上海市民本中学高三化学第一次月考考试试题.docx
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上海市民本中学高三化学第一次月考考试试题
民本中学
班级____________姓名________________学号__________座位号______________
二〇一五学年度第一学期第一次统一考试
高三年级化学试卷
（时间120分钟，总分150分）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23
第I卷（共66分）
一、选择题：
（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）
A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体
C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同
2.下列说法错误的是（）
A．酯化、硝化都是化学变化B．干馏、分馏都是物理变化
C．纯碱不是碱，干冰不是冰D．水煤气、裂解气都是混合物
3．发射“天宫一号”的长三丙火箭由三个子级构成。
其一级发动机内燃烧的化学方程式为：
C2H8N2（l）＋2N2O4（l）―→3N2（g）＋2CO2（g）＋4H2O（g）+5986KJ，该反应中（ ）
A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂
4．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
A．混合物：
石炭酸、福尔马林、硝基苯B．同素异形体：
C60、金刚石、石墨
C．非电解质：
Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：
烧碱、聚苯乙烯、HD
5．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：
①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。
其中先后顺序正确的是（）
A．①②③④B．③④②①C．③②①④D．③①②④
二、选择题：
（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
7．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是（ ）
A．CH2===C（CH3）COOH B．CH2===CHCOOCH3
C．CH3CH2CH===CHCOOHD．CH3CH（CH3）COOH
8．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）
A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
9．一定条件下，下列物质可以跟有机物反应的是（ ）
①酸性KMnO4溶液 ②NaOH水溶液 ③KOH醇溶液④Na⑤CuO
A．①②④ B．①③④ C．①②④⑤ D．全部
10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是（ ）
A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料
11．卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。
下列认识错误的是（）
A．c射线是带负电荷的电子流B．b射线是不显电性的波长很短的电磁波
C．a射线是氦原子——α粒子D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门
12．藜芦醇
广泛存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
A．1mol,1mol B．3.5mol,7mol C．3.5mol,6molD．6mol,7mol
13．以下有机化学实验能获成功的是（）
A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷B．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
C．将铜丝加热后，立即伸入乙醇中，铜丝恢复红色D．将铁屑、溴水、苯混合制溴
14.下列离子方程式的书写正确的是（）
A．实验室用FeS和稀硫酸制备硫化氢气体：
2H＋＋S2－→H2S↑
B．将少量SO2通入到氨水溶液中：
SO2＋NH3·H2O→NH4++HSO3-
C．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl－
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
—O-+CO2+H2O
—OH+HCO3—
15．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（）
A.CH2Br－CH2Br二溴乙烷B.CH3OOCCH3乙酸甲酯
C.
硬脂酸甘油脂D.
2,2-二甲基-3-丁醇
16．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如右图，下列叙述错误的是（）
A．正四面体烷的二氯代物只有1种
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同 D．
与环辛四烯互为同分异构体
17．如右图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（）
A．X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应
B．X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：
Fe→X
C．X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D．若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：
Fe－2e－→Fe2＋
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
19．下列实验操作正确的是（ ）
A．检验某溶液中是否含有乙醛：
在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％氢氧化钠溶液0.5mL，混合均匀，滴入待检液，加热
B．实验室制硝基苯：
先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸
C．配制少量银氨溶液：
向盛有1毫升2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%稀氨水边滴边震荡至最初产生的沉淀刚好消失为止
D．提取在水中的碘：
加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层，最后从分离出碘
20．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂及主要操作
A
苯
Br2
加苯酚过滤
B
CO2
HCl
通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气
C
乙酸乙酯
乙酸、水
加饱和碳酸钠溶液分液
D
固体NH4Cl
I2
加热
21．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）
选项
氯水滴入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
Cl2具有氧化性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
氯水具有酸性
C
紫色石蕊试液
先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI－淀粉溶液
变蓝色
Cl2具有氧化性
22．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是（）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。
根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。
23.卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。
卤化氢的电子式为________；氯离子的结构示意图为________。
24.下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是________（选填编号）。
a.HClO酸性强于HBrOb.稳定性：
HBr小于HCl
c.在二者形成的化合物BrCl中氯显负价，溴显正价
无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。
两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。
25.写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式_____________________________。
写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________。
26.无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。
写出该气体的结构式____________________________。
与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为________（填微粒符号）。
五．（本题共16分）
碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料。
它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下。
27．写出一种与碳纳米管互为同素异形体物质_____________。
28．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。
但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应式为：
C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O
配平上述化学方程式并标出电子转移方向与数目；
29．此反应的被还原的元素是，氧化产物是；
30．H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
上述反应若产生0.1molCO2气体，则转移电子的物质的量是mol。
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
31.下列说法正确的是 （填序号）。
A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
32.已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O（未配平），从上述反应推知 （填序号）。
A.氧化性：
I2>NaNO2 B.氧化性：
NaNO2>I2 C.还原性：
HI>NO D.还原性：
I2>HI
33.根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。
现供选用的物质有：
①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有 （填序号）。
34.某工厂的废液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成污染。
下列试剂中：
①NaCl ②NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 （填序号）。
六、（本题共14分）
在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。
请回答下列问题：
35.I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：
（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．溴水
I ； IV ；
36.能说明SO2气体存在的现象是 ；使用装置Ⅱ的目的是 ；
37.确定含有乙烯的现象是 ；
酯的制备是重要的有机化学实验，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
38.甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是____________。
39.图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的是因为该装置具有 功能。
40.现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是__________，分离方法Ⅱ是____________
41.测定乙酸乙酯的纯度：
取乙同学所得乙酸乙酯样品1．0g，放入20．00mL0．500mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20．00mL。
该乙酸乙酯样品的纯度为 。
（已知：
CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH）
七.（本题共10分）
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。
请按要求填空：
ABCDEF
Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
42．为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰b．氯化钙c．五氧化二磷
43．装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是____;_____。
44．装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：
3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。
实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。
实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子:
。
Ⅱ、探究某些物质的性质
45．利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是。
若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对制备乙烯的装置A进行改动，这种改动是______________________________________________________。
46．将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。
F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________；F的烧杯所起的作用是____________________。
八、（本题共8分）
二氧化碳和氢气在一定条件下可以制得烯烃，该技术已成为节能减碳的有效途径之一。
已知二氧化碳和氢气按1:
3比例可合成烯烃B,B的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
下图是合成橡胶和TNT的路线。
已知
47.工业上由煤焦油提取苯的操作名称为__________。
E的结构简式为__________________。
48.写出反应类型：
反应②________________；反应③____________________。
49.写出反应D+E的化学方程式_________________________________ _。
50.D在一定条件下与足量H2反应后的产物，其一氯代物有_________种。
九、（本题共14分）
丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下：
51.结构简式：
A为 ，C为 ；
52.①～⑩反应中属于属于消去反应的有 ；
53.设计反应①、②的目的是 ；
54.反应①的方程式为 ；
55.反应④的方程式为 ；
56.反应⑦的化学反应类型是 ；
57.反应②的条件为 。
十、（本题共14分）
中学化学中有许多与氮有关的反应。
阅读材料，回答问题。
58.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算：
①生成1molNO消耗氧气的体积为L（标准状况）。
②5molNH3和5molO2反应生成4molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0.75g/ml,则该氨水的物质的量浓度为_____mol/L。
③.如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：
4NH3十3O2→2N2+6H2O。
若4molNH3和4molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为_____mol。
59.已知真空管中反应2NO2N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2气体：
①
若在上述反应中有50%NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol
（保留一位小数）。
②
将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为_______L。
60.各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3―0.02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为mol；②混合气体中V（NO）：
V（NO2）=。
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）
1
2
3
4
5
C
B
D
B
D
二、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
B
D
C
A
C
D
C
D
B
C
C
三、（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18
19
20
21
22
B
CD
BC
AD
AD
四（共8分）
23.
，略（2分）；
24.bC（2分）；
25.Al（OH）3
Al3++3OH－，Al（OH）3+OH－——AlO2-+2H2O（2分）；
26.O=C=O，Na+>Al3+（2分）
五（共16分）
27.金刚石（石墨，C60;合理即可）（2分）
28.3，2，8→3，2，2，8；12e（2分）
29.+6价Cr，CO2（2分）。
30.A，0.4（2分）。
31.C（2分）
32.BC（2分
33.②⑤（2分）
34.②（2分）
六.（共14分）
35.A，D（共2分）
36.I中品红溶液褪色；除二氧化硫（共2分）
37.Ⅲ中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色 （共2分）
38分液漏斗（共2分）
39.防止倒吸（共2分）
40.饱和碳酸钠，蒸馏（共2分）
41.78.4%（2分）
七、（本题共10分）
42．D；a（共2分）。
43．饱和食盐水、浓硫酸（共2分）。
44．氯气；
取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。
（共2分）。
45．装置E中的NaBr溶液变橙黄色；
向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（共2分。
）
46．SO2＋H2S→S＋H2O，吸收尾气。
（共2分）
八.（共8分）
47.分馏;；
（2分）
48.取代；消除。
（2分）
49.略（2分）
50.6（2分）
九（共14分）
51.CH2=CH—CH2OH；CH2=CH—CHO（2分）
52.②⑩（2分）
53.保护“C=C”不被氧化（2分）
54.（略）（2分）
55.（略）（2分）
56.还原反应；（2分）
57.氢氧化钠，水，加热。
（2分）
十（共14分）
58.28（2分）；
6mol/L（2分）；
.2mol（2分）
59.61．3（2分）；
2L（2分）
60.0.08（2分），
3：
7（2分）
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