高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础章末综合检测十鲁科版.docx
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高考化学一轮复习第10章化学实验基础章末综合检测十鲁科版
【2019最新】精选高考化学一轮复习第10章化学实验基础章末综合检测（十）鲁科版
章末综合检测（十）
（时间：
60分钟；满分：
100分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分）
1．对下列物品标签的分析不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
物品标签
药品：
×××
分析
该试剂应装在配有橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该物质的物质的量浓度为18.4mol/L
解析：
选A。
氯水具有强氧化性，能氧化橡胶塞，故盛放氯水的玻璃瓶不能用橡胶塞。
2．（2018·渭南模拟）下列图示中有关操作或说明正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑥D．①②③④⑤⑥
答案：
C
3．下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
解析：
选B。
A.CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，A选项正确；B.NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH发生反应，B选项错误；C.HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，C选项正确；D.加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，D选项正确。
4．下列说法正确的是（ ）
A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的0.10mol·L－1H2SO4溶液的浓度偏低
C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
解析：
选A。
滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，读数结果比实际消耗的体积大，从而导致测定结果偏高，A项正确；仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸时，实际取得的浓硫酸体积偏大，从而导致所配制的0.10mol·L－1H2SO4溶液的浓度偏高，B项错误；焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀盐酸洗净并灼烧至无色，C项错误；用试管加热NaHCO3固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，D项错误。
5．（2018·贵州适应性考试）下列实验操作或结论正确的是（ ）
A．将NH3通入AgNO3溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性
B．配制Fe（NO3）2溶液时，向Fe（NO3）2溶液中加几滴稀硫酸，以防止Fe（NO3）2发生水解
C．向NaI溶液中加入少量CCl4，振荡，未见蓝色，说明NaI没有变质
D．剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化
解析：
选D。
葡萄糖能发生银镜反应，银氨溶液作氧化剂，证明葡萄糖具有还原性，A项错误；配制Fe（NO3）2溶液时，加入几滴稀硫酸，会发生反应：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，Fe（NO3）2溶液会变质，B项错误；NaI变质被氧化为I2，加入少量CCl4，振荡，溶液分层，下层呈紫色，C项错误；将铝箔投入到NaOH溶液中，剪断处先产生气体，说明铝箔表面有氧化膜，即铝在空气中易被氧化，D项正确。
6．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置可以收集SO2
B．用图乙装置可以干燥Cl2
C．用图丙装置验证HCl易溶于水
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
解析：
选C。
选项A中SO2的收集应长进短出，A项错误。
选项B中Cl2能与碱石灰反应，B项错误。
选项C中HCl易溶于水，挤出胶头滴管中的水后，会看到气球很快膨胀，C项正确。
选项D中硫酸铜溶液蒸发浓缩应在蒸发皿中完成，D项错误。
7．（2018·大连高三模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验Fe2O3中是否含有FeO
向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶液
B
测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数
准确称取ag样品和试管总质量，加热后冷却至室温，再称量得到总质量为bg
C
探究温度对化学平衡的影响
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
D
除去CO2气体中混有的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶
解析：
选C。
稀硝酸能把FeO氧化成Fe（NO3）3，A选项实验方案不能达到实验目的。
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口重新化合成NH4Cl，B选项实验方案不能达到实验目的。
温度变化，混合气体的颜色会发生变化，C选项实验方案能达到实验目的。
CO2能与碳酸钠反应，应将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶，D选项实验方案不能达到实验目的。
8．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（ ）
选项
甲
乙
丙
试管中现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊试液
先变红后退色
B
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
先沉淀后沉淀消失
C
醋酸
碳酸钙
BaCl2溶液
变浑浊
D
浓硝酸
铜
水
试管口出现红棕色
解析：
选D。
A项，用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，需要加热，故错；B项，Al（OH）3不溶于氨水，故错；C项，CO2与BaCl2不反应，故错。
9．（2018·长沙一模）某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、[Al（OH）4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。
某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．原试液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋
C．沉淀C为Al（OH）3
D．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－
解析：
选A。
加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含CO、[Al（OH）4]－。
加入过量Ba（NO3）2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下NO被还原成NO，说明原试液中含有Fe2＋；生成的沉淀A为BaSO4，但不能确定原试液中是否含有SO。
滤液X中加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有NH，生成的沉淀B为Fe（OH）3；向滤液中通入少量CO2生成沉淀C，由于滤液中含有Ba2＋，故生成的沉淀C中一定含有BaCO3，不一定含有Al（OH）3，故不能判断原试液中是否含有Al3＋。
因为离子浓度均为0.1mol·L－1，结合电荷守恒判断，原试液中一定含有Fe2＋、NH、Cl－、SO，一定不含K＋、Al3＋。
由推断过程可知，原试液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子有H＋、NH、Fe3＋和Ba2＋，B项错误；沉淀C为BaCO3，沉淀C中不含Al（OH）3，C项错误；由推断过程可知，原试液中含有Cl－，不含K＋，D项错误。
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
10．（14分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白：
[方案一]
[实验方案] 将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________。
[实验步骤]
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为VmL、物质的量浓度为4.0mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应。
则NaOH溶液的体积V≥________mL。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
[方案二]
[实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置连接顺序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）。
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成H2，也会将瓶内空气排出，使所测H2体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验前后量气管（由碱式滴定管改装）中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为________mL。
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是________________________________________________________________________。
答案：
[方案一]2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
（1）97
（2）偏高
[方案二]
（1）E D G
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②（V1－V2） ③实验时的温度和压强
11．（13分）（2018·淄博高三模拟）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O）。
（1）滤液A中铁元素的存在形式为____________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为____________（填试剂名称）。
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a．KClO3b．KCl
c．Mgd．MnO2
（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应____________________，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是________。
（4）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是________。
解析：
（1）根据Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，且铜矿石的主要成分为Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2＋。
检验Fe2＋，可以用铁氰化钾溶液（或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液）。
（2）E为Al，F中含有Fe2O3，Al与Fe2O3可以发生铝热反应：
2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，该反应可用于焊接钢轨。
实验室进行铝热反应，还需要Mg和KClO3。
（3）灼烧固体混合物D需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多次。
（4）固体混合物B的主要成分为SiO2和Cu，溶解SiO2可用NaOH溶液。
（5）结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为Cu2（OH）2CO3[或Cu（OH）2·CuCO3]。
答案：
（1）Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 铁氰化钾溶液（或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可）
（2）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ac
（3）灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚
（4）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
（5）Cu2（OH）2CO3[或Cu（OH）2·CuCO3]
12．（13分）（2018·长春第一次联考）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：
先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置丙中反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）装置乙的作用是________________________。
为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。
（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、________、________。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置（填编号）
实验现象
实验结论
样品中含NaHCO3
（5）测定该纯碱样品的纯度：
称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。
将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。
则该纯碱样品的纯度为________________。
解析：
（1）NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。
（2）用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl，用装置乙可以除去HCl。
氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理。
（3）装置丙中产生了NaHCO3沉淀，将过滤后得到的NaHCO3沉淀进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。
（4）用酒精灯加热时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。
（5）实验所得沉淀为CaCO3，n（Na2CO3）＝n（CaCO3）＝mol，m（Na2CO3）＝g，纯碱样品的纯度为×100%＝%。
答案：
（1）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
（2）除去CO2中的HCl气体 氨气（NH3）
（3）过滤 洗涤 灼烧
（4）A、B B中溶液变浑浊[或A、C C中物质变蓝或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊]
（5）%
13．（15分）（2017·高考全国卷Ⅰ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是________________________________________________________________________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________________________________________________________________________。
f的名称是________________。
（3）清洗仪器：
g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________________________________________________________________________；
打开k2放掉水。
重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是________________________________________________________________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________________________________________________________________________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
解析：
（1）导管a与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险。
（2）加热液体时加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。
冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。
（3）停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起g中液体倒吸入c中，利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器e、f。
（4）①止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出。
②e中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应，需要加热，使氨气全部逸出。
“中空双层玻璃瓶”考生比较陌生，可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。
（5）n（N）＝n（NH3）＝n（HCl）＝mol，w（N）＝×100%＝%。
C2H5NO2的相对分子质量为75，w（C2H5NO2）＝%×＝%。
答案：
（1）避免b中压强过大
（2）防止暴沸 直形冷凝管
（3）c中温度下降，管路中形成负压
（4）①液封，防止氨气逸出
②NH＋OH－NH3↑＋H2O 保温使氨完全蒸出
（5）
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