1、河南省中考化学真题及解析2019年河南省中考化学真题试卷及解析一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分每小题只有一个选项符合题意)1下列过程属于物理变化的是()A粮食酿酒 B陶瓷烧制 C石油分馏 D煤的干馏2河南地处中原,物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是()A黄河鲤鱼 B新郑大枣 C叶县岩盐 D原阳大米3空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是()AO2 BCO2 CN2 DNe42019年北京世园会主题为“绿色生活,美丽家园”。下列做法值得提倡的是()A排放未达标的工业废水 B露天焚烧树叶、秸秆 C选用一次性筷子、塑料袋 D将垃圾分类并回收利用5下列各组物质中,都由分子构成
2、的一组是()A铁、汞 B氨、干冰 C水、金刚石 D硫酸铜、氯化钠6稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是()A镝属于非金属元素 B镝原子的质子数为66 C镝的相对原子质量为 D稀士资源需合理利用和保护7分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是()A氧化物:SO2、C6H12O6 B复合肥料:KNO3、CO(NH2)2 C人体必需微量元素:Ca、Se D有机物:C2H5OH、CH3COOH8下列图示的实验操作中正确的是()A点燃酒精灯 B稀释浓硫酸 C测溶液的pH D制取氧气9钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是
3、()A碳酸钠 B硫酸钠 C碳酸氢钠 D氢氧化钠10实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是()A所需氯化钠的质量为3g B氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等11如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是()A开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳 B实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色 C参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为407 D将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气12下列区分物质的方法或试剂不正确的是()A用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B用肥皂水区分硬水、软水 C用熟石灰区分氯化铵、硫酸
4、铵 D用水区分硝酸铵、氢氧化钠13下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是()A向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 B向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 C温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液14向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为()A100% B100% C100% D100%二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)15(3分)2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期
5、律并编制出元素周期表的化学家是 ,形成化合物种类最多的元素是 ;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。16(3分)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为 ;将a1时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2,溶质的质量为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”);a2时,65g甲饱和溶液稀释到20%,需加水 g。17(3分)天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为 ;某种燃气灶的燃料由水煤气(CO和H2的混合气体)改为天然气后,灶具的进风口应 (填“改大”“改小”或“不变”);氢气作为新能源的优点是 (答出一条即可)。18(2分)如图,将注射器中的溶液缓缓推入V形管,有关
6、反应的化学方程式为 ;用80的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时,发现白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要的条件是 。19(2分)质量相等的四种物质H2O2、KMnO4、KClO3、H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 (填序号,下同);四种金属Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为 。20(3分)A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。A是目前世界年产量最高的金属;D属于氧化物,氧元素质量分数为30%。B的化学式为 ,DE的化学方程式为 ,C与氧气、水发
7、生化合反应生成F,该反应的化学方程式为 。三、简答题(本题包括4个小题,共10分)21(2分)如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些?(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。22(2分)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图所示。(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是什么?(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。23(3分)某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于65。向一
8、定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。(1)写出R与盐酸反应的化学方程式。(2)所得到的固体中一定含有哪些金属?(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大,其原因是什么?24(3分)为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。(3)上述流程中,若将过滤和加
9、盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质(BaSO4不溶于水,也不溶于酸) 。四、综合应用题(共10分)25(10分)已知:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动(铁架台等已略去)。(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 。(2)请将如图F方框中装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。(3)D装置的作用是 。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为 。(4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为a接 、 接 、 接 、
10、接b。(5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的哪些性质?(6)实验结束后,取C装置中固体溶于水,无气泡产生。请设计实验,检验C装置中固体的成分(简要写出实验步骤、现象和结论)。(7)某潜水艇上有100人,如果每人每分钟消耗氧气为,假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供,则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少?参考答案一、选择题1C。【解析】生成新物质的变化叫作化学变化,没有新物质生成的变化叫作物理变化,A选项,粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,故选项A错误;B选项,陶瓷烧制过程中有新物质生成,属于化学变化,故选项B错误;C选项,石油分馏的过程
11、中没有新物质生成,属于物理变化,故选项C正确;D选项,煤的干馏过程中有新物质生成,属于化学变化,故选项D错误。故选C。2A。【解析】A选项,黄河鲤鱼中富含蛋白质,故选项A正确;B选项,新郑大枣中富含维生素,故选项B错误;C选项,叶县岩盐中富含无机盐,故选项C错误;D选项,原阳大米中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项D错误。故选A。3C。【解析】空气中各成分及所占的体积分数为:氮气78%、氧气21%、稀有气体%、二氧化碳%、水蒸气和杂质%,氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼。故选C。4D。【解析】A选项,排放未达标的工业废水,会污染水体,故选项A错误;B选项,露天焚烧树叶、秸秆,会产生大量的烟尘等
12、,会污染空气,故选项B错误;C选项,选用一次性筷子、塑料袋,会造成森林资源的破坏和白色污染,故选项C错误;D选项,将垃圾分类并回收利用,能节约资源,防止环境污染等,故选项D正确。故选D。5B。【解析】A选项,铁、汞属于金属单质,分别是由铁原子、汞原子直接构成的,故选项A错误;B选项,氨、干冰都是由非金属元素组成的化合物,分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的,故选项B正确;C选项,水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成;金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项C错误;D选项,硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的;氯化钠是由钠离子和
13、氯离子构成的,故选项D错误。故选B。6A。【解析】A选项,镝带“钅”字旁,属于金属元素,故选项A说法错误;B选项,镝原子的质子数为66,故选项B说法正确;C选项,镝的相对原子质量为,故选项C说法正确;D选项,稀士资源是不可再生资源,需合理利用和保护,故选项D说法正确。故选A。7D。【解析】A选项,氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,SO2属于氧化物;C6H12O6由三种元素组成,不属于氧化物,故选项A错误;B选项,复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的化学肥料,KNO3属于复合肥;CO(NH2)2中含有氮元素,没有磷元素和钾元素,属于氮肥,故选项B错误;C选项,钙属
14、于常量元素,Se属于微量元素,故选项C错误;D选项,含有碳元素的化合物,属于有机物,一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外,C2H5OH、CH3COOH都属于有机物,故选项D正确。故选D。8B。【解析】A选项,使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用酒精灯去引燃另一个酒精灯,故选项A图中所示操作错误;B选项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,故选项B图中所示操作正确;C选项,用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,立即与标准比色
15、卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故选项C图中所示操作错误;D选项,为防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管,试管口应略向下倾斜,且导管应刚露出塞子即可,故选项D图中所示操作错误。故选B。9A。【解析】A选项,白色固体可能是碳酸钠,因为反应物中含有钠元素、碳元素和氧元素,故选项A说法正确;B选项,白色固体不可能是硫酸钠,因为反应物中不含硫元素,故选项B说法错误;C选项,白色固体不可能是碳酸氢钠,因为反应物中不含氢元素,故选项C说法错误;D选项,白色固体不可能是氢氧化钠,因为反应物中不含氢元素,故选项D说法错误。故选A。10C。【解析】A选项,溶质质量=溶液质量溶质的
16、质量分数,配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g6%=3g,故选项A说法正确;B选项,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,氯化钠放在托盘天平的左盘称量,故选项B说法正确;C选项,用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则导致溶质质量分数偏大,故选项C说法错误;D选项,配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒,故选项D说法正确。故选C。11
17、D。【解析】A选项,实验开始先通入一氧化碳,排出装置内的空气后,再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁,先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸,故选项A说法错误;B选项,一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑,故选项B说法错误;C选项,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160(283)=4021,故选项C说法错误;D选项,一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置,可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集,故选项D说法正
18、确。故选D。12C。【解析】A选项,分别灼烧腈纶线和羊毛线,产生特殊气味的是腈纶线,产生烧焦羽毛气味的是羊毛线,因此可以用灼烧法区分腈纶线、羊毛线,故选项A说法正确;B选项,硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,产生较少且有浮渣的是硬水,因此可以用肥皂水区分硬水、软水,故选项B说法正确;C选项,氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥,均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体,因此不能用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵,故选项C说法错误;D选项,硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度降低;氢氧化钠溶于水放热,使溶液温度升高,因此可以用水区分硝酸铵、氢氧化钠,故选项D说法正确
19、。故选C。13D。【解析】A选项,向pH为13的氢氧化钠溶液中加水,氢氧化钠的浓度降低,溶液的pH减小,但是不能减小到小于等于7,故选项A对应关系错误;B选项,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,二氧化锰是催化剂,催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变,因此过程中固体质量始终不变,故选项B对应关系错误;C选项,温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,水减少导致部分氢氧化钙析出,使得溶液质量减小,故选项C对应关系错误;D选项,向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,刚开始没有沉淀产生;后和硫酸铜反应生
20、成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,有沉淀产生,直至反应完全,故选项D对应关系正确。故选D。14B。【解析】方法一:反应后过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等,由质量守恒定律,说明反应后生成的硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量,设生成硫酸钡沉淀的质量为x,参加反应的纯硫酸的质量为yBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 98 233 y x,解得y=所加硫酸溶液中溶质的质量分数为:100%100%;方法二:根据反应的化学方程式可以看出,生成硫酸钡的质量为233,则加入的硫酸溶液的质量为233,参加反应的硫酸的质量为98,则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为:100%。故选B。二、填空题15门
21、捷列夫;C;SiO2【解析】发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫;形成化合物种类最多的元素是碳元素;地壳中含量位于前两位的元素是氧和硅,在化合物中,硅元素显+4价,氧元素显-2价,二者组成化合物的化学式为SiO2。16a1;等于;10【解析】通过分析溶解度曲线可知,甲、乙溶解度相等时的温度为a1,甲、乙溶解度均随温度的升高而增大,将a1时,等质量甲、乙饱和溶液升温到a2,不会析出晶体,所以溶质的质量为甲等于乙,a2时,甲物质的溶解度是30g,所以65g甲饱和溶液稀释到20%,需加水的质量为:65g=10g。17CH4+2O2CO2+2H2O;改大;来源广(或热值高、无污染等
22、)【解析】天然气的主要成分是甲烷,甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O;由化学方程式2CO+O22CO2,2H2+O22H2O;CH4+2O2CO2+2H2O,由微观粒子个数比可知,燃烧相同体积的管道煤气和天然气时,天然气消耗的氧气多;燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气,灶具的改进方法是增大进风口;氢气可以用水做原料来制取,地球上水资源丰富,来源广泛;燃烧相同质量的氢气和汽油,前者放出的热量是后者放出热量的3倍,氢气的燃烧热值高;氢气燃烧的产物只有水,不污染环境。182H2O22H2O+O2;需要温度达到可燃物着火点【解析】过氧化氢在二氧化锰的
23、催化作用下分解为水和氧气,用80的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时,发现白磷燃烧而红磷不燃烧,二者都是可燃物,都接触氧气,但是由于着火点不同,所以现象不同,由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。19;【解析】这4个反应的化学方程式如下所示:2H2O22H2O+O2;68 322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;316 32KClO3KCl+O2; 322H2O2H2+O236 32生成32克的O2所需4种物质的质量分别为:68g、316g、36g,所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为;将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,说明
24、溶液质量增加的质量相等,即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等,设锌的质量为a,镁的质量为x,铝的质量为y,铁的质量为z,则:ZnH265 2a MgH224 2x 2Al3H254 6y FeH256 2z 则a-=x-y-z-,即g,故azxy,即m(Zn)m(Fe)m(Mg)m(Al)。20(1)FeCl2;Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【解析】A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁
25、和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,E是氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,所以C是氢氧化亚铁,经过验证,推导正确,所以B的化学式为FeCl2,DE的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,C与氧气、水发生化合反应生成F,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。三、简答题21(1)钠离子和氯离子;(2)H+OH-H2O【解析】(1)由示意图可知,反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子;(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,实际参加反应的离
26、子是氢离子和氢氧根离子,生成水分子,反应的离子方程式为:H+OH-H2O。22(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水;(2)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2【解析】(1)由于在空气中铝表面容易生成一层致密的氧化铝膜,压强变化不大是因为铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水;(2)m点气体压强明显增大,说明有气体产生,此时还是的反应为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2。23(1)R+2HClRCl2+H2;(2)Ag、Cu、R;(3)锌与硝酸银溶液反应,溶液质量减小;锌与硝酸铜、R(NO3)2溶液反应,溶液质量增
27、大,如果后两个反应进行的比较多,则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大【解析】(1)由“R(NO3)2”可知R在化合物中显+2价,因此R与盐酸反应的化学方程式为:R+2HClRCl2+H2;(2)向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生,说明所得到的固体中一定含有R,同时锌一定将银和铜全部置换出来了,所以固体中一定含有Ag、Cu、R,可能含有锌;(3)锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,R(NO3)2与Zn反应生成Zn(NO3)2和R,Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag65 216Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu65 64Zn+R(NO3)2
28、Zn(NO3)2+R65 R65由于R相对原子质量小于65,第一个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量小,后两个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量大,所以无法判断反应后溶液的质量变大还是变小。24(1)玻璃棒;(2)Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl(或BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl);(3)氯化钙、氯化镁、氯化钡【解析】(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒;(2)加入Na2CO3溶液时,碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠,和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,发生反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2CaCO3+2Na
29、Cl,BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl;(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,和氢氧化镁反应生成氯化镁和水,和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳,所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。四、综合应用题25(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;(2);(3)除去HCl气体;Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O;(4)e;f;c;d;g;h;(5)不易溶解于水且支持燃烧;(6)取所得溶液,加入足量的氯化钙溶液,后沉淀生成,取上层清液,滴入酚酞试液,酚酞试液变红,说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠;(7
30、)702kg【解析】实验为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂,是制取二氧化碳然后与过氧化钠反应,证明过程中生成了氧气而消耗了二氧化碳;(1)A装置中是制取二氧化碳,所以是石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,对应的化学方程式为:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;(2)由于长颈漏斗需要插入到液面以下,而导气管露出少许即可,所以图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整为:;(3)由于生成的气体中混有HCl,所以D装置的作用是除去HCl气体;E装置中是检验是否还有二氧化碳,也就是证明消耗了二氧化碳而生成了氧气,所以可能发生的有关反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O;(4)为了达到实验的目的,需要制备二氧化碳且除去杂质后让二氧化碳和过氧化钠反应,进而检验二氧化碳是否有剩余和检验是否生成氧气,所以以上装置导管接口正确的连接顺序为a接e、f接c、d接g、h接b;(5)氧气可采用B装置收集说明氧气不易溶解于水,并用带火星的木条检验说明氧气支持燃烧,这是利用了氧气的不易溶解于水且支持燃烧的性质;
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