利用化学方程式计算教案.docx
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利用化学方程式计算教案
第十三周化学备课共四课时主备人：
党春花
课题3 利用化学方程式的简单计算
【教学目标】
知识与技能：
1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：
通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【学法指导】讨论、分析、归纳
【教学方法】“问题—探究”模式
【教学准备】 课件
【教学安排】4课时
第一课时：
学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：
反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第三课时：
学习利用化学方程式计算及有关物质体积的运算。
第四课时：
练习加强巩固知识的应用。
第一课时
教学要点：
学会利用化学方程式的简单计算
教学过程：
一、复习明标
1、复习提问：
写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1）氯酸钾与二氧化锰共热
（2）氢气还原氧化铜
2、前置作业检查：
完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。
1、过氧化氢与二氧化锰混合，写出反应物及生成物之间的质量比。
2、碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比。
3、氢气还原氧化铜，氧化铜与水的质量比。
4、锌与盐酸反应，氯化锌与氢气的质量比。
二、导入新课：
由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。
进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。
那么，怎样根据化学方程式计算呢？
三、新授课：
利用化学方程式的简单计算
【学生探究】例题1中所发生的反应的化学方程式怎么写？
本题中已知质量的物质是谁？
待求质量的物质是谁？
解
（1）设未知量设：
加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
（2）写出反应的化学方程式并配平
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）写出相关物质的相对分子质量
158 32
质量和已知量、未知量
6g x
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案 答：
加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
【教师点拨】1、设未知量的方法与数学上的设法略有不同。
2、所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。
3、求出所需物质之间的质量比，这是关键。
并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。
【讨论】解题步骤：
设、写、找、列、算、答。
强调解题步骤完整的必要性。
【阅读】例题2，学习书写格式。
（说明）今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：
设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
10056
x10t
x=
=18t。
答：
需要碳酸钙18t。
【教师点拨】上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示、交流、讨论
【课堂练习】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?
生成氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?
（反应物或者生成物）
【学生分析、讨论，展示成果】
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
【小结】化学反应计算的几种方法。
四、课堂作业：
1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？
生成多少克五氧化二磷？
2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。
要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？
五、前置作业：
根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可
△
表示为：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
24514996
若（）g（）g48g
点燃
同理：
C＋O2==CO2
123244
若（）g（）g22g
讲解：
这说明：
在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
六、板书设计：
利用化学方程式的简单计算
解
（1）设未知量设：
加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
（2）写出反应的化学方程式并配平
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）写出相关物质的相对分子质量
158 32
质量和已知量、未知量
6g x
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案 答：
加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
第二课时
教学要点：
综合运用化学方程式进行计算。
教学过程：
一、复习明标：
1、涵义：
化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具．
2、步骤：
（1）．设未知量ｘ
（2）．写正确的化学方程式
（3）．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．
（4）．列比例式
（5）．解比例式，求出未知量
（6）．答
3、从量的角度理解化学反应：
在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应．
二、导入新课：
【检查前置作业】
【重点难点解析】
1．书写格式规范是本节的重点
2．含杂质的计算是本节的教学难点
3．关键是明确解题思路：
（1）审题（２）析题（３）解题（４）验题
4．容易发生的错误：
（１）题意理解不清、答非所问；（２）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（３）单位不统一，有时把体积等代入；（４）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（５）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等．
例1、10克水通电可制得氢气多少ｇ？
氧气多少ｇ？
【分析讨论】本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知量，分别与已知量列比例式求解．
解设10克水通电可制得氢气的质量为ｘ，氧气的质量为ｙ．
2Ｈ2Ｏ=
２Ｈ2↑+O2↑
36432
10克ｘｙ
∴x=1.1gy=8.9g
答：
可制得Ｈ21.1g，O2为8.9g．
例2：
实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？
【分析】：
解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。
【板演】：
请一位同学板演，其他同学做在本子上。
【小结】：
指出板演中的问题并给予更正。
三、讨论、归纳、展示成果
【课堂练习】：
课本第100页第1、2、3题
【讲解】：
足量的涵义：
适量（恰好完全反应的合适量）
足量
过量（反应后有剩余的量）
【总结】：
略
四、布置作业：
1、课后作业：
6、7、8题
2、前置作业：
实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？
这些氢气在标准状况下占多大体积？
（标况下，氢气的密度是0.09g/L）
五、板书设计：
（一）解设10克水通电可制得氢气的质量为ｘ，氧气的质量为ｙ．
2Ｈ2Ｏ=
２Ｈ2↑+O2↑
36432
10克ｘｙ
∴x=1.1gy=8.9g
答：
可制得Ｈ21.1g，O2为8.9g．
（二）足量的涵义：
适量（恰好完全反应的合适量）
足量
过量（反应后有剩余的量）
第三课时
教学要点：
利用化学方程式计算及有关物质体积的运算。
教学过程：
一、复习明标：
（一）复习回顾
1、方程式计算的步骤有哪些？
计算的要领和关键是什么？
2、化学反应计算时的基本思路有哪些？
（二）检查前置作业
二、引入新课：
例题1：
加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？
学生分组讨论解决，并进行分享。
例题2：
电解90g水能生成多少g氢气？
合多少升？
（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）
学生独立完成后，教师作适应的讲解。
例题3：
在标准状况下，６.2ｇ磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？
这些氧气的体积是多少升？
能生成P2O5多少克？
（已知标况下
O2＝１.４３ｇ／Ｌ）
【分析探究】根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据Ｖ气=
进行换算．
【分组讨论展示】解设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为ｙ．
4P+5O2
2P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
=
=
∴x=8gy=14.2g
VO2=
=
=5.6L
答：
需要氧气５．６升．
例题4把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？
质量分别是多少克？
【分析探究】ＭｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g,这3.84ｇ就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．
【讨论展示】解根据质量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
设生成物中KCl质量为ｘｇ
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=
∴x=5.96g
MnO2的质量9.48g–5.96g=3.52g
答：
氧气的质量为3.84g，剩余物为ＫＣl和ＭnO2质量分别为5.96g和3.52g.
三、学生练习：
练习册
四、本课小结：
略
五、布置作业：
1、课后作业：
书101页4、5、6题
2、前置作业：
（1）、用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.
（2）、3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.
六、板书设计：
计算过程（略）
第四课时
教学要点：
练习知识强化
【同步达纲练习】
一、选择题：
１．甲、乙两人各取２克锌分别与足量的稀Ｈ2SO4和稀ＨＣl反应制得的氢气是（）
Ａ.甲的多Ｂ．一样多Ｃ．乙的多Ｄ．无法比较
２．氧化铜跟氢气反应时，如果生成３６克水，则被还原的ＣｕＯ的质量是（）
Ａ．４０克Ｂ．６０克Ｃ．８０克Ｄ．１６０克
３．完全分解等质量的下列物质：
水、ＫＣlO3、KMnO4、ＨｇＯ、得到O2最多的是（）
Ａ.ＫＣlO3Ｂ．ＫＭｎO4Ｃ.ＨgＯＤ.Ｈ2Ｏ
４．２.４ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO4反应，得到H2的质量比依次是（）
A.１∶１∶１∶1Ｂ．２∶３∶２∶２
Ｃ．３∶１∶１∶2Ｄ．１∶２∶２∶３
５．金属Ｘ与盐酸反应能生成ＸＣｌ2，已知９．６ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（）
Ａ.２４Ｂ．４０Ｃ．５６Ｄ．６５
６．有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是（）
Ａ．生成Ｃ和Ｄ质量之和为２６克Ｂ．生成１２克Ｃ
Ｃ．有１克Ａ剩余Ｄ．生成１０克Ｄ
二、填空题
７．每份质量Ｐ与份质量O2充分反应生成份质量的P2O5．
8．加热克ＫＭnＯ4可生成６．４克O2，完全反应后剩余固体是
和___________，其质量分别是和．
三、计算题
９．将１０９铁与５０９稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为３ｇ．试回答：
可制得氢气多少升？
（标况下ρH2=０.０９ｇ／Ｌ）
１０．将铜和氧化铜的混合物２０９，用足量的Ｈ2还原，待反应完全，得到固体铜16.8g，求：
（１）反应用掉的Ｈ2质量是多少？
。
（２）原混合物里ＣｕＯ的质量分数？
【素质优化训练】
１．取7.2ｇＣuｘOｙ的化合物与Ｈ2充分反应后，得到6.4ｇＣu，写出该反应的化学方程式．
２．将６克Mg分别与不同质量的O2反应，试将生成MgO的质量填入下表，并回答：
氧气的质量（g）
生成MgO的质量（g）
2
4
8
12
（１）当第一次与2gO2反应时，为什么不能生成8ｇＭｇＯ？
（２）从第二次以后，、为什么不断增加O2的质量，生成ＭgO的质量却不增加？
３．将锌和ZnSO4的混合物20.8ｇ，放入179.6ｇ稀H2SO4中，完全反应后得到２００ｇＺｎSO4溶液．求：
（1）原混合物中Ｚｎ的质量分数？
（2）把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固体多少ｇ？
【知识验证实验】
甲、乙两同学在实验室用氯酸钾加热制取氧气的过程中，假如没有二氧化锰，可以加少量高锰酸钾，同样可以使氨酸钾很快放出氧气．甲同学认为是高锰酸钾起了催化作用，乙同学认为是高锰酸钾分解产生的二氧化锰起了催化作用．你同意谁的观点？
并用化学方程式表达你的观点．
【知识探究学习】
难题巧解：
锌、铁、镁的混合物４ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4完全反应，蒸发水份后，得到固体物质1ｇ，试计算生成的氢气的质量？
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