高考化学一轮复习第1章认识化学科学章末综合检测一鲁科版.docx

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高考化学一轮复习第1章认识化学科学章末综合检测一鲁科版

——教学资料参考参考范本——

2019-2020高考化学一轮复习第1章认识化学科学章末综合检测

（一）鲁科版

______年______月______日

____________________部门

章末综合检测

（一）

（时间：

60分钟；满分：

100分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分）

1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

2Na＋O2===Na2O2

B．向淀粉KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成蓝色：

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

解析：

选B。

A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：

4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D项错误。

2．（20xx·湖北四校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，2．24LH2O2含有的共价键数为0．3NA

B．1molNH所含质子数为11NA

C．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA

D．NO2与足量H2O反应产生1．12LNO，反应中转移电子数为0．1NA

解析：

选B。

选项A中标准状况下H2O2为液体，A项错误。

选项B中1molNH中含有10mol电子，11mol质子，故所含质子数为11NA，B项正确。

选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA，C项错误。

选项D中1．12LNO未指明是在标准状况下，D项错误。

3．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（　　）

A．甲：

物质中的粒子数；乙：

阿伏加德罗常数

B．甲：

标准状况下的气体摩尔体积；乙：

标准状况下的气体的体积

C．甲：

固体的体积；乙：

固体的密度

D．甲：

溶液中溶质的物质的量浓度；乙：

溶液体积

解析：

选C。

A项，n＝；B项，n＝；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。

4．（20xx·龙岩模拟）在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）

A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．K＋、[Al（OH）4]－、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

解析：

选B。

Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO氧化成SO，A、D两项不能大量共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2＋、HCO与OH－不能大量共存，HCO与OH－反应生成CO，则Ca2＋不能大量共存。

5．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

选项

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子

A

1mol

NA

B

22．4L

1mol

C

212g

1mol

D

106g

2NA

解析：

选A。

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm　转移电子

　　　　2mol2mol　　　　56g　2mol

　　　　1mol1mol　　　　28g　1mol

故A项正确；常温常压下22．4LCO2不是1mol，故B项错误。

6．将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于ag水中，所得溶液的密度为bg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则溶入水中的该气体体积是（　　）

A．L　　　　　B．L

C．LD．L

解析：

选C。

设溶入水中气体的体积为VL，则该气体的物质的量n＝mol，溶液的体积V（aq）＝×10－3L，又由＝cmol/L，整理得：

V＝。

7．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c（Mg2＋）＝2mol·L－1，c（SO）＝6．5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1．6mol·L－1的氢氧化钠溶液（　　）

A．0．5LB．1．625L

C．1．8LD．2L

解析：

选D。

由电荷守恒知2c（Mg2＋）＋3c（Al3＋）＝2c（SO），解得c（Al3＋）＝3mol·L－1，则n（Al3＋）＝0．6mol，n（Mg2＋）＝0．4mol；由Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，可知n（OH－）＝0．8mol＋2．4mol＝3．2mol，V（NaOH）＝＝2L。

8．（20xx·海南一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．将含有2NA个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体

B．室温下，1LpH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0．001NA

C．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1．5NA

D．1molFeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

解析：

选B。

Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；NH4Cl溶液中的H＋均由水电离产生，因此由水电离的H＋数为0．001NA，B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是氢氧化铁分子形成的集合体，数目小于NA，D错误。

9．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。

常温下，0．1mol/L丁溶液的pH为13。

上述各物质间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）

B．1．0L0．1mol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1mol

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了6．02×1023个电子

D．元素的非金属性B＞C＞A

解析：

选C。

由“常温下，0．1mol/L丁溶液的pH为13”，可推知丁为一元强碱，常温常压下乙为液态，结合框图推断，甲为Na2O2，乙为H2O，辛为O2，丁为NaOH，与Na2O2反应生成O2的还可以是CO2，则丙为CO2，戊为Na2CO3，综上分析A、B、C、D分别是H、C、O、Na。

原子半径大小为r（Na）＞r（C）＞r（O），A项错误。

Na2CO3溶液中CO水解，水解后阴离子数目增多，B项错误。

Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2完全反应转移1mol电子，C项正确。

由元素周期律知，元素的非金属性O＞C＞H，D项错误。

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

10．（8分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”“b”“c”或“d”）。

（2）c过程中的现象是_________________________________________________，

b过程中反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）a过程中反应的化学方程式为_______________________________________。

解析：

氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋与Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO具有漂白性，能使石蕊溶液退色。

答案：

（1）d　

（2）产生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑　（3）Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

11．（18分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。

（1）若A为金属钠，则E为________，A与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（2）若A为过氧化钠，则E为________，A与CO2反应的化学方程式为________________________________________________________________________，

A与水反应的离子方程式为_______________________________________________。

（3）过氧化钠________（填“是”或“不是”）碱性氧化物，过氧化钠的电子式为________，过氧化钠中阴、阳离子个数比是________。

（4）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。

（5）向B溶液中通入CO2，CO2的量不同时，所得的产物________（填“相同”或“不相同”），试分别写出通入少量CO2和足量CO2时反应的离子方程式：

______________________________________________________________________________，______________________________________________________________________________。

答案：

（1）H2　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（2）O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

（3）不是　　1∶2

（4）Na2CO3　NaHCO3

（5）不相同　2OH－＋CO2===CO＋H2O

OH－＋CO2===HCO

12．（17分）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________，反应中盐酸表现的性质是______________________________________________________。

（2）装置B、C中盛放的试剂是B：

________，C：

______；其作用分别是B：

________________，C：

____________。

（3）装置G的作用是____________________，G中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

（4）F中盛放的试剂是________，其作用是____________________________________

________________________________________________________________________。

（5）铁与盐酸、铁与氯气反应的产物________（填“相同”或“不相同”）。

试分别写出反应的化学方程式：

___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（6）装置E中收集到的物质是________，无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是________。

（7）用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是________，所盛的试剂为________。

答案：

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　酸性，还原性

（2）饱和食盐水　浓H2SO4　除去Cl2中的HCl气体　干燥Cl2

（3）吸收多余的Cl2，以防污染环境　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

（4）浓H2SO4　吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中使AlCl3水解

（5）不相同　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl22FeCl3

（6）AlCl3　盐酸

（7）干燥管　碱石灰（或NaOH与CaO的混合物）

13．（12分）（20xx·高考上海卷）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。

CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。

2．00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）。

（2）某H2中含有2．40molCO2，该混合气体通入2．00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。

如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为________。

（3）CO2和KO2有下列反应：

4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2

4KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2

若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？

列式计算。

（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：

CH4＋H2OCO＋3H2

已知：

CO＋2H2CH3OH

CO2＋3H2CH3OH＋H2O

300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。

若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。

解析：

（1）由NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O可知，分解产物经干燥后得4molNH3和CO2混合气体，故体积为89．6L（标准状况）。

（2）当CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O时，消耗4．8molNaOH；当CO2＋NaOH===NaHCO3时，消耗2．4molNaOH，故1．2mol/L≤c（NaOH）≤2．4mol/L。

答案：

（1）89．6　

（2）2．4mol/L≥c（NaOH）≥1．2mol/L

（3）8KO2＋6CO2＋2H2O===2K2CO3＋4KHCO3＋6O2，

n（CO2）∶n（H2O）＝6∶2，

n（H2O）＝×2＝3（mol）。

（4）300molCH4完全反应产生H2900mol，

设CO2转化率为α，CO转化率为β，

300β＋100α＝350，600β＋300α＝900－120，

α＝80%。