广西灵山县第二中学届高三上学期开学考试化学试题.docx

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广西灵山县第二中学届高三上学期开学考试化学试题

广西灵山县第二中学【最新】高三上学期开学考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是（）

①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③过量稀硝酸与银反应；④过量铜与浓硫酸；

⑤浓盐酸与过量的MnO2⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应；

A．③④⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

2．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）

A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、NO3-、OH-、CO32-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+

3．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）

A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体

B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

4．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下表，其中记录合理的是

甲

K2SO4、BaCl2、NH4NO3

乙

NaCl、Ca（OH）2、K2CO3

丙

HCl、Na2SO3、NaCl

丁

K2SO4、NaNO3、KCl

A．甲B．乙C．丙D．丁

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，32gSO3的体积约为11.2L

B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

6．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为

A．2：

1B．1：

2C．3：

1D．1：

3

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．0.1mol·L－1NaCl溶液中含有的Na＋离子数目为0.1NA

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C．5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA

8．下列有关物质的工业制法中，错误的是

A．制硅：

用焦炭还原二氧化硅得硅

B．制钠：

以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

C．制铁：

以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

D．制镁：

以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

9．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下叙述正确的是

A．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:

2:

3

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物

D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（　　）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

11．下列叙述正确的是（）

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的CaCO3

12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+

13．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）

A．实验室制氧气

B．配制稀硫酸

C．在铁制品上镀铜

D．检查装置气密性

14．下列反应的离子反应方程式正确的是：

           （）

A．过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：

CO2＋OH－==HCO3－

B．氯气通入水中：

Cl2＋ H2O==Cl－＋ ClO－＋ 2H+

C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液  Fe2+＋2H2O2＋4H+ ==Fe3+＋4H2O

D．向AlCl3溶液中过量的氨水：

Al3+十4NH3·H2O==AlO2－十4NH4+十2H2O

15．下列离子方程式书写正确的是

①将金属Na投入水中：

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O

③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：

HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

④氢氧化钠中滴加醋酸：

OH－＋H+＝H2O

A．①③④B．①③C．②④D．①②③

二、实验题

16．AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。

已知：

AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al（OH）3和HCl；AlCl3在180℃时升华。

根据要求完成下列问题：

（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

（2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。

（3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。

（4）F装置的作用为_______。

（5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

三、原理综合题

17．W是由A、B两种元素组成的AB 2型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。

则W为________（填化学式）。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。

往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl 4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为________。

②1molW与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________mol。

18．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。

回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：

__________________________。

（2）锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为_________（用化学式表示）。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_______________。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸锌和氢氧化钠③硫酸铝和氨水④硫酸锌和氨水

（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：

__________。

（5）某混合物

，含有

、

和

，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

①写出固体

的化学式：

__________；

②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：

___________________________________________；

写出反应①的离子方程式：

_________________________________________。

19．

（1）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是______________________。

（2）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。

①已知：

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH12NO2（g）

N2O4（l）　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。

（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。

在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

四、填空题

20．

（1）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题：

正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）ΔH1

已知：

②C4H10（g）+

O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）ΔH2=−119kJ·mol−1

③H2（g）+

O2（g）=H2O（g）ΔH3=−242kJ·mol−1

反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。

（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

（3）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是_____________，每生成lmolNa2FeO4转移________mol电子。

参考答案

1．C

【解析】

①稀硫酸与块状石灰石反应生成硫酸钙、水以及二氧化碳，硫酸钙微溶于水，反应片刻后将不再进行，硫酸过量，石灰石不能完全反应，①正确；②合成氨反应是可逆反应，不能进行到底，②正确；③Ag与稀硝酸能反应，硝酸过量时，Ag能完全反应，③错误；④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，④正确；⑤浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，⑤正确；⑥锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，⑥错误；答案选C。

点睛：

解答时注意主要从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质。

2．D

【解析】

试题分析：

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以大量共存的。

D中MnO4－显紫红色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余选项都是正确的，答案选D。

考点：

考查离子共存的正误判断

点评：

该题是高考中的热点，属于中等难度的试题。

离子不能大量共存的一般情况是：

（1）能发生复分解反应的离子之间；

（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

3．D

【解析】试题分析：

A．O2与Cu在加热时发生反应变为固体CuO，而N2不能发生反应，因此除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体，A正确；B．由于胶体的胶粒直径大，不能通过半透膜，而Cl-直径小，可以通过半透膜，所以除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法，B正确；C．乙醇是分子晶体的物质，熔点、沸点较低，而NaCl是离子化合物，熔点、沸点高，利用二者沸点的差异，用蒸馏的方法除去乙醇中的少量NaCl，C正确；D．重结晶可用于提纯物质，而滴定操作是测定物质含量的实验，不能用于提纯物质，D错误，答案选D。

考点：

考查混合物的分离或提纯操作正误判断的知识。

4．D

【详解】

甲中生成硫酸钡沉淀，故错；乙中生成碳酸钙沉淀，故错；丙中生成二氧化硫气体，故错。

故选D。

5．B

【解析】A.标准状况下三氧化硫不是气态，不能利用气体摩尔体积计算32gSO3的体积，A错误；B.H218O与D2O的相对分子质量均是20，中子数均是10个，则2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，B正确；C.标准状况下，5.6LCO2是0.25mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，C错误；D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，由于随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移的电子数小于0.3NA，D错误，答案选B。

6．A

【解析】

【分析】

在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。

【详解】

在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：

1，则质量之比也为2：

1，答案选A。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比。

7．C

【解析】A.0.1mol·L－1NaCl溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的Na＋离子数目，A错误；B.氢氧化钠抑制水的电离，室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为10－13NA，B错误；C.5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中铵根完全被氧化，每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gN2即1mol氮气时，转移的电子数目为3.75NA，C错误；D.常温下气体的摩尔体积是24.5L/mol，因此2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目小于0.1NA，D错误，答案选C。

8．D

【解析】A．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：

SiO2+2C

Si+2CO↑，A正确；B．工业制钠是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl：

2NaCl

2Na+Cl2↑，制得钠，B正确；C．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，制得铁，C正确；D．工业制镁是电解熔融氯化镁：

MgCl2

Mg+Cl2↑，D错误；答案选D。

9．A

【详解】

A.amolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：

2：

3，故A正确；

B.Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B错误；

C.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。

而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故C错误；

D.明矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误；

故选A。

10．C

【分析】

W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为氮元素，短周期主族元素中原子半径最大的是钠，则Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2，化学方程式为Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，所以X为氧元素，Z为硫元素，据此解答。

【详解】

A．O的非金属性强于N，稳定性：

H2O＞NH3，A正确；

B．O2－、Na＋均具有Ne的电子层结构，B正确；

C．Na2S溶液因S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸遇碱不变色，C错误；

D．S和O同属于第ⅥA族，S与Na同属于第三周期，D正确。

故选C。

11．C

【解析】

A．稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，B错误；C．Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，可以除去试管内壁的银镜，C正确；D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，D错误；答案选C。

12．D

【解析】

试题分析：

刚加入NaOH溶液时无沉淀，说明溶液中有H+，随着NaOH溶液量的增多，先产生沉淀后沉淀溶解，最后还有沉淀剩余，说明溶液中一定有Al3+，还一定有Mg2+，答案选D。

考点：

Mg、Al的计算

点评：

要分析清楚每段图像的含义。

13．D

【解析】

A．生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能收集气体，可将长颈漏斗改为分液漏斗，A错误；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移，B错误；C．在铁制品上镀铜，在铁制品应与电源负极相连，图中装置Cu不是阳极，则不能镀铜，C错误；D．关闭止水夹，加水至形成一段水柱时，在一段时间内液面不变化，可说明气密性良好，D正确；答案选D。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、溶液配制、混合物分离提纯、电解等，把握反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

难点是装置气密性检验，难在以下两点：

一是方法，二是文字表述。

其叙述形式是：

装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差（封）法的关键词是封闭、液差。

14．A

【解析】A、过量的二氧化碳通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：

CO2＋OH－=HCO3－，选项A正确；B、氯气与水的反应是可逆反应且生成的次氯酸是弱酸应写化学式，其离子方程式为：

Cl2＋H2O

Cl－＋HClO＋H+，选项B错误；C、电荷不守恒，离子方程式应为：

2Fe2+＋2H2O2＋4H+=2Fe3+＋4H2O，选项C错误；D、NH3·H2O是弱碱，不能溶解产生的氢氧化铝，离子方程式应为：

Al3+十3NH3·H2O=Al（OH）3↓十3NH4+，选项D错误。

答案选A。

15．B

【解析】

在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋2H2O，故②错误；④氢氧化钠中滴加醋酸：

OH－＋CH3COOH＝CH3COO-+H2O，故④错误；故选B。

点睛：

书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、弱电解质、沉淀不能形成离子。

16．分液漏斗MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水或水干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管冷凝、收集三氯化铝吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解溶液变红色Cl2+2I-=I2+2Cl-

【解析】

（1）a仪器的名称为分液漏斗；A装置制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）生成的氯气中含有氯化氢，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，则试剂b为饱和食盐水；参加反应的氯气必须是干燥的，因此C装置的作用为干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）。

（3）由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；E装置的作用为冷凝、收集三氯化铝。

（4）氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解。

（5）氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则D装置中的现象为溶液变红色；氯气还能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I－＝I2+2Cl－。

17．SiO2Fe2＋3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋略1

【解析】

试题分析：

（1）应用广泛的半导体材料是硅；W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物，若W和焦炭在高温下发生反应生成硅。

则W是二氧化硅；

（2）加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色，说明含碘元素；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明含有铁元素；W溶液滴入KSCN溶液，无明显现象，说明含有Fe2＋。

W溶液是

。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1，W是

。

解析：

根据以上分析，

（1）应用广泛的半导体材料是硅；W是SiO2；

（2）W溶液是

。

①

溶液中所含金属阳离子为Fe2＋。

②上述实验中，

与足量氯水反应生成氯化铁和碘单质，离子方程式为3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋。

（3）W是

。

①阴离子是

电子式为

。

②1mol

与足量水充分反应，转移电子的物质的量为1mol。

点睛：

过氧化钠等过氧化物与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧根离子转移电子的物质的量为1mol。

18．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na2ZnO2①②④4Al＋3C＋3TiO2

2Al2O3＋3TiCAl2O3Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2OAl2O3+2OH−

2AlO2−+H2O

【解析】

（1）单质铝与氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

（2）迁移铝与氢氧化钠溶液的反应写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑，所以锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为Na2ZnO2。

（3）①将硫酸铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始不产生沉淀，最终生成氢氧化铝沉淀；将氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸铝溶液中先生成白色沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝后消失。

可以鉴别。

②将硫酸锌溶液逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始不产生沉淀，最终生成氢氧化铝沉淀；将氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸锌溶液中先生成白色沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化锌后消失。

可以鉴别。

③硫酸