意三点：
①抓住主要矛盾，溶质若是多元强酸的酸式盐，是以电离为主、还是以水解为主；②分析溶液混合后溶质是什么、浓度是多少；③运用电荷守恒、物料守恒关系式或以它们为参考进行综合判断。
后续复习中仍要加强有关守恒关系式的书写和解题方法的训练。
本题用排除法解题较为简单。
15．【行为目标】本题以实验室制备S2Cl2为背景，考查了氧化还原反应方程式的配平和电子转移分析、分液漏斗的操作、实验装置的补充、试剂的选择与作用、物质制备实验步骤的设计等，综合考查了学生分析采集信息的能力、综合应用实验知识解决化学问题的能力。
【难度】中等。
【提示】以物质制备为背景，集化学基本概念与理论、元素化合物知识、实验操作与评价、实验步骤设计与补充于一体。
题材新颖、综合性强、能力要求高，有些操作若未做过实验则不能顺利解答（如分液漏斗未打开玻璃塞液体不能顺利滴下等），体现化学学科“厚实践”的特点。
在复习中老师应注意相关题型的整理与研究，关注实验与工业生产实际的结合。
帮助学生在夯实基础知识的同时培养实验探究能力、综合运用知识的能力。
第
（1）题要注意氧化剂和还原剂前为配平后的实际计量数，不要约简。
第
（2）问也可“将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准”。
最后一问要注意表达准确、合理，两个反应原理可对应两个步骤，对这两步的进一步处理即为其他两个步骤。
16．【行为目标】本题以活性ZnO的制备为背景，将工业生产流程与化学反应原理的知识相结合，考查了离子方程式的书写、反应过程中pH条件的控制、物质的成分分析、反应的自发性以及与Ksp相关的定量计算等，较好地考查了学生的基础知识和知识迁移能力。
【难度】中等。
【提示】工业流程题在解题时需要注意的是：
①从起点入手，分析物质的转变或形式的变化，将关键步骤的生产条件与学过的化学反应原理知识相联系，如本题中加入H2O2发生的反应、A中溶质的分析等。
②将图表数据与问题相联系，如pH的调控的目的是使Fe3＋完全沉淀、Cu2＋不沉淀，故其调控范围是3.2~5.2。
③关注考试说明的变化，如有关Ksp的定量计算是新增内容，应多多训练，但不应过难。
④既是工业生产，必然会涉及环境、能源等问题，故还应注意有关常规问题的常规思路和常规答题语言。
本题第
（2）题中的问题②，可根据甲醇的
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