解析板届中考化学试题汇编专题15 综合计算选择 填空.docx
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解析板届中考化学试题汇编专题15综合计算选择填空
专题15.综合计算
1．（2014届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO的质量分数是
A．20％B．30％C．48％D．52％
【答案】D
【解析】
试题分析：
氢元素来自甲烷，故混合物中氢元素的质量分数等于氢元素的质量除以混合物的总质量，设混合气题的质量为1，甲烷的质量为X，可得：
氢元素的质量＝X×4／16＝0.25X，混合物中氢元素的质量分数＝0.25X÷1＝12％，解得x＝0.48，那么一氧化碳的质量＝1-0.48＝0.52，其中CO的质量分数＝0.52／1×100%＝52%。
故选D。
考点：
有关质量分数的计算
2．（2014届上海市静安区一模试题）在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A．5gB．10gC．15gD．20g
【答案】C
【解析】
试题解析：
正常思路是根据化学方程式进行计算，但对于该题计算太麻烦。
本题可这样考虑：
混合气体中只有氧和碳元素，所以除了氧元素就是碳元素，所以混合气体中碳元素占的质量分数是36%，所以5g混合气体中碳元素的质量为5×36%＝1.8克。
这些碳元素最后全部转化到碳酸钙中的碳元素，因为碳酸钙中碳的质量分数是12%，所以碳酸钙的m＝1.8/12%＝15克，故选C。
考点：
化学方程式有关计算。
3．（2014届上海市闵行区第一学期期末试题）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为
A．41．2%B．53．8%C．58．3%D．70．0%
【答案】C
【解析】
试题分析：
由题意得出发生的化学反应为：
CaO+2HNO3+5H2O＝Ca（NO3）2•6H2O,从中得出HNO3和H2O的质量比为126：
90，所以所用硝酸的溶质质量分数＝X100%58．3%，故选C。
考点：
利用化学方程式计算。
4．（2014届上海市普陀区第一学期期末试题）实验室利用H2+CuOCu+H2O反应原理（实验装置见下图），测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气中有少量水蒸气。
则有关实验操作说法正确的是
A．只需要获得氧化铜粉前后的质量差
B．只需要获得无水硫酸铜前后的质量差
C．若没有“甲”装置，所得比值偏大
D．实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
本实验是通过浓硫酸除去氢气中含有的水蒸气，通过反应前后氧气化铜质量的变化测出水中氧元素的质量即氧化铜反应后减少的质量，通过无水硫酸铜质量的变化测出水中氢元素的质量即无水硫酸铜增加的质量与氧化铜减少的质量差，这样便算出水是氢氧两种元素的质量比，最后结合化学式便计算出水中氢氧两种原子的相对原子质量的比值。
考点：
氢气的还原性，浓硫酸的吸水性，无水硫酸铜的化学性质。
5．（2014届北京市东城区第一学期期末试题）煅烧石灰石可制得氧化钙（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）。
测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:
3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数是
A．60％B．50％C．40％D．30％
【答案】B
【解析】
试题分析：
由于只有碳酸钙中才含有碳元素，而且碳酸钙中Ca：
C＝10:
3，可计算出未分解的碳酸钙的质量为25，根据煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:
3，那么氧化钙中的钙元素的质量为10，则氧化钙的质量为14，利用化学方程式可计算出分解的碳酸钙的质量为25，即原碳酸钙的质量为50，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数＝25／50×100%＝50%，故选B。
考点：
化学计算
6．（2014届北京市东城区第一学期期末试题）某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠，为了测定样品的纯度，向12．0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应，待二氧化碳气体不再放出后，去除溶液中的水分，最终得到13．1g氯化钠固体。
试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
（结果精确到0．1%）
【答案】88.3%
【解析】
试题分析：
稀盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠，即最终得到13．1g氯化钠固体包括两个部分：
样品中原有的和生成的氯化钠，可通过假设未知数通过化学方程式利用物质反应的质量比求出样品中碳酸钠的质量。
解：
设12g样品中含Na2CO3的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106117
xy
106/x＝117/y
y＝117x/106
所得固体氯化钠的质量：
12g-x+117x/106＝13．1g
x＝10．6g
该样品中含Na2CO3的质量分数为：
×100%＝88.3%
答：
工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。
考点：
根据化学反应方程式的计算
7．（2014届北京市门头沟区第一学期期末试题）6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。
求：
反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】10.5%
【解析】
试题分析：
反应后溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，反应后的溶质是氯化钙，可通过化学方程式求出；溶液的质量等于加入的物质的质量减去气体的质量；
解：
设生成的CaCl2的质量为x，反应的CaCO3的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O
10011144
yx2.2g
＝＝
街道办x＝5.55gy＝5g
CaCl2溶液的质量分数为：
×100%＝10.5%
答：
所得CaCl2溶液的质量分数为10.5%。
考点：
有关溶质质量分数的计算
8．（2014届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为g；
（2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。
【答案】
（1）4．4
（2）7．3%（3）6．3%
【解析】
试题分析：
（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量＝12g+100g+100g-207．6g＝4．4g；
（2）溶质的质量分数＝溶质的质量／溶液的质量×100%。
利用化学方程式中盐酸与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出盐酸的质量。
设盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl＝＝CaCl2+H2O+CO2↑
7344
X4．4g
73／44＝X／4．4g
X＝7．3g
实验所用稀盐酸的溶质的质量分数＝7．3g／100g×100%＝7．3%
（3）CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数＝氯化钙的质量÷溶液的质量×100%，生成的氯化钙的质量的质量可利用化学方程式求出，原混合物中的氯化钙可用混合物的质量减去碳酸钙的质量，碳酸钙的质量科利用化学方程式求出。
解：
设原混合物中CaCO3的质量为y，生成的CaCl2质量为z
CaCO3+2HCl＝＝CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
yz4．4g
100／44＝y／4．4g111／44＝z／4．4g
y＝10gz＝11．1g
原混合物样品中CaCl2的质量为：
12g－10g＝2g
配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量为：
2g+11．1g＝13．1g
配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数为：
13．1g÷207．6g×100%＝6．3％
答：
配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数为6．3％
考点：
有关溶质质量分数的计算
9．（2014届北京市丰台区第一学期期末）（3分）实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石（杂质不分解也不与酸反应），一段时间后，停止实验，冷却后用剩余的固体处理废盐酸。
问能否处理含70gHCl的废盐酸，请写出计算过程。
已知：
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
【答案】能处理含70gHCl的废盐酸
【解析】
试题分析：
设能处理HCl的质量为x，因为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O得出
Ca------------2HCl
4073
125gx80%x40%x
＝
x＝73g
答：
能处理含70gHCl的废盐酸
考点：
利用化学方程式的计算
10.（2014届北京市丰台区第一学期期末）若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？
（要求：
写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
【答案】228.6t
【解析】
试题分析：
含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量＝含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
解：
设需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
60%x（1-4%）×100t
＝
x＝228.6t
答：
需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：
含杂质的物质利用化学方程式的计算
11．（2014届河北省初中毕业生结课小模拟考试）小明的妈妈经常为小明蒸碱面馒头吃，有一次小明仔细查看了包装说明，发现此品牌纯碱中碳酸钠含量大于98%。
他从家里带了一包样品来学校实验室检验其中的碳酸钠含量是否属实。
现准确秤取6g试样放在烧杯中，并向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略CO2溶于水）。
共用去盐酸36．5g，此时烧杯内溶液总质量为40．3g（杂质溶于水，且不与稀盐酸反应）。
试计算：
（1）生成CO2的质量是。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】
（1）2．2g
（2）88．3%与标签不相符（3）10%
【解析】
试题分析：
（1）根据重量守恒定律可得：
6g+36．5g-40．3g＝2．2g…………………1分
（2）设6g样品中含有碳酸钠的质量为x，
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑………………………………1分
106 44
x 2．2g
＝………………………………………………………1分
则：
x＝5．3g………………………………………………………1分
×100%＝88．3%∵88．3%<98%∴与标签不相符………1分
（3）设所用盐酸的溶质质量分数为y，
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
7344
36．5gXy2．2g
＝………………………………………………1分
y＝10%………………………………………………………………1分
答：
略
考点：
利用化学式计算。
12.（2014届湖北省郧西县1月质量监测）某锌样品15g加入50g稀硫酸中（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为64．6g。
试计算：
（1）生成氢气的体积。
（精确到0．1L，在标准状况下氢气的密度为0．9g/L）
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0．1%）。
【答案】
（1）0．4g
（2）86．7%
【解析】
试题分析：
根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的氢气的质量；利用化学方程式中锌与氢气的质量比，结合氢气的质量，可求出样品中锌的质量。
解：
根据质量守恒定律，生成氢气的质量＝15．0g+50．0g－64．6g＝0．4g
氢气的体积为：
0．4g÷0．09g/L＝4．4L
设锌粒中含锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
652
X0．4g
65／2＝X／0．4g
X＝13g
锌粒中所含锌的质量分数＝13g÷15g×100%＝86．7%
答：
生成氢气的体积为4．4L，锌粒中锌的质量分数为86．7%。
考点：
根据化学反应方程式的计算
13．（2014届南京市高淳区第一学期期末试题）某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。
课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量/g
25
25
25
25
反应后烧杯中物质的总质量/g
m
58.4
82.6
107.6
求：
（1）生成二氧化碳的总质量是 ▲ g。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 ▲ g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）
煤炉
▲
【答案】⑴4.4g⑵35.2g⑶83.33%
【解析】
试题分析：
（1）四次后，如果不考虑产生气体的逸出，烧杯中共应有物质100g＋12g＝112g，但由于产生二氧化碳气体逸出烧杯，所以烧杯中只剩下107.6g物质，由此可知产生气体为112g－107.6g＝4.4g。
（2）第3次在烧杯中原有58.4克物质的基础上再加入25克稀盐酸，充分反应后烧杯中物质总质量不是58.4＋25＝83.4克，而仅剩余82.6克，可知第3次加入盐酸后仍反应产生二氧化碳气体。
进一步可知第2次反应完成后仍有碳酸钙剩余。
到第2次结束共产生二氧化碳气体12＋25＋25－58.4＝3.6g。
由于每次加入稀盐酸量相同，则每次产生二氧化碳量也应相同，故第一次反应完成后产生二氧化碳气体1.8g。
由此可算出反应后剩余物质量m。
具体如下：
12＋25－1.8＝35.2g。
或者也可以m＋25－1.8＝58.4g，求出m＝35.2g。
（3）由于碳酸钙全部反应完共产生二氧化碳4.4g，据此可计算出碳酸钙的质量，并将之除以样品质量即得结果。
具体计算过程如下：
解：
设碳酸钙质量为X
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
X4.4g
＝
X＝10g
碳酸钙的质量分数为×100%＝83.33%
考点：
化学计算
14．（2014届南京市秦淮区第一学期期末试题）（10分）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该化学方程式为▲。
（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含铁98%的生铁的质量是多少？
（请写出计算过程，结果精确到0.1t）▲
（2）某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验，并对固体产物的成分进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如右图，酒精灯b的作用是。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）。
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m（冷却到室温称量）。
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
物质
性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
【进一步实验和得出结论】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和▲。
②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中，一段时间后无紫红色固体析出，则该黑色固体粉末为▲。
其实，进行如上图所示实验后，若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为▲g，也能得出这个结论。
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
上图所示实验装置中，应作的一处修改是▲。
【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（1）2714.3t
（2）【设计实验】尾气处理，防止空气污染
【进一步实验和得出结论】①氧化亚铁②四氧化三铁65.8g
【反思与评价】将酒精灯a换成酒精喷灯
【解析】
试题分析：
（1）设生铁质量为X
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
160112
5000t×76%98%X
＝
X＝2714.3t
（2）【进一步实验和得出结论】①根据表格提供信息，不能被磁铁吸引的除氧化铁外，还有氧化亚铁。
②根据题意，该粉末不能置换出硫酸铜溶液中的铜，则该黑色粉末不是铁粉，从而该粉末只能是四氧化三铁。
后半题实际是问：
如果生成四氧化三铁，则反应后会有多少固体物质存在呢？
为此，我们可以先列出反应方程式，并通过方程式求解，具体过程如下：
设生成四氧化三铁质量为X
CO＋3Fe2O32Fe3O4＋CO2
3×1602×232
（66－60）gX
＝
X＝5.8g
反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为60g＋5.8g＝65.8g时，也能得出只生成四氧化三铁这一结论。
【反思与评价】根据题意，要提高反应温度，只有将酒精灯a换成酒精喷灯，当然也可以给酒精灯加上网罩，以使火焰集中，从而提高温度。
不过这样的效果可能不如换用酒精喷灯好。
考点：
化学计算，化学实验
15．（2014届内蒙古巴彦淖尔地区第一学期期末）小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分反应至不再产生气泡为止。
反应所需时间（t）与烧杯内剩物质的总质量（m）的关系如图所示。
试回答：
t1t2t3t4t
（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是；
（2）反应结束后共产生二氧化碳质量是多少？
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（5分）（保留到1％）
【答案】
（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是增大反应物接触面，加速反应速率。
（2）2．2g（3）83%
【解析】
试题分析：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是增大反应物接触面，加速反应速率。
（2）反应结束后共产生二氧化碳的质量＝76g-73．8g＝2．2g
（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为xg
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2．2g
＝
x＝5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝x100%＝83%
考点：
考查根据化学方程式进行的有关计算
16．（2014届苏州市第一学期期末试题）某同学将15．0g碳酸钙粉末置于250mL、87．0g的烧杯中，向其中加入105．4g某浓度的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯及其剩余物的总质量为203．0g。
则：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为________________g；
（2）烧杯内各物质的名称分别为___________________；
（3）列式计算所得溶液的溶质质量分数。
【答案】
（1）4．4g
（2）碳酸钙、氯化钙、水（3）10%
【解析】
试题分析：
（1）该反应中只有二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为15．0g+87．0g+105．4g-203．0g＝4．4g，故答案为：
4．4g；
（2）烧杯中肯定有氯化钙、水这两种生成物，但由于题中没有明确指出“恰好完全反应”，所以还应考虑反应物有剩余的可能性。
为此，我们通过生成4．4g二氧化碳，代入化学方程式可求得参加反应的碳酸钙的质量，从而判断碳酸钙是否有剩余。
过程如下：
设参加反应的碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X4．4g
＝
X＝10．0g
即碳酸钙有剩余，所以，烧杯中的物质有碳酸钙、氯化钙、水三种物质。
（3）所得溶液为氯化钙溶液，其质量分数为×100%，为此需先求得氯化钙溶质及氯化钙溶液的质量各是多少，再代入即得结果。
过程如下：
设生成的氯化钙的质量为Y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
11144
Y4．4g
＝
Y＝11．1g
反应后溶液质量为10g＋105．4g－4．4g＝111g
所得溶液的溶质质量分数为：
×100%＝10%
考点：
化学综合计算
17．（2014届扬州市江都区邵樊片12月月考试题）（8分）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑。
④
物质性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和▲。
（2）进行猜想：
黑色固体粉末可能a．全部为铁、b．▲、c．▲。
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）▲。
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有▲。
A．收集COB．吸收CO2C．检验CO2
【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图
。
（6）上述反应产生CO2的质量为▲g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
▲。
（需要有计算过程）
【答案】
（1）氧化亚铁
（2）b.四氧化三铁；c.铁和四氧化三铁；（3）四氧化三铁；（5）AB；
（6）6.6g
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