河南省中考化学真题及解析.docx
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河南省中考化学真题及解析
2019年河南省中考化学真题试卷及解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．陶瓷烧制C．石油分馏D．煤的干馏
2．河南地处中原，物产丰富。
下列食材或食品中富含蛋白质的是（ ）
A．黄河鲤鱼B．新郑大枣C．叶县岩盐D．原阳大米
3．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．O2B．CO2C．N2D．Ne
4．2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。
下列做法值得提倡的是（ ）
A．排放未达标的工业废水
B．露天焚烧树叶、秸秆
C．选用一次性筷子、塑料袋
D．将垃圾分类并回收利用
5．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、汞B．氨、干冰
C．水、金刚石D．硫酸铜、氯化钠
6．稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．镝属于非金属元素
B．镝原子的质子数为66
C．镝的相对原子质量为
D．稀士资源需合理利用和保护
7．分类、归纳等是化学学习的常用方法。
下列分类、归纳中正确的是（ ）
A．氧化物：
SO2、C6H12O6
B．复合肥料：
KNO3、CO（NH2）2
C．人体必需微量元素：
Ca、Se
D．有机物：
C2H5OH、CH3COOH
8．下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
稀释浓硫酸
C．
测溶液的pHD．
制取氧气
9．钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ）
A．碳酸钠B．硫酸钠C．碳酸氢钠D．氢氧化钠
10．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法中不正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
11．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
12．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B．用肥皂水区分硬水、软水
C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．
向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B．
向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C．
温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
14．向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（ ）
A．
×100%B．
×100%C．
×100%D．
×100%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。
发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ，形成化合物种类最多的元素是 ；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。
16．（3分）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水 g。
17．（3分）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为 ；某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应
（填“改大”“改小”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是 （答出一条即可）。
18．（2分）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为
；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红
磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 。
19．（2分）质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号，下同）；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
20．（3分）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。
A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%。
B的化学式为 ，D→E的化学方程式为 ，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
22．（2分）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。
23．（3分）某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。
向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
24．（3分）为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）已知：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动（铁架台等已略去）。
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 。
（2）请将如图F方框中装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
（3）D装置的作用是 。
E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为 。
（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接 、
接 、 接 、 接b。
（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。
请设计实验，检验C装置中固体的成分（简要写出实验步骤、现象和结论）。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？
参考答案
一、选择题
1．C。
【解析】生成新物质的变化叫作化学变化，没有新物质生成的变化叫作物理变化，A选项，粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项A错误；B选项，陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项B错误；C选项，石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项C正确；D选项，煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项D错误。
故选C。
2．A。
【解析】A选项，黄河鲤鱼中富含蛋白质，故选项A正确；B选项，新郑大枣中富含维生素，故选项B错误；C选项，叶县岩盐中富含无机盐，故选项C错误；D选项，原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项D错误。
故选A。
3．C。
【解析】空气中各成分及所占的体积分数为：
氮气78%、氧气21%、稀有气体%、二氧化碳%、水蒸气和杂质%，氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼。
故选C。
4．D。
【解析】A选项，排放未达标的工业废水，会污染水体，故选项A错误；B选项，露天焚烧树叶、秸秆，会产生大量的烟尘等，会污染空气，故选项B错误；C选项，选用一次性筷子、塑料袋，会造成森林资源的破坏和白色污染，故选项C错误；D选项，将垃圾分类并回收利用，能节约资源，防止环境污染等，故选项D正确。
故选D。
5．B。
【解析】A选项，铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故选项A错误；B选项，氨、干冰都是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故选项B正确；C选项，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项C错误；D选项，硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项D错误。
故选B。
6．A。
【解析】A选项，镝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项A说法错误；B选项，镝原子的质子数为66，故选项B说法正确；C选项，镝的相对原子质量为，故选项C说法正确；D选项，稀士资源是不可再生资源，需合理利用和保护，故选项D说法正确。
故选A。
7．D。
【解析】A选项，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，SO2属于氧化物；C6H12O6由三种元素组成，不属于氧化物，故选项A错误；B选项，复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的化学肥料，KNO3属于复合肥；CO（NH2）2中含有氮元素，没有磷元素和钾元素，属于氮肥，故选项B错误；C选项，钙属于常量元素，Se属于微量元素，故选项C错误；D选项，含有碳元素的化合物，属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外，C2H5OH、CH3COOH都属于有机物，故选项D正确。
故选D。
8．B。
【解析】A选项，使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一个酒精灯，故选项A图中所示操作错误；B选项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项B图中所示操作正确；C选项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，立即与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项C图中所示操作错误；D选项，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且导管应刚露出塞子即可，故选项D图中所示操作错误。
故选B。
9．A。
【解析】A选项，白色固体可能是碳酸钠，因为反应物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故选项A说法正确；B选项，白色固体不可能是硫酸钠，因为反应物中不含硫元素，故选项B说法错误；C选项，白色固体不可能是碳酸氢钠，因为反应物中不含氢元素，故选项C说法错误；D选项，白色固体不可能是氢氧化钠，因为反应物中不含氢元素，故选项D说法错误。
故选A。
10．C。
【解析】A选项，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g，故选项A说法正确；B选项，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项B说法正确；C选项，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，故选项C说法错误；D选项，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项D说法正确。
故选C。
11．D。
【解析】A选项，实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项A说法错误；B选项，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项B说法错误；C选项，反应的化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160∶（28×3）=40∶21，故选项C说法错误；D选项，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项D说法正确。
故选D。
12．C。
【解析】A选项，分别灼烧腈纶线和羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，因此可以用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，故选项A说法正确；B选项，硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生较少且有浮渣的是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水、软水，故选项B说法正确；C选项，氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，因此不能用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵，故选项C说法错误；D选项，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，因此可以用水区分硝酸铵、氢氧化钠，故选项D说法正确。
故选C。
13．D。
【解析】A选项，向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，氢氧化钠的浓度降低，溶液的pH减小，但是不能减小到小于等于7，故选项A对应关系错误；B选项，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此过程中固体质量始终不变，故选项B对应关系错误；C选项，温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，使得溶液质量减小，故选项C对应关系错误；D选项，向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，刚开始没有沉淀产生；后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀产生，直至反应完全，故选项D对应关系正确。
故选D。
14．B。
【解析】方法一：
反应后过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，由质量守恒定律，说明反应后生成的硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，
设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
98233
yx
，解得y=
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：
100%
100%；
方法二：
根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量为98，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：
100%。
故选B。
二、填空题
15．门捷列夫；C；SiO2
【解析】发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；形成化合物种类
最多的元素是碳元素；地壳中含量位于前两位的元素是氧和硅，在化合物中，硅元素显+4价，氧元素显-2价，二者组成化合物的化学式为SiO2。
16．a1；等于；10
【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃，甲、乙溶解度均
随温度的升高而增大，将a1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙，a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为：
65g=10g。
17．CH4+2O2
CO2+2H2O；改大；来源广（或热值高、无污染等）
【解析】天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O；
由化学方程式2CO+O2
2CO2，2H2+O2
2H2O；CH4+2O2
CO2+2H2O，由微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口；
氢气可以用水做原料来制取，地球上水资源丰富，来源广泛；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量是后者放出热量的3倍，氢气的燃烧热值高；氢气燃烧的产物只有水，不污染环境。
18．2H2O2
2H2O+O2↑；需要温度达到可燃物着火点
【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，用80℃的热水加热盛有红磷
和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
19．④①③②；①④②③
【解析】这4个反应的化学方程式如下所示：
2H2O2
2H2O+O2↑；
6832
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
31632
KClO3
KCl+O2↑；
32
2H2O
2H2↑+O2↑
3632
生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：
68g、316g、、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②；
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：
Zn～H2↑
652
a
Mg～H2↑
242
x
2Al～3H2↑
546
y
Fe～H2↑
562
z
则a-
=x-
y-
z-
，即
g，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜
m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al）。
20．
（1）FeCl2；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
【解析】A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A
是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C是氢氧化亚铁，经过验证，推导正确，所以B的化学式为FeCl2，D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
Fe2O3+
6HCl＝2FeCl3+3H2O，C与氧气、水发生化合反应生成F，反应的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
三、简答题
21．
（1）钠离子和氯离子；
（2）H++OH-＝H2O
【解析】
（1）由示意图可知，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：
H++OH-＝H2O。
22．
（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；
（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
【解析】
（1）由于在空气中铝表面容易生成一层致密的氧化铝膜，压强变化不大是因为铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；
（2）m点气体压强明显增大，说明有气体产生，此时还是的反应为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。
23．
（1）R+2HCl＝RCl2+H2↑；
（2）Ag、Cu、R；（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）2溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大
【解析】
（1）由“R（NO3）2”可知R在化合物中显+2价，因此R与盐酸反应的化学方程式为：
R+2HCl＝RCl2+H2↑；
（2）向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生，说明所得到的固体中一定含有R，同时锌一定将银和铜全部置换出来了，所以固体中一定含有Ag、Cu、R，可能含有锌；
（3）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，R（NO3）2与Zn反应生成Zn（NO3）2和R，
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65216
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
6564
Zn+R（NO3）2＝Zn（NO3）2+R
65R＜65
由于R相对原子质量小于65，第一个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量小，后两个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量大，所以无法判断反应后溶液的质量变大还是变小。
24．
（1）玻璃棒；
（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl）；（3）氯化钙、氯化镁、氯化钡
【解析】
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
（2）加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。
四、综合应用题
25．
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）
；（3）除去HCl气体；Ca（OH）2+
CO2＝CaCO3↓+H2O；（4）e；f；c；d；g；h；（5）不易溶解于水且支持燃烧；（6）取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，后沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠；（7）702kg
【解析】实验为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，是制取二氧化碳然后与过氧化钠反应，证明过程中生成了氧气而消耗了二氧化碳；
（1）A装置中是制取二氧化碳，所以是石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由于长颈漏斗需要插入到液面以下，而导气管露出少许即可，所以图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整为：
；
（3）由于生成的气体中混有HCl，所以D装置的作用是除去HCl气体；E装置中是检验是否还有二氧化碳，也就是证明消耗了二氧化碳而生成了氧气，所以可能发生的有关反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（4）为了达到实验的目的，需要制备二氧化碳且除去杂质后让二氧化碳和过氧化钠反应，进而检验二氧化碳是否有剩余和检验是否生成氧气，所以以上装置导管接口正确的连接顺序为a接e、f接c、d接g、h接b；
（5）氧气可采用B装置收集说明氧气不易溶解于水，并用带火星的木条检验说明氧气支持燃烧，这是利用了氧气的不易溶解于水且支持燃烧的性质；
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