无机与分析化学模拟考试试题与参考答案.docx
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无机与分析化学模拟考试试题与参考答案
《无机及分析化学》试题
（1）
闭卷适用专业年级：
姓名
学号
专业
班级
本试题一共三道大题，共四页，满分
100分。
考试时间
120分钟。
总
分
题
号
一
二
三
阅卷人
题
分
60
15
25
核分人
得
分
注：
1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题
2分共50分）
1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使
Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择
（）
（
θ
θ
=1.3583V，Brθ2/Br
θ
Sn4
/Sn2
=0.15V，Cl
2/Cl
=1.087V，Cr2O7
2/Cr3
=1.33
V，
θ
/Mn2=1.51V,
θ
=0.771V）
MnO4
Fe3
/Fe2
A.SnCl4
B.K2Cr2O7
C.KMnO4
D.Fe3+
2.已知下列反应的平衡常数
PbSO4（S）
Pb2++SO4
2-
Ksp
（1）
Θ
PbS（S）
Pb2++S2-
Ksp
（2）
Θ
反应PbSO4+S
2-
PbS+SO4
-的K为
（）
Θ
Θ
Θ
Θ
A.KSP
（1）.Ksp
（2）
B.Ksp
（1）/Ksp
（2）
Θ
Θ
Θ
Θ
C.Ksp
（2）/Ksp
（1）
D.（Ksp
（1）/Ksp
（2））2
-1的H
2CO3
的水溶液,K
Θ﹑K
Θ分别为它的电离常数，该溶液的c（H
+
）
3.0.04molL·
1
2
浓度和c（CO32-
）的浓度分别为
（
）
A.
θ
0.04,K1
Θ
B.
θ
0.04,
θ
0.04
K1
K1
K2
K1θ
K2θ
Θ
K1θ0.04
Θ
C.
0.04,K2
D.
K2
4.已知某一元弱酸的浓度为
c，用等体积的水稀释后，溶液的
c（H+）浓度为（
）
1
A.
c
B.
Kaθc
2
2
C.
1
Ka
θ
D.
θ
c
2
c
2Ka
5.
θ
的数值随pH的升高而
（
）
Cr2O7
2
/Cr
3
A.
增大
B.不变
C.减少
D.无法判断
6.
用AgNO3处理[Fe（H2O）5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是
（
）
A.AgBr
B.AgCl
C.AgBr和AgCl
D.Fe（OH）3
7.
Θ
+
Θ
-
AgCl最多的是
（）
已知Kf[Ag（NH3）2
]2]下列情况中能溶解
A.1L水
B.1L3.0mol
L
-1
·NH3·H2O
-1
D.1L3.0mol
L
-1
C.1L3.0molL·KCN
·HCl
8.10ml2.0×10
-4
-1
10
-4
-1
的BaCl2溶液
molL·Na2SO4溶液中加入10ml2.0×
molL·
后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ（BaSO4）=1.0×10-10]
青
（
）
A.＞10
-5
-1
B.＜10
-5
-1
molL·
molL·
C.
=10
-5
-1
-4
-1
molL·
D.=10
molL·
9.Pb
2+离子的价电子层结构是
（
）
A.6s26p2
B.5s25p2
C.6s2
D.5s25p65d106s2
10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（
n,l,m,ms）的电子，能量
最大的电子具有的量子数是
（）
A.3,2,+1,+1/2
B.2,1,+1,-1/2
C.3,1,0,-1/2
D.3,1,-1,+1/2
11.密闭容器中，
A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是
A+B
C,
在相同温度如果体积缩小
2/3，则平衡常数
Kp为原来的
（
）
2
A.3倍B.9倍
C.2倍D.不变
12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?
（）
A.△rGm越负，反应速率越快
B.△rHm越负,反应速率越快
C.活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小,反应速率越快
13.已知FeO（S）+C（S）=CO（q）+Fe（S）反应的rHmθ为正,rSmθ为正，下列说
法正确的是（）
A.低温下自发过程,高温下非自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.高温下自发过程,底温下非自发过程
D.任何温度下均为自发过程
Θ
-15
o
-14
o
由此可推断出
（
）
14.Kw
的值是6.4×10（18
C），1.00
×10（25
C）,
A.水的电离是吸热的
o
o
时
B.水的pH25
C时大于15C
o
-）=1.0×10-7
o
C.18C时,c（OH
D.仅在25C时水才为中性
15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中
CaO的含量，经四次平行测定，得
x=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为
（
）
A.绝对偏差
B.相对偏差
C.绝对误差
D.相对误差
16.用计算器算得
2.236
1.1124
1.036
12.004471，按有效数字运算（修约）规
则，结果应为
0.2000
（
）
A.
12
B.12.0
C.12.00
D.12.004
17.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量
部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）
3
A.直接滴定方式
B.返滴定方式
C.置换滴定方式
D.间接滴定方式
18.
Θ
（NH3）=4.75
用
-1
溶液滴定
-1
HCl+0.05
已知pKb
0.10molL·NaOH
0.10mol·L
mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是
（
）
Θ
Θ
A.甲基橙（pKa=3.4）
B.溴甲酚兰（pKa=4.1）
Θ
Θ
=9.1）
C.甲基红（pKa=5.0）
D.酚酞（pKa
19.
下列反应中滴定曲线对称的反应是
（
）
4+
2+
3+
3+
B.2Fe
3+
2+
2+
4+
A.Ce+Fe=Ce+Fe
+Sn
=2Fe
+Sn
2-
-
2-
-
2+
+
2+
3+
C.I2+2S2O3
=2I+S4O6
D.MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe
+4H2O
20.
在滴定分析测定中，将导致系统误差的是
（
）
A.试样未经充分混匀
B.
滴定时有液滴溅出
C.砝码未经校正
D.沉淀穿过滤纸
-1
-1
21.欲配制0.2molL·HCl溶液和0.2molL·H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量
器是
（
）
A.容量瓶
B.吸量管
C.量筒
D.酸式滴定管
22.
间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是
（
）
A.滴定开始时
B.标准溶液滴定了近50％时
C.标准溶液滴定了近
75％
D.滴定接近计量点时
23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是
（
）
A.硼砂和EDTA
B.草酸和K2Cr2O7
C.CaCO3和草酸
D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是
（
）
A.提高酸度，
B.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
4
C.减小Fe3/Fe2的数值，增大突跃范围
2+
D.防止Fe的水解
25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C.pH越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
二、判断题（答案写在答题纸上，正确的选
A，错误的选B，每题1分共20分）
1.
配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数
。
2.
在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的
H+浓度会降低。
3.
θ2
的值随溶液中
Cu2+浓度的增加而升高。
Cu
/Cu
4.
酸碱完全中和后，溶液的
pH等于7。
5.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6.根据电离平衡:
H2S2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍
7.[Cu（NH3）4]2+的稳定常数比[Cu（en）2]2+的稳定常数小，因为[Cu（en）2]2+是螯合
物。
8.某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加
-
[OH]也增加。
9.化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。
10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。
5
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。
16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：
n11θn22θ
sp
n1n2
17.Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q0.90时，该可疑值应舍去。
18.指示剂的选择原则是：
变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度（单位：
mol·L-1）得如下数据：
0.01906、0.01910，
其相对相差为0.2096%。
20.金属指示剂应具备的条件之一是
1gK'MY-1gKMin>2。
三、计算题（每题15分，共45分）
1.在298.15时，两电对Fe3Fe2
和Cu2
Cu组成原电池，其中
3+
2+
）=c（Cu
2+
-1
c（Fe
）=c（Fe
）=0.10molL·
已知
θ
Fe2=0.771V
θ
Fe3
Cu2Cu=0.337V求：
（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应
（2）计算电池电动势
（3）计算反应的平衡常数
1.要使0.05mol的AgCl（S）溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？
θ
θ
1010
已知：
KfAg（NH3）21107
KspAgCl2
3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液
50.00ml两份，分别用
0.1000mol·L-1的
NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需
26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指
示剂需36.03ml到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？
（Ka2θ（H3PO4）=6.23
×10-8，Ka3θ（H3PO4）=2.2×10-13）
6
试题参考答案
一：
1.B
2.B3.D
4.B
5.C
6.A
7.C8.C9.C
10.A
11.D
12.D
13.C
14.A
15.C16.C
17.B
18.C
19.A
20C
21.C
22.D23.D24.C25.B
二：
1.×
2.×3.×4.×
5.×6.×7.√
8.×
9.√
10.√
11.√
12.√
13.×
14.×15.×16.×17.×
18.×
19.×20.√
三：
1．
（1）Cu|Cu2（0.1）||Fe3（0.1）,Fe2（0.1）|Pt
负极：
Cu-2e=Cu2+
正极：
Fe3++e=Fe2+
电池反应：
3+
2+
2+
Cu+2Fe=Cu+2Fe
（2）.φ=
θ
0.0592
0.1
Fe3Fe2
lg
0.771
正
1
0.1
φ负=
θ
0.0592
lg0.1
0.307
Cu2
Cu
2
E=
φ正-
φ负=0.771-0.307=0.464
（3）.lg
Kθ=
nEθ
2（0.771
0.337）
14.66
0.0592
0.0592
θ
14
K=4.57×10
2．设：
NH3的平衡浓度为xmol·L-1
[Ag（NH3）2]
+
=[Cl
-
-1
]=0.1molL·
θ
θθ
-10
7
-3[Ag（NH3）2]r[Cl]r
Kj
=KSP×Kf
=2×10
×1×10=2×10=
[NH3]r2
[NH3]=
2
0.01
3
5
10
cNH3
5
0.2
2.44（mol
L1）
（1分）
（2分）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
（3分）
（1分）
（1分）
0.1
0.1
（6
分）
[NH3]2r
（1分）
（1分）
3.H2SO4（g/L）
0.1000[26.15（36.03
98.08
1000
（5分）
26.15）]
1.596
2000
50.00
H3PO4（g/L）
c（NaOH）V（NaOH）
M（H3PO4）
1
1000
7
0.1000（36.0326.15）
98.001000
100050.00
1.936（5分）
《无机及分析化学》试题
（2）
闭卷适用专业年级：
姓名
学号
专业
班级
本试题一共三道大题，共四页，满分
100分。
考试时间
120分钟。
总
分
题
号
一
二
三
阅卷人
题
分
50
20
30
核分人
得
分
注：
1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题
2分，共50分）
1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（
pi和Vi分别表示分压和分体积）
（
）
A.p总＝∑pi
B.piVi=niRT
C.piV总=niRT
D.pi/p总=ni/n总
2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是
（
）
A.C6H12O6
B.C12H22O11
C.CO（NH2）2
D.C2H5OH
3.
下列各组量子数中，合理的一组是
（
）
A.n=3
l=1
m=+1
ms=+1/2
B.n=4
l=5
m=-1ms=+1/2
C.n=3
l=3
m=+1ms=-1/2
D.n=4
l=2
m=+3
ms=-1/2
4.
下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是
（
）
A.O2
B.SO2
C.HF
D.H2O
5.下列叙述错误的是
（
）
A.胶体是热力学不稳定体系
B.乳状液是粗分散体系
C.高分子溶液是真溶液
D.固体分散在气体中不能形成溶胶
6.
反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的质量作用定律的表达式为
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