高二化学下学期第一次月考试题1精装版.docx

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高二化学下学期第一次月考试题1精装版

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2020高二化学下学期第一次月考试题1-精装版

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【精选】20xx最新高二化学下学期第一次月考试题1

（本试卷满分120分，考试时间120分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1O16C12N14Na23

第I卷选择题部分（共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分.在给出的四个选项中仅有一项符合题目要求）

1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.51kJ·mol－1，C（金刚石）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－395.41kJ·mol－1，据此判断，下列说法正确的是（）

①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高.⑤石墨比金刚石稳定⑥金刚石比石墨稳定

A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②④⑥

2.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O（s）＝CuSO4（s）＋5H2O（l）；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是

A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q2D.无法确定

3．下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（）

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；H2（g）+½O2（g）=H2O（l）△H2

③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2混合后，分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

A.①③④B.②③C.①④D.①②④

4．已知：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol.一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：

①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ.则下列关系式正确的是

A．Q1＝2Q2＜92.4B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4D．92.4＞Ql＞2Q2

5.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量.已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为         

A．－YkJ/mol   B．＋（10X－Y）kJ/mol  

C．－（5X－0.5Y）kJ/mol  D． －（10X－Y）kJ/mol 

6．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：

H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ·mol1

B.已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=—221kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol1

C.密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量.则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6kJ·mol-1

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=—38.6kJ·mol1

7．选择性催化还原法（SCR）烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：

①4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）△H1=a kJ·mol-1

②4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）3N2（g）+6H2O（g）△H2=b kJ·mol-1

副反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H4=d kJ·mol-1

可以计算出反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H为（）

A.（4b-3a+d）/4B.（4a-3b+d）/4C.（3b-4a+d）/4D.（3a-4b+d ）/4

8．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:

序号

试剂/35 mL

固体

混合前温度/℃

混合后温度/℃

①

水

2.5g （0.030mol） NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2g （0.030mol） Na2CO3

20.0

24.3

③

盐酸

2.5g NaHCO3

20.0

16.2

④

盐酸

3.2g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的结论错误的是（）

A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应B.HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O

（1）△H>0

C.含2.5gNaHCO3的饱和溶液（20.0℃）和35mL1mol/L'盐酸（20.0℃）混合后的温度将高于16.2℃

D.含3.2gNa2CO3的饱和溶液（20.0℃）和35mL1mol/L 盐酸（20.0℃）混合后的温度将高于 25. 1℃

9.已知两个热化学方程式：

C（s）＋O2（g）==CO2（g）△H=－393.5kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）

A．1：

1　　　　B．1：

2　　　　C．2：

3　　　　　D．3：

2

10．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝2（b—a）kJ/mol

B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；△H＝2（a—b—c）kJ/mol

C．N2（g）＋H2（g）＝NH3（l）；△H＝（b＋c—a）kJ/mol

D．N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）；△H＝（a＋b）kJ/mol

11．下列各组物质：

①C60、C70、金刚石、石墨；②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；

③12C、13C、14C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷；⑥甲醇、乙二醇、丙三醇.从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是（　　）

A.①⑥②③⑤④B.⑥③⑤④①②C.④②⑥①⑤③D.⑥③④②①⑤

12．六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示.下列有关说法中正确的是

A.它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B.它的分子式为C38H30，只含有非极性键

C.它的一氯代物只有三种D.它的分子中所有原子共平面

13．下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是（）

A.AB.BC.CD.D

14．下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是（）

A.溴水B.酸性KMnO4溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

15．《天工开物》中记载：

 人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也.属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵.各载其半，而裳服充焉矣.文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于（）

A.纤维素、油脂B.糖类、油脂C.蛋白质、纤维素D.糖类、蛋白质

16．有下列几种反应类型：

①消去、②加聚、③水解、④加成、⑤还原、⑥氧化.用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（）

A.⑤①④③B.⑥④③①C.①②③⑤D.⑤③④①

17．下列物质有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯取代物只有一种，则这种烃可能是（）

A.分子中具有7个碳原子的芳香烃B.分子中具有4个碳原子的烷烃

C.分子中具有5个碳原子的烷烃D.相对分子质量为86的烷烃

18．下述实验方案能达到实验目的的是（）

编号

A

B

C

D

实

验

方

案

目

的

验证乙炔可与溴发生加成反应

验证淀粉水解产物具有还原性

验证溴乙烷在氢氧

化钠乙醇溶液中发生消去反应产生乙烯

验证碳酸的酸性强于苯酚

A.AB.BC.CD.D

19．某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体（含顺反异构）共有（　　）

A.6种B.4种C.3种D.2种

20．，如果要合成，所用的原始原料可以是（）

A.2-甲基-l，3-丁二烯和1-丁炔B.l，3–戊二烯和2-丁炔

C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

21．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获20xx年诺贝尔奖.科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚.

下列说法错误的是

A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：

分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B.①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应C.可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息

D.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

22．用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽（）

A.1种B.2种C.3 种D.4种

23．下列说法正确的是（）

A.按系统命名法的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷

B.分子结构中，最多有7个碳原子共线

C.分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种（不含立体异构）

D.全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得

24．有下列高分子化合物：

（）

其中由两种不同单体聚合而成的是（）

A．①⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②④

25．黄曲霉素AFTB1，其结构简式如下图所示，它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性.下列说法正确的是（）

A.黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面B.黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子

C.1mol黄曲霉素最多能与5molH2发生加成反应D.黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应

第II卷非选择题部分（70分）

二、填空题（共70分）

26．（共10分）

（1）立方烷它的六氯代物有____种.

（2）分子中最多有个____原子共面．

（3）①的名称是（用系统命名法命名）_____________，生成顺式聚合物的结构简式是_______________________.②聚合物的单体是__________________.

（4）①写出与足量溴水反应的化学方程式__________.

②写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式________.

27．（共5分）某有机物A分子式为CxHyOz，15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O.

（1）该有机物的最简式是___________________.

（2）若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_________.

（3）A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为_________.

（4）A中只有一种宫能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为___________.

（5）若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为____________.

28.（共8分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量.已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量.

（1）写出肼和过氧化氢的结构式肼_______，过氧化氢_______.

（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________.

（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式______________________.

（4）已知H2O（l）==H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________.

（5）已知N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol

N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）；△H=—534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____.

29．（共8分）用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大、偏小、无影响”）；盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________（填“偏大、偏小、无影响”）；在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_______________________________________________.

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）.

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度（t2）/℃

温差（t2－t1）/℃

盐酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/（g·℃），则该反应的中和热为ΔH＝_______.根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式______________________.

（5）实验中改用60mL1.0mol·L-1的盐酸跟50mL1.1mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）.

30．（共9分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：

已知：

密度（g/cm3）

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

－103

83

难溶于水

（1）制备粗品：

采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯.

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品.

①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________.

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________.

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等.加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）.

A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入.蒸馏时加入生石灰，目的是______________.

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）.

a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）.

a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点

31．（共7分）有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素.X、Y、Z三种元素组成的有机物M能被酸性高锰酸钾氧化生成N.为了测定有机物M的结构，做如下实验：

①将4.6g有机物M完全燃烧，测得生成0.2molCO2和5.4g水；②用质谱仪检测有机物M，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理有机物M，得到如图2所示图谱.

试回答下列问题：

（1）M的结构简式是___________________，N中含有的官能团的结构简式为_____________.

（2）写出M在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应的化学方程式___________________.

（3）写出M与N在浓H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式___________________.

32．（共9分）某有机化合物A的结构简式如下：

（1）A的分子式是________.

（2）A在NaOH溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________.

（3）在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式__________________.

（4）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：

________________________________________.

33．（共14分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（H）是重要的医药中间体，可以用来合成许多重要有机物，其制备流程图如下：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是________.

（2）写出反应②的化学反应方程式________.

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是__________.

（4）E的结构简式为_______，对比D与H的结构简式，设计⑥~⑨四步反应实现转化的目的是_______.

（5）写出⑧的反应试剂和条件：

_____.

（6）J是一种高分子化合物，写出反应⑩的化学反应方程式：

_____.

（7）写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式__________.

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应