中考总复习考点清单 word 23页无答案.docx

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中考总复习考点清单word23页无答案

身边的化学物质

专题一:

空气和水

1、空气

（1）空气的组成,按体积计算，78%，21%，稀有气体0.94%，二氧化碳,其它0.03%（含水蒸气）。

（2）排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是、、.（三个）绿色化学---（反应符合绿色化学反应）

（3）空气中氧气含量的测定：

实验步骤如下：

先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。

打开弹簧夹。

请你根据实验，回答下列问题。

⑴红磷燃烧时可观察到的主要是，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现是，说明空气中的被消耗了。

约占空气体积的。

⑵实验完毕后，发现某同学所实验的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，你认为产生问题的原因可能是、、

（写出三条）。

（3）通过该实验可推论出氮气的性质有、

（写出两条）。

⑷能否用铁、铝代替红磷？

原因：

能否用碳、硫代替红磷？

原因：

（5）若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：

2、氧气

（1）物理性质：

通常，氧气是，密度比空气，溶于水。

液氧是色.

（2）化学性质：

①C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出

化学方程式为：

②S和O2反应的现象是：

在空气中火焰，在氧气中的火焰，

生成气味的气体。

化学方程式为：

③P和O2反应的现象是：

发出色火焰,产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：

④Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种固体。

（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤Fe和O2反应的现象是：

，注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止。

化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：

发出的火焰。

方程式：

________________________

⑦一氧化碳的燃烧：

发出的火焰。

方程式：

_________________________

⑧甲烷的燃烧：

发出火焰。

方程式：

____________________

（3）用途：

氧气①（例如：

）

②（例如：

）

氮气：

、等。

稀有气体、等。

3、常见的碳的单质有和，以及C60。

金刚石天然最硬，可以做；石墨很软，所以可以做，石墨具有，可以做电极，石墨有，所以可以做润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

__________________。

和具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和色素（属于性质）。

碳的化学性质：

在常温下碳的化学性质__________。

可燃性：

当氧气充足时，其化学方程式为：

当氧气不充足时，其方程式为：

还原性（略）

4．二氧化碳

（1）物理性质：

密度比空气，溶于水，。

加压降温易变为固体“”

（2）化学性质：

①可用于灭火，原因是：

。

②跟水反应：

二氧化碳通入水中生成。

二氧化碳通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变色，因为（写方程式）__________________；加热又变为

色，因为不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。

③跟澄清的石灰水反应：

（用澄清的石灰水检验CO2）为什么？

二氧化碳通入澄清的石灰水（写方程式）_____________________________

现象：

有生成（或：

澄清的石灰水）

二氧化碳跟氢氧化钠反应（写方程式）_________________（用氢氧化钠溶液吸收CO2）为什么？

（3）用途：

用于，做肥料，制，干冰用于

和。

5．一氧化碳俗称：

化学性质：

①可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧（写方程式）__________________②还原性：

现象：

，一氧化碳还原氧化铁（写方程式）________________________特别注意尾气的处理：

原因是。

③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

。

6．水

①电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，电解水的化学方程式为：

②电解水实验可证明：

水是由组成的。

（还有哪些结论？

）

③硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用来区分硬水和软水，泡沫较多的是水，泡沫较少的是水。

还可以用方法来区分。

硬水可软化,方法有，.

④水的净化：

天然水通过、、（除去不溶性固体杂质）和等不同途径可以得到不同程度的净化。

⑤蒸馏水是物，矿泉水是物。

⑥爱护水资源

（1）地球上的水储量是丰富的，但可利用的资源是有限的

（2）节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）

（一水多用）（无磷）“三废”“化肥和农药”“污水”

专题二:

金属和金属矿物

1、金属材料包括　和　。

2、金属的物理特征（共性）：

常温下大都是（汞除外）有金属，为和的良导体，有性，密度，熔点

等。

3、金属之最：

（1）地壳中含量最多的金属元素

（2）人体中含量最多的金属元素

（3）目前世界年产量最多的金属（4）导电、导热性最好的金属

4、生铁和钢都是和的合金。

属于物。

生铁和钢的物理性质有很大差异是因为。

向少量生铁和钢中加入足量稀盐酸，产生的现象是，最后剩下的固体物质是。

一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能。

5、铁生锈的条件与和直接接触　。

铁锈主要成分是：

。

防止铁锈蚀　，采取的主要措施有、、等。

6、炼铁的主要原理　：

（方程式）

7、KCaNaSnPb（H）PtAu

8、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

该反应的化学方程式为：

________________________________

9、金属的活动性顺序与发现的年代有着某种联系，发现年代越早，金属的活动性越。

金属的广泛应用还与有关。

10、四代金属是，，，。

11、金属和酸的置换：

（发生条件）。

金属和盐溶液的置换：

例如：

例如：

12、保护金属资源的途径：

①防止②废旧金属

③合理④寻找

13、写出有金属生成的下列反应：

（1）置换反应：

（2）分解反应：

（3）化合反应：

专题三:

常见的酸、碱、盐

1、常见的酸（腐蚀性）

①酸是溶液中解离出的阳离子全部是的化合物。

如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）。

盐酸是气体的水溶液。

纯净的浓盐酸是色。

浓盐酸具有，浓盐酸在空气里会形成。

浓盐酸露置在空气里，

变质，但质量，溶质的质量分数，所以必须保存。

浓硫酸具有，所以它常用作某些气体的。

在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并用不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

浓硫酸露置在空气中，变质，但质量，溶质的质量分数，所以必须保存。

②酸的化学性质：

稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）

（1）酸溶液使使紫色的石蕊溶液变色，可使无色的酚酞溶液色；

（2）酸与金属发生置换（之前的与酸反应，之后的不反应）方程式：

铁和稀盐酸：

锌和稀硫酸：

____________________

铜和稀硫酸镁和稀盐酸

（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）

稀盐酸清洗铁锈（色）：

________________________现象：

氧化铜（色）和稀硫酸__________________________________

（4）酸与碱中和反应（写化学方程式）（无明显现象：

先加酚酞再加酸）

稀盐酸中和氢氧化钠：

____________________________________

氢氧化钙溶液和稀盐酸：

_______________________________________

（5）酸与碳酸盐反应（碳酸钙，碳酸钠）（写与稀盐酸反应的化学方程式）

、

2、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）（腐蚀性）

碱是溶液中解离出的阴离子全部是的化合物。

（1）氢氧化钠（俗名：

、、化学式：

）

1物理性质：

色固体，溶于水且放出大量，易_______。

具有

所以，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯）里称量。

NaOH会，所以必须密封保存。

2用途：

作气体的干燥剂，不能干燥、、，

可干燥H2、O2、N2、CO等；用于制、石油、造纸、玻璃等工业。

3二氧化碳与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）

氢氧化钠露置于空气中而变质

氢氧化钠溶液吸收二氧化硫

（2）氢氧化钙（俗名：

、水溶液俗称化学式

（）色粉末状固体，溶于水，溶解度随温度升高而。

1、用生石灰跟水反应制得（方程式）（放热）

2、用途：

熟石灰可用于建筑业、在农业上可，

3、氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙溶液跟二氧化碳、碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

（写出有白色沉淀生成的方程式）

、

碱的化学性质：

（1） 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色的石蕊溶液遇碱溶液变色，无色酚酞溶液遇碱溶液变色。

（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

（方程式）

熟石灰放在空气中变硬：

苛性钠放在空气中变质：

（3） 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

反应为：

_________________。

不用氢氧化钠原因是

3、常见的盐

氯化钠俗称，化学式为，用途、、等。

碳酸钠的化学式为，俗称是，我国著名化学家在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。

可用于发面时中和面团产生的酸。

注意：

碳酸钠是盐但是其水溶液显性，故鉴别碳酸钠和碱使用酸碱指示剂。

但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。

方程式：

也可使用石灰水，石灰水变浑浊（白色沉淀）方程式：

还可使用氯化钙溶液，产生白色沉淀，方程式：

碳酸氢钠的化学式：

，俗名，与稀盐酸反应，方程式：

当皮肤上不慎沾上硫酸时，立即用大量水冲洗后，再涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液。

用途：

、。

、碳酸钙化学式，是和的主要成分，

用途：

、。

4、常见的化肥

1、氮肥：

含有元素的肥料，如尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O（易挥发，显碱性）、碳酸氢铵NH4HCO3、硝酸铵NH4NO3等，其中的含氮量是最大的。

氮肥的作用：

促进作物的生长，茂盛、叶色浓绿（促苗）（叶黄：

缺肥）

含铵根的化肥，易与碱反应放出有刺激性气味的，使用时避免与性物质混合使用。

2、磷肥：

含有元素的肥料（催果）作用：

促进系发达，增强抗旱，抗寒能力。

3、钾肥：

含有元素的肥料（壮秆）作用：

促进植物的生长、增强抗病虫害、抗倒伏等。

4、复合肥料：

如KNO3

5、鉴别

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

（）色粉状

加熟石灰

（）刺激性气味

（）刺激性气味

6、溶液的酸碱度检验

溶液的常用pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH溶液呈碱性，pH溶液呈中性，pH溶液呈酸性。

PH越大性越强，pH越小性越强；若使酸溶液pH升高加或，若使碱溶液pH降低加或。

粗略测定pH的最简单的方法是使用，测定时，用

把待测溶液滴在pH试纸上（绝不能将试纸伸入待测试液中），然后把试纸显示的颜色跟对照，便可知溶液的pH。

7、常见离子的检验

CO32-检验是：

先加入，产生气泡，把气体通入

H＋1、2、3、4、

OH-1、2、。

从颜色判断：

Fe2＋色Fe3＋色Cu2＋色

8、遇水放热的物质：

，，。

9、遇水吸热的物质：

10、物质发生化学变化时，伴随有能量，通常表现为的变化。

目前人类需要的大部分能量是由变化产生的。

11、放热反应：

（1）

（2）

（3）

12、吸热反应：

13、总结方程式：

（1）有水参加的反应有：

1、

2、

3、

（2）和二氧化碳反应的：

1、

2、

3、

物质的构成与变化

专题四:

物质的多样性

（1）物理变化和化学变化

物理变化

化学变化

概　　念

微观

本质问题

是否生成（）

实　　例

石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、三态变化

煤燃烧、铁生锈、食物腐败

爆炸

气球爆炸、锅炉爆炸

火药爆炸

（2）物质的性质

（1）物理性质：

颜色、、、、、、

、、、等

（2）化学性质：

、、、、等

（3）物质的分类

纯净物：

（宏）由组成（微）由构成

混合物：

（宏）由组成（微）由构成

单质：

物素（例：

），

化合物：

物素（例：

）

氧化物：

素氧（例：

）

有机物：

含元素的化合物。

（例：

、、

、、）

无机物：

（例：

、、、）

（4）催化剂：

“一变两不变”

“一变”：

“两不变”：

1、

2、

例如：

二氧化锰在实验室制氧气反应中的作用是：

专题五:

微粒构成物质

1、物质都是由组成，分子由构成。

例如：

水是由

组成的。

一个水分子是由构成的。

2、物质由、、构成。

例如：

水是由构成的，铜是由构成的，氯化钠是由构成的。

3、分子是保持物质的最小粒子。

例如：

保持水的化学性质的最小粒子是；分子的特性：

分子和都很小，分子总在不断地着，温度越高，速度越快。

分子间有，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。

同种分子，性质，不同种分子，性质。

2、原子是中的最小粒子。

在电解水这一变化中的最小粒子是。

（1）原子是由和构成的，原子核是由和

构成的，构成原子的三种粒子是：

（正电）、（不带电）、（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

一般的原子无中子）。

（2）原子中：

相对原子质量=+

核电荷数==（原子不显电性）

（4）分子和原子的区别是

（5）原子结构示意图，核外电子总数核内质子数，如：

17号元素的原子，有个电子层，最外层个电子，质子数是，核外电子数是。

元素符号

（6）离子结构示意图，核外电子总数核内质子数，如氯原子和氯离子由于相等，所以是同种元素，但不相等，所以化学性质不一样。

专题六:

化学元素

1、元素：

具有相同（即）的一类的总称，决定元素的种类是，（即一种元素和另一种元素的本质区别）；决定元素的化学性质的是。

地壳含量前四位元素是、、、。

最多金属与最多非金属元素组成的化合物是。

生物体中含量最多的元素是。

2、默写1—20号元素的符号和名称：

符号：

名称：

符号：

名称：

3、元素分类：

依据最外层电子数不同，将元素分成三类，分别是元素，（例如）最外层电子数＜4，元素，（例如）最外层电子数≥4，元素，（例如）最外层电子数=2或8。

4、根据元素周期表查阅：

13号元素，原子序数是，质子数，相对原子质量，核外电子数，属于元素。

元素名称是，元素符号是。

5、某些药瓶说明书，或一些标签上所标，Mg—0.0025毫克，Zn—0.0046毫克等，加碘食盐中的碘，补钙中的钙。

都指的是。

专题七:

溶液

1、溶液：

特征：

。

溶液由和组成。

（在溶液里的反应，一般是参加反应）

2、溶质：

被溶解的物质叫溶质（可以是、或），但没有溶解的物质是否是溶质。

例：

20℃时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，则溶质是克。

3、溶剂：

能溶解其他物质的物质叫溶剂。

溶剂通常是，还有、

等溶剂。

碘酒中溶质是，溶剂是。

盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为

物质间的反应大都在溶液中进行，因为

溶解吸热：

如溶解;溶解放热：

如、

溶解

4、确定20度时，某食盐溶液是否是饱和溶液的方法是（无固体剩余）：

5、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下：

②③

不饱和溶液饱和溶液

②

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：

①②

6、注意：

饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度。

7、固体的溶解度：

理解“固体溶解度”必须把握四点：

（1）

（2）（3）（4）。

例如：

20℃时，食盐的溶解度是36克，含义

8、溶解度曲线：

大部分固体物质的溶解度随着温度的升高明显，少数固体物质的溶解度随着温度变化,如.极少数物质的溶解度随温度的升高而，如。

例：

（1）t3℃时A的溶解度为

80

·

A

（2）P点的的含义

B

C

（3）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序

（4）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。

（5）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法

9、气体溶解度随温度升高而，随压强增大而。

10、固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）

>10

1～10

0.01～１

<0.01

11、结晶：

从溶液里得到有一定几何形状的固体的过程叫结晶。

结晶方法：

①（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）

从食盐水中得NaCl固体可采用的方法。

②（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体，用方法。

12、洗涤剂去掉油污是现象，汽油去掉油污是现象

13、溶质的质量分数=×100%

溶质质量=

专题八:

物质的组成

1、初中一般常见的元素及原子团化合价

名称

符号

化合价

原子团

名称

化合价

氢氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

氨根

钠

氢

银

钙

锌

铝

铁（和亚铁）

钡

汞

铜

硫（后）

氯（后）

氧

钾

镁

2、写化学式：

氧化铁氧化铜碳酸钠氧化铝氢氧化钠氢氧化钙硫酸铜

二氧化氯五氧化二磷四氧化三铁氧气氯气氩气四氯化碳

3、求化合价：

H2SO4Na2CO3KMnO4KClO3P2O5

4、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）

微观上：

表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的

宏观上：

表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况

我们以水（H2O）为例说明

化学式的涵义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示该物质有哪些元素组成的

微观

表示该物质的一个分子

表示一个分子里有多少个原子

质量

表示物质的相对分子质量

表示物质中各种元素的原子个数比

表示物质中各种元素的质量比

练习：

两个镁离子,两个氢原子,两个水分子,四个氢氧根离子

水中氧元素的化合价,硫元素是-2价,氯离子,

两个氧分子

2SO22N

2Na+4CO32-O2

注意：

符号前加有数字，去掉了含义，只具有含义。

专题九:

几种反应，质量守恒定律

一、四种基本反应类型

①化合反应：

多变一（例：

）

②分解反应：

一变多（例：

）

③置换反应：

单1+化1=单2+化2（例：

1、

2、）

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

（酸碱盐之间）（例：

酸+碱：

）

（例：

酸+盐：

）

（例：

碱+盐：

）

（例：

盐+盐：

）

反应条件：

生成物、、三者之一。

二、质量守恒定律:

1、内容：

反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

说明：

①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，的、、

均保持不变

3、化学反应前后

（1）一定不变

宏观：

；

微观：

（2）一定改变

宏观：

微观：

（3）可能改变：

二、化学方程式

1、遵循原则：

①②

2、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件

②微观意义：

表示反应物和生成物之间分子

（或原子）个数比

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）

3、

例：

2H2O通电2H2↑+O2↑获得的信息有哪些？

化学与社会发展

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）

（2）（3）

2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）

（2）（3）

3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的、与氧气的

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的

（2）燃料与空气有足够大的。

4、爆炸：

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

、、（混合物、均为

再生能源）

（1）煤：

“工业的粮食”（主要含元素）；

煤燃烧排放的污染物：

、（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：

“工业的血液”（主要含、元素）；

汽车尾气中污染物：

CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气（主要成分：

化学式：

），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：

沼气、乙醇（均为再生能源，属于〈有机物或无机物〉）

（1）沼气的主要成分：

物理性质:

无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性（方程式）（发出

火焰）

（2）乙醇（俗称:

化学式:

）

化学性质:

可燃性（发出火焰）

“乙醇汽油”属于物。

3、新能源：

氢能源、、、、能。

（）是最理想的燃料：

（1）优点：

资源丰富，，。

（2）需解决问题：

4、主要环境问题：

（1）由于气体的含量增多会导致“温室效应”。

（2）空气污染现象中的“酸雨”，主要是由于煤等化石燃料燃烧产生的、

气体污染物造成的。

三、六大营养素：