有机化学作业.docx

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有机化学作业

第一章原子结构

一.选择题

1.103AA01下列说法不正确的是（）

A.氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n;

B.多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关;

C.波函数由四个量子数确定;

D.ms=±½表示电子的自旋有两种方式.

2.103BA01描述核外电子空间运动状态的量子数组合是（）

A.n.lB.n.l.mC.n.l.m.msD.n.l.ms

3.103BA02n.l.m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（）

A.数目B.形状C.能量D.所填充的电子数目

4.103CB02对于原子中的电子,下面哪些量子数组是容许的?

（）

A.n=3,l=1,m=-1B.n=3,l=1,m=2

C.n=2,l=2,m=-1D.n=6,l=0,m=0

E.n=4,l=-2,m=1

5.103CA06关于下列对四个量子数的说法正确的是（）

A.电子的自旋量子数是½,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0;

B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道;

C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;

D.多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.

6.103CA08在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是（）

A.18B.24C.32D.36

7.103CA10多电子原子中,在主量子数为n,角量子数为l的分层上,原子轨道数为（）

A.2l+1B.n-1C.n-l+1D.2l-1

8.103CB11对于多电子原子来说,下列说法正确的是（）

A.主量子数n决定原子轨道的能量;

B.主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素;

C.主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大;

D.主量子数n决定角量子数l的取值范围;

E.主量子数n决定原子轨道的形状.

A.13.6B.16.8C.2.2D.18

9.104AB06下列说法错误的是（）

A.由于屏蔽效应,所有元素的原子中的电子所受的有效核电荷数都小于原子的核电荷数;

B.电子的钻穿效应越强,电子能量越低;

C．电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低;

D.n值相同,l越小,则钻穿效应越强;

E.屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.

10.105AA01第六周期元素最高能级组为（）

A.6s6pB.6s6p6dC.6s5d6pD.4f5d6s6p

11.207AA02玻尔理论不能解释（）

A.H原子光谱为线状光谱

B.在一给定的稳定轨道上,运动的核外电子不发射能量----电磁波.

C.H原子的可见光区谱线

D.H原子光谱的精细结构

12.210AA01氢原子的3d和4s能级的能量高低是（）

A.3d>4sB.3d<4sC.3d=4sD.无3d,4s轨道,无所谓能量高低.

13.210BA08在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（）

A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6

14.210BA09下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）

A.C.P.SeB.O.F.NeC.B.Be.LiD.Li.Na.K

15.210BA10为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）

A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

16.211AA01下列原子或离子中,半径最大的是（）

A.PB.S2-C.Mg2+D.Cl-

17.211AA03下列原子中电离势最大的是（）

A.BeB.CC.AlD.Si

18.211BB05下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是（）

A.Cs>AuB.Zn>CuC.S>P

D.Rb>SrE.Mg>Al

19.211BA09第一电子亲合势最大的元素是（）

A.FB.ClC.NaD.H

20.211CA05有A,B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是（）

A.BC>A

21.211CB14下列电负性大小顺序错误的是（）

A.H>LiB.AsC

D.Hg>ZnE.Cu>Ag

22.212AB02下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是（）

A.1和2B.6和14C.16和17

D.12和24E.19和55

23.102AA01对原子轨道叙述错误的是（）

A.描述核外电子运动状态的函数;B.核外电子运动的轨迹;

C.和波函数为同一概念;

D.图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子.

A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克

24.210BB22X.Y是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数为（）

A.n+11B.n-11C.n-6D.n-5E.n+5

二．填空题

1.103CC01写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A.n=4,l=1____________B.n=5,l=2____________

2.208AC02波函数角度分布图与_____量子数无关,只由______量子数决定.

3.104AC02所谓屏蔽效应是在多电子原子中,将其它电子对某个选定电子的排斥作用归结为__________________________.由于这种屏蔽作用,多电子原子中每个电子允许的能量的计算公式为E=__________________________.

4.208AC01氢原子1s电子的______________是在原子核附近最大,而_______的径向分布却是在52.9pm处最大.

5.208BC08电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的______________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随_________变化的情况,从而反映了核外电子几率分布的层次及穿透性.

6.209BC10下述原子在基态时有多少个未配对的电子:

（1）.Mn_________;

（2）.Fe__________;

7.209CC06试填写适合下列条件的各元素的名称（以元素符号表示）.

（1）.含有半满p亚层的最轻原子_________;

（2）.某元素最外层有2个电子的量子数为n=4,l=0和8个电子的量子数为

n=3,l=2____________.

8.210AC05已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.

（1）.第四周期第ⅣB族________________________;

（2）.第五周期第ⅦA族________________________.

9.104AC05在多电子原子中,电子的钻穿效应是指由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核外附近的几率不同,因而____________不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同,l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生____________

10.105AC03能级组划分为Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ....等组的根据是各能级的（n+0.7l）的第一位数是几这些就属第几能级组,能级组的划分是元素周期表中_______________的依据.而最高能级组中电子的填充是元素周期表中____________________的依据.

11.208BC06原子核外电子在空间分布并没有明确的边界,即使在离核很远的地方电子出现的几率也并不为零,只是很小了,为了表示电子出现的主要区域,可将几率密度相同的各点联成一个曲面,构成等密度面,用能包含____________________来表示电子云形状叫做______________.

12.210BC12主族元素原子的价电子层结构特征是_____________________副族元素原子的价电子层结构特征是________________.

批改人

得分

批语

第二章分子结构

一.选择题

1.101AB06NH4+形成后,关于四个N-H键,下列说法正确的是（）

A.键长相等;B.键长不相等;C.键角相等;

D.配位键的键长大于其他三键;

E.配位键的键长小于其他三键.

2.101BB01下列说法中不正确的是（）

A.键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;

B.键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;

C.键比键活泼性高,易参与化学反应;

D.配位键只能在分子内原子之间形成,不可以在分子间形成;

E.成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固.

3.101BA08CO和N2的键级都是3,两者相比CO的（）

A.键能较小,较易氧化;B.键能较小,较难氧化;

C.键能较大,较难氧化;D.键能较大,较易氧化.

4.103AA01下列分子或离子中,键角最小的是（）

A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH3

5.103AB09下列说法正确的是（）

A.原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;

B.同种原子双键的键能为单键键能的两倍;

C.键长是指成键原子的核间距离;

D.线性分子如A-B-C是非极性的;

E.共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.

6.104AA01关于原子轨道的说法正确的是（）

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;

D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

7.105BA03下列化合物中氢键最强的是（）

A.CH3OHB.HFC.H2OD.NH3

8.105BA04对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是（）

A.前者不能形成氢键,后者能形成氢键;

B.前者能形成氢键,后者不能形成氢键;

C.前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键;

D.前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键.

9.105BA05下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）

A.HI>HBr>HCl>HF

B.H2Te>H2Se>H2S>H2O

C.NH3>AsH3>PH3

D.CH4>GeH4>SiH4

10.105BA10I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是（）

A.色散力B.取向力C.取向力.诱导力.色散力

D.氢键.诱导力.色散力

11.106AA05下列分子中有最大偶极矩的是（）

A.HIB.HClC.HBrD.HF

12.106BA01下列分子中偶极矩为零的是（）

A.NF3B.NO2C.PCl3D.BCl3

13.106BB03下列分子是极性分子的是（）

A.BCl3B.SiCl4C.CHCl3

D.PCl3E.BeCl2

14.106BB05下列离子或分子有顺磁性的是（）

A.O2B.O22-C.N2D.NOE.NO+

15.108BA07加热熔化时需要打开共价键的物质是（）

A.MgCl2B.CO2（s）C.SiO2D.H2O

16.209BA01某元素E具有（Ar）3d24s2电子排布,它和溴生成符合族数的溴化物分子式是（）

A.EBr3B.EBr2C.EBr4D.EBr

17.209BA02关于共价键的说法,下述说法正确的是（）

A.一般来说键键能小于键键能;

B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;

C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;

D.所有不同原子间的键至少具有弱极性.

18.210AA01下列分子中心原子是sp2杂化的是（）

A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O

19.210BA04SO42-离子的空间构型是（）

A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体

20.210BA10下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是（）

A.H2OB.NO2C.SCl2D.CS2

21.101AA01下列关于化学键正确的说法是（）

A.原子与原子之间的作用;B.分子之间的一种相互作用;

C.相邻原子之间的强烈相互作用;

D.非直接相邻的原子之间的相互作用.

22.101BB02下列各题说法不正确的是（）

A.两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成键;

B.极性键只能形成极性分子;C.非极性键形成非极性分子;

D.形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子;

E.共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子.

23.105AB04下列说法正确的是（）

A.极性分子间仅存在取向力;B.取向力只存在于极性分子之间;

C.HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高;

D.氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键;

E.色散力仅存在于非极性分子间.

24.105BA01下列关于分子间力的说法正确的是（）

A.分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的;

B.大多数含氢化合物中都存在氢键;C.极性分子间仅存在取向力;

D.色散力存在于所有相邻分子间.

25.104AA02原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是（）

A.保持共价键的方向性;B.进行电子重排;

C.增加成键能力;D.使不能成键的原子轨道能够成键.

26.105BA06在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为（）

A.取向力B.诱导力C.色散力和诱导力.取向力

D.取向力.诱导力.色散力.氢键

27.103AA07下列物质中键级最小的是（）

A.O2B.N2C.F2D.O2+

二．填空题

1.101AC02<1>.离子键是指_____________________________所成的化学键.

<2>.离子键主要存在于______________________中.

2.101AC04<1>.三十年代以来共价键的两大主要理论为__________________.

<2>.共价键的特征是________________________________

3.101BC03下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力?

<1>.冰熔化_____<2>.单质硅熔化_____

4.102AC04同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径____,阴离子半径________.

5.103AC02下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义?

△Hø（KJ/mol）

例Na（s）+½Cl2（g）=NaCl（s）-410.9（生成焓）

<1>.HCl（g）=H（g）+Cl（g）428（）

<2>.Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）-770.8（）

6.103AC05<1>.对于双原子分子,键能与键的离解能的关系是______________.

<2>.对于多原子分子,键能与键的离解能的关系是_______________.

7.103AC06一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越_______.

8.104AC03等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______._____.

9.105AC01分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力.

<1>.取向力存在于__________________________________之间;

<2>.诱导力存在于___________________________________之间。

10.106AC02分子的磁性主要是由______________________________所引起的.

由极性键组成的多原子分子的极性是由__________________决定的.

11.209AC01共价键按成键电子对来源不同分为________________和________.

12.209AC03共价键形成的主要条件是:

<1>.____________________________

<2>.____________________________________________________.

13.209AC05共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.

14.209BC06共价键的强度一般用___________和__________表示.

15.209BC07在核间距相等时,键稳定性比键稳定性___,故电子比电子___.

16.209BC08共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________;

共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.

17.210BC01SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________,

18.210BC03碳原子在下列各式中,杂化形式分别是:

（1）CH3Cl_____________，

（2）CO32-_________

19.105AC03氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是

具有_____________和___________.

20.106AC01顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_______

计算,该磁矩的单位是___________________.

21.106AC03偶极矩是衡量_________________的物理量,偶极矩（u）的数学表达

式为___________

22.209BC03VB法成键三原理是:

<1>.电子配对原理;<2>.__________;

<3>.__________.

23.209BC04共价键具有饱和性的原因是______________________________.

共价键具有方向性的原因是__________________________________.

212AC032s与2s原子轨道可组成两个分子轨道,用符号______________表示,分别称__________________轨道.

24.212AC04原子轨道用_____________等符号表示轨道名称,而分子轨道用

________等符号表示轨道名称.

25.212AC05原子轨道组成分子轨道的原则是<1>.对称性原则,

<2>._____________,<3>________________.

三.问答题

1.104AD04sp型杂化可分为哪几种?

各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少?

2.209BD09试述共价键的形成条件.本质和特点.

3.209BD10什么叫键,什么叫键,二者有何区别?

4.210AD02什么是杂化和杂化轨道?

杂化轨道的数目与什么有关?

5.210AD03以NH3分子为例,说明不等性杂化的特点.

6.210CD09BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释.

7.210CD01用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型.

8.210CD03为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?

9.210CD04CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?

为什么?

其空间构型各为何?

10.212BD02N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+键能小,试用分子轨道法解释.

11.212BD03

12.104AD05CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化,但二者的分子构型不同,为什么?

批改人

得分

批语

、

第3章晶体结构补充习题

一.选择题

1.102BA02下列离子中,半径依次变小的顺序是（）A.F,Na,Mg,AlB.Na,Mg,Al,FC.Al,Mg,Na,FD.F,Al,Mg,Na

2.102BA09NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用（）解释。

A.杂化轨道B.键的极性C.离子大小

D.离子电荷

3.108AA01石墨晶体是（）

A.原子晶体B.金属晶体C.分子晶体

D.前三种晶体的混合型.

4.108BA06关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是（）

A.所有高熔点的物质都是离子型的物质;

B.离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液;

C.熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl;

D.碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.

5.108BA08下列物质中,熔点最低的是（）

A.NaClB.AlClC.KFD.MgO

6.108BA10关于离子极化下列说法不正确的是（）

A.离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强;

B.离子极化作用增强,键的共价性增强;

C.离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;

D.复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小.

7.213AA03下列离子最易变形的是（）

A.FB.CNC.NOD.Br

8.213AA04下列阳离子变形性最大的是（）

A.NaB.KC.LiD.Ag

9.213AA05下列各组离子中,既有较强的极化性又有较强