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1、中考总复习考点清单 word 23页无答案 身边的化学物质 专题一:空气和水1、空气(1) 空气的组成,按体积计算， 78%， 21%，稀有气体0.94%，二氧化碳 ,其它0.03%（含水蒸气）。(2)排放到大气中的有害物质，大致可分为 和 两类，气体污染物较多是 、 、 .(三个) 绿色化学-( 反应符合绿色化学反应)(3)空气中氧气含量的测定： 实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。打开弹簧夹。请你根据实验，回答下列问题。红磷燃烧时可观察到的主要是 ，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现是 ，说明空气中的 被消耗了。约占空气体积的 。实验完毕后，发现

2、某同学所实验的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，你认为产生问题的原因可能是 、 、 （写出三条）。（3）通过该实验可推论出氮气的性质有 、 （写出两条）。能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： （5）若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是： 2、 氧气(1)物理性质：通常，氧气是 ，密度比空气 ， 溶于水。液氧是 色.(2) 化学性质：C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 化学方程式为： S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体。化学方程式为： P和O2反应的现象是：发出 色火焰,产生大量 ，（用于发令枪）化学

3、方程式为： Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种 固体。（用于照明弹等）化学方程式为： Fe和O2反应的现象是： ，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止 。化学方程式为： 氢气的燃烧：发出 的火焰。方程式： _ _一氧化碳的燃烧：发出 的火焰。方程式：_ _ _甲烷的燃烧：发出 火焰。方程式：_ (3) 用途：氧气 （例如： ） （例如： ） 氮气： 、 等。 稀有气体 、 等。 3、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石天然最硬，可以做 ；石墨很软，所以可以做 ，石墨具有 ，可以做电极，石墨有 ，所以可以做润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

4、_。 和 具有很强的_能力，因此可以用来除去异味和色素(属于 性质)。碳的化学性质：在常温下碳的化学性质_ _。可燃性：当氧气充足时，其化学方程式为： 当氧气不充足时，其方程式为： 还原性（略）4二氧化碳(1)物理性质：密度比空气 ， 溶于水，。加压降温易变为固体“ ”(2) 化学性质：可用于灭火，原因是： 。跟水反应：二氧化碳通入水中生成 。 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变 色，因为( 写方程式)_ _；加热又变为 色，因为 不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_ _。 跟澄清的石灰水反应：（用澄清的石灰水检验CO2）为什么？ 二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _ _ _

5、现象：有 生成（或：澄清的石灰水 ）二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _ _ （用氢氧化钠溶液吸收CO2）为什么？ (3)用途：用于 ，做 肥料，制 ，干冰用于 和 。5一氧化碳 俗称： 化学性质：可燃性 ：一氧化碳在空气中燃烧(写方程式)_ _还原性：现象： ，一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_ _ 特别注意尾气的处理：原因是 。 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。6水电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，电解水的化学方程式为： 电解水实验可证明：水是由 组成的。（还有哪些结论？） 硬水指的是

6、含有较多的 和 的水，我们可以使用 来区分硬水和软水，泡沫较多的是 水，泡沫较少的是 水。还可以用 方法来区分。硬水可软化,方法有 ， . 水的净化：天然水通过 、 、 （除去不溶性固体杂质）和 等不同途径可以得到不同程度的净化。蒸馏水是 物，矿泉水是 物。爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的 资源是有限的(2)节约用水，防止水体污染（从工业、 农业、 生活三方面考虑） （一水多用）（无磷） “三废” “化肥和农药”“污水”专题二: 金属和金属矿物1、金属材料包括 和 。2、金属的物理特征（共性）：常温下大都是 （汞除外）有金属 ，为 和 的良导体，有 性，密度 ，熔点 等。3、

7、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素 （2）人体中含量最多的金属元素 （3）目前世界年产量最多的金属 （4）导电、导热性最好的金属 4、生铁和钢都是 和 的合金。属于 物。生铁和钢的物理性质有很大差异是因为 。向少量生铁和钢中加入足量稀盐酸，产生的现象是 ，最后剩下的固体物质是 。一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能 。5、铁生锈的条件 与 和 直接接触。铁锈主要成分是： 。防止铁锈蚀，采取的主要措施有 、 、 等。6、炼铁的主要原理：（方程式） 7、K Ca Na Sn Pb (H) Pt Au 8、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的_ _反应，生成一

8、层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：_ _9、金属的活动性顺序与发现的年代有着某种联系，发现年代越早，金属的活动性越 。金属的广泛应用还与 有关。10、四代金属是 ， ， ， 。 11、金属和酸的置换：（发生条件） 。金属和盐溶液的置换： 例如： 例如： 12、保护金属资源的途径：防止 废旧金属 合理 寻找 13、写出有金属生成的下列反应：（1）置换反应： （2）分解反应： （3）化合反应： 专题三: 常见的酸、碱、盐1、 常见的酸（腐蚀性）酸是溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）。盐

9、酸是 气体的水溶液。纯净的浓盐酸是 色。浓盐酸具有 ，浓盐酸在空气里会形成 。浓盐酸露置在空气里， 变质，但质量 ，溶质的质量分数 ，所以必须 保存。浓硫酸具有 ，所以它常用作某些气体的 。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并用 不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中， 变质，但质量 ，溶质的质量分数 ，所以必须 保存。酸的化学性质：稀盐酸（HCl ）、稀硫酸（H2SO4）（1）酸溶液使使紫色的石蕊溶液变 色，可使无色的酚酞溶液 色；（2）酸与金属发生置换（ 之前的与酸反应， 之后的不反应）方程式： 铁和稀盐酸： 锌和稀硫酸：_铜和稀硫酸 镁和稀盐酸 （3）酸与金

10、属氧化物反应（写化学方程式)稀盐酸清洗铁锈（ 色）： _ 现象： 氧化铜（ 色）和稀硫酸 _（4）酸与碱中和反应（写化学方程式)（无明显现象：先加酚酞再加酸）稀盐酸中和氢氧化钠：_氢氧化钙溶液和稀盐酸：_（5）酸与碳酸盐反应（碳酸钙，碳酸钠）（写与稀盐酸反应的化学方程式) 、 2、 常见的碱 （氢氧化钠、氢氧化钙）（腐蚀性）碱是溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。（1）氢氧化钠（俗名： 、 、 化学式： ）1 物理性质： 色固体， 溶于水且放出大量 ，易_。具有 所以，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯）里称量。NaOH会 ，所以必须密封保存。2 用途：作气体的干燥剂，不能干燥 、 、 ，可干燥

11、H2、O2、N2、CO 等；用于制 、 石油、造纸、玻璃等工业。3 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）氢氧化钠露置于空气中而变质 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 （2）氢氧化钙（俗名： 、 水溶液俗称 化学式 （ ）色粉末状固体， 溶于水，溶解度随温度升高而 。1、用生石灰跟水反应制得（方程式） （放热）2、用途：熟石灰可用于建筑业、在农业上可 ， 3、氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙溶液跟二氧化碳、碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。（写出有白色沉淀生成的方程式） 、 碱的化学性质：(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色的石蕊溶液遇碱溶液变 色，无色酚酞溶液遇碱溶液变 色。

12、 (2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。（方程式）熟石灰放在空气中变硬： 苛性钠放在空气中变质： (3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_ _ 。不用氢氧化钠原因是 3、 常见的盐氯化钠俗称 ，化学式为 ，用途 、 、 等。碳酸钠的化学式为 ，俗称是 ，我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。可用于发面时中和面团产生的酸。注意：碳酸钠是盐但是其水溶液显 性，故鉴别碳酸钠和碱 使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。方程式： 也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊（白色沉淀）方程式： 还可使用氯化钙溶液，产生白色沉淀，方程式： 碳

13、酸氢钠的化学式： ，俗名 ，与稀盐酸反应，方程式： 当皮肤上不慎沾上硫酸时，立即用大量水冲洗后，再涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液。用途： 、 。、碳酸钙化学式 ，是 和 的主要成分，用途： 、 。4、 常见的化肥1、氮肥：含有 元素的肥料，如尿素 CO（NH2）2、氨水NH3H2O（易挥发，显碱性） 、碳酸氢铵NH4HCO3 、硝酸铵 NH4NO3 等，其中 的含氮量是最大的。氮肥的作用：促进作物 的生长，茂盛、叶色浓绿（促苗）（叶黄：缺 肥）含铵根的化肥，易与碱反应放出有刺激性气味的 ，使用时避免与 性物质混合使用。2、磷肥：含有 元素的肥料（催果） 作用：促进 系发达，增强抗旱，抗寒能力。3

14、、钾肥：含有 元素的肥料（壮秆） 作用：促进植物 的生长、增强抗病虫害、抗倒伏等。4、复合肥料 ：如KNO35、鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体（ ）色粉状加熟石灰（ ）刺激性气味（ ）刺激性气味6、溶液的酸碱度检验溶液的 常用pH来表示，PH的范围在014之间，pH 溶液呈碱性，pH 溶液呈中性，pH 溶液呈酸性。PH越大 性越强，pH越小 性越强；若使酸溶液pH升高加 或 ，若使碱溶液pH降低加 或 。粗略测定pH的最简单的方法是使用 ，测定时，用 把待测溶液滴在pH试纸上（绝不能将试纸伸入待测试液中），然后把试纸显示的颜色跟 对照，便可知溶液的pH。7、常见离子的检验CO32-检验是：先加

15、入 ，产生气泡，把气体通入 H 1、 2、 3、 4、 OH- 1、 2、 。从颜色判断：Fe2 色 Fe3 色 Cu2 色8、遇水放热的物质： ， ， 。9、遇水吸热的物质： 10、物质发生化学变化时，伴随有能量，通常表现为 的变化。目前人类需要的大部分能量是由 变化产生的。11、放热反应：（1） （2） （3） 12、吸热反应： 13、总结方程式： （1）有水参加的反应有：1、 2、 3、 （2）和二氧化碳反应的：1、 2、 3、 物质的构成与变化 专题四: 物质的多样性（1）物理变化和化学变化物理变化化学变化概念微 观本质问题是否生成（ ）实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、三态变化煤燃烧

16、、铁生锈、食物腐败爆 炸气球爆炸、锅炉爆炸火药爆炸（2）物质的性质(1)物理性质：颜色、 、 、 、 、 、 、 、 等(2)化学性质： 、 、 、 、 等 （3）物质的分类纯净物：（宏）由 组成 （微）由 构成混合物：（宏）由 组成 （微）由 构成 单质： 物 素 （例： ），化合物 ： 物 素（例： ）氧化物： 素 氧（例： ）有机物：含 元素的化合物。（例： 、 、 、 、 ）无机物：（例： 、 、 、 ） （4）催化剂：“一变两不变”“一变”： “两不变”：1、 2、 例如：二氧化锰在实验室制氧气反应中的作用是： 专题五: 微粒构成物质 1、物质都是由 组成，分子由 构成。例如：水是由

17、 组成的。一个水分子是由 构成的。2、物质由 、 、 构成。例如：水是由 构成的，铜是由 构成的，氯化钠是由 构成的。3、分子是保持物质 的最小粒子。例如：保持水的化学性质的最小粒子是 ；分子的特性：分子 和 都很小，分子总在不断地 着，温度越高， 速度越快。分子间有 ，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。同种分子，性质 ，不同种分子，性质 。2、原子是 中的最小粒子。在电解水这一变化中的最小粒子是 。（1）原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，构成原子的三种粒子是： （正电）、 （不带电）、 （带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般 的原子无中子）。（

18、2）原子中：相对原子质量= + 核电荷数= = （ 原子不显电性）（4）分子和原子的区别是 （5）原子结构示意图，核外电子总数 核内质子数，如：17号元素的原子，有 个电子层，最外层 个电子，质子数是 ，核外电子数是 。元素符号 （6）离子结构示意图，核外电子总数 核内质子数，如 氯原子和氯离子由于 相等，所以是同种元素，但 不相等，所以化学性质不一样。专题六: 化学元素1、元素：具有相同 （即 ）的一类 的总称，决定元素的种类是 ，（即一种元素和另一种元素的本质区别）；决定元素的化学性质的是 。地壳含量前四位元素是 、 、 、 。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是 。生物体中含量最多的元

19、素是 。2、默写120号元素的符号和名称：符号： 名称： 符号： 名称： 3、元素分类：依据最外层电子数不同 ，将元素分成三类，分别是 元素，（例如 ）最外层电子数4， 元素，（例如 ）最外层电子数4， 元素，（例如 ）最外层电子数=2或8。4、根据元素周期表查阅：13号元素，原子序数是 ，质子数 ，相对原子质量 ，核外电子数 ，属于 元素。元素名称是 ，元素符号是 。5、某些药瓶说明书，或一些标签上所标，Mg0.0025毫克，Zn0.0046毫克等，加碘食盐中的碘，补钙中的钙。都指的是 。专题七:溶液1、溶液：特征： 。 溶液由 和 组成。（在溶液里的反应，一般是 参加反应）2、溶质：被溶解

20、的物质叫溶质（可以是 、 或 ），但没有溶解的物质是否是溶质。 例：20时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，则溶质是 克。3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是 ，还有 、 等溶剂。碘酒中溶质是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质为 ，食盐水中溶质为 ，氧化钙溶于水溶质为 物质间的反应大都在溶液中进行，因为 溶解吸热：如 溶解 ; 溶解放热：如 、 溶解4、确定20度时，某食盐溶液是否是饱和溶液的方法是(无固体剩余)： 5、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下： 不饱和溶液 饱和溶液 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是： 6、注意：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液

21、 是稀溶液。 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度 。7、固体的溶解度：理解“固体溶解度”必须把握四点：（1） （2） （3） （4） 。例如：20时，食盐的溶解度是36克，含义 8、溶解度曲线： 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高明显 ，少数固体物质的溶解度随着温度变化 ,如 .极少数物质的溶解度随温度的升高而 ， 如 。例： （ 1）t3时A的溶解度为 80 A （2）P点的的含义 B C （3）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （4）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。（5）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液

22、中溶质的质量分数由小到大依次为 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法9、气体溶解度随温度升高而 ，随压强增大而 。10、固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20的溶解度（克）101100.010.0111、结晶：从溶液里得到有一定几何形状的固体的过程叫结晶。 结晶方法： （适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从食盐水中得NaCl固体可采用 的方法。 （适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体，用 方法。12、洗涤剂去掉油污是 现象 ，汽油去掉油污是 现象13、溶质的质量分数= 100%

23、 溶质质量= 专题八:物质的组成1、初中一般常见的元素及原子团化合价名称符号化合价原子团名称化合价氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根氨根钠氢银钙锌铝铁（和亚铁）钡汞铜硫（后）氯（后）氧钾镁2、写化学式：氧化铁 氧化铜 碳酸钠 氧化铝 氢氧化钠 氢氧化钙 硫酸铜 二氧化氯 五氧化二磷 四氧化三铁 氧气 氯气 氩气 四氯化碳 3、求化合价：H2SO4 Na2CO3 KMnO4 KClO3 P2O54、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况 我们以水（H2O）为例说明

24、化学式的涵义以H2O为例宏观表示一种物质表示该物质有哪些元素组成的微观表示该物质的一个分子表示一个分子里有多少个原子质量表示物质的相对分子质量表示物质中各种元素的原子个数比表示物质中各种元素的质量比练习：两个镁离子 ,两个氢原子 ,两个水分子 ,四个氢氧根离子 水中氧元素的化合价 ,硫元素是-2价 ,氯离子 ,两个氧分子 2SO2 2N 2Na+ 4CO32- O2 注意：符号前加有数字，去掉了 含义，只具有 含义。 专题九:几种反应，质量守恒定律一、四种基本反应类型化合反应：多变一 （例： ）分解反应：一变多 （例： ）置换反应：单1+化1=单2+化2 （例：1、 2、 ） 复分解反应：两种

25、化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（酸碱盐之间）（例：酸+碱： ） （例：酸+盐： ） （例：碱+盐： ） （例：盐+盐： ） 反应条件：生成物 、 、 三者之一。二、质量守恒定律:1、内容： 反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。说明：质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑 中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后， 的 、 、 均保持不变3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： ； 微观： （2）一定改变 宏观： 微观： （3）可能改变： 二、化学方程式1、遵循

26、原则： 2、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 （或原子）个数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 3、 例：2H2O通电2H2 +O2 获得的信息有哪些？ 化学与社会发展 一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1） （2） （3） 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1） （2） （3） 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的 、与氧气的 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的 （2）燃料与空气有足够大的 。4、爆炸： 一切可燃性气体

27、、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均为 再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含 元素）； 煤燃烧排放的污染物： 、 （引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含 、 元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气（主要成分： 化学式： ），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（均为 再生能源，属于 有机物或无机物）（1）沼气的主要成分： 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性（方程式） （发出 火焰）（2）乙醇 (俗称: , 化学式: )化学性质: 可燃性 （发出 火焰） “乙醇汽油”属于 物。3、新能源：氢能源、 、 、 、 能。（ ）是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富， ， 。（2）需解决问题： 4、主要环境问题：（1）由于 气体的含量增多会导致“温室效应”。（2）空气污染现象中的“酸雨”，主要是由于煤等化石燃料燃烧产生的 、 气体污染物造成的。三、六大营养素：