版高考化学鲁科版一轮总复习检测第1章 认识Word下载.docx

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：

________________________________________。

（2）

（3）

___________________________________。

[提示]　

（1）气体的物质的量　

（2）一个气体分子的质量　（3）气体的相对分子质量

[考点多维探究]

角度1　与物质的量有关概念的理解

1．下列说法正确的有________（填序号）。

【导学号：

99682020】

①1mol不同的物质，其质量不一定相等

②“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

③0.012kg12C中所含的碳原子数为NA

④1mol任何物质都含有约6.02×

1023个分子

⑤H2SO4的摩尔质量为98g

⑥1molH3PO4分子中含有3NA个H、NA个P和4NA个O

⑦阿伏加德罗常数是一固定常数，没有单位，约为6.02×

1023

⑧2molNa2CO3固体中含有2NA个Na2CO3分子

⑨1mol氨气中含有1mol氮和3mol氢

⑩H2SO4的相对分子质量等于H2SO4的摩尔质量

[解析]　②物质的量不是单位；

④物质不一定由分子构成，也可能由原子或离子构成；

⑤摩尔质量的单位为g/mol；

⑦NA有单位mol－1；

⑧Na2CO3固体中不含分子；

⑨1mol氮、3mol氢所指微粒不明确，应为1molN、3molH；

⑩摩尔质量的单位没有指明。

[答案]　①③⑥

（1）使用摩尔作单位时，必须用化学式指明微粒的种类，如1molH不能描述为1mol氢等。

（2）摩尔质量、相对分子（原子）质量、1mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如Fe的摩尔质量为56g·

mol－1，Fe的相对原子质量为56，1molFe的质量为56g。

（3）离子化合物中含有阴、阳离子，不含有分子。

角度2　N、NA、n、m、M等物理量的计算与判断

2．（2017·

渝中区联考）某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

99682021】

①该硫原子的相对原子质量为

②mg该硫原子的物质的量为

mol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg

④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③　　B．②④　　C．①②　D．②③

C　[①Mr（S）＝

＝

；

②n（S）＝

mol＝

mol；

③M（S）＝aNAg/mol；

④ag该硫原子所含的电子数为16。

]

3．完成下列计算与判断。

（1）49gH2SO4中含有氧原子数为________。

（2）含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，含________molSO

，Al3＋的物质的量________（填“>

”“<

”或“＝”）0.8mol。

（3）1L0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）________0.1mol，n（CH3COO－）________0.1mol（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）25℃，1LpH＝10的Na2CO3溶液中，水电离出的OH－数目为________。

（5）1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中n（Na＋）＝________mol,n（CO

）＋n（HCO

）＋n（H2CO3）＝________mol。

（6）0.25mol某气体M的质量为16g，则M的摩尔质量为________，M的相对分子质量为________。

（7）48gRO

中，核外电子总数比质子总数多6.02×

1023个，则R原子的摩尔质量为________。

（8）2.2gD

O中所含中子和质子的物质的量分别为________、________。

[解析]　

（2）Al3＋在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8mol。

（3）CH3COOH为弱酸，部分电离。

（4）c（OH－）H2O＝c（OH－）＝1×

10－4mol/L，

n（OH－）＝1L×

1×

10－4mol/L＝10－4mol，

N（OH－）＝10－4NA。

（5）根据物料守恒可知：

n（Na＋）＝2[n（CO

）＋n（H2CO3）]＝0.2mol。

（6）M（M）＝

＝64g/mol。

（7）

×

2＝

，

解得：

M（R）＝32。

（8）n（中子）＝

（2＋10）mol＝1.2mol，

n（质子）＝

（2＋8）mol＝1.0mol。

[答案]　

（1）2NA或1.204×

1024　

（2）1.2　<

　（3）小于

小于　（4）6.02×

1019或10－4NA　（5）0.2　0.1　（6）64g/mol

64　（7）32g/mol　（8）1.2mol　1.0mol

物质的量（n）的桥梁作用

N

n

m

考点2|气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素

2．气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位是L·

mol－1和m3·

mol－1；

基本表达式是Vm＝

（2）影响因素：

气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。

温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。

（3）特例：

标准状况是指温度为0℃，压强为101kPa，此时，Vm≈22.4_L/mol。

3．阿伏加德罗定律

可总结为：

“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。

1．

（1）标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，能否说明气体的摩尔体积为22.4L/mol时一定处于标准状况下？

（2）任何物质在同温同压下，1mol物质所占的体积一定相同吗？

[提示]　

（1）不一定。

若升高温度增大压强，气体体积可能不变。

（2）不一定。

2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12L，则A、B中气体的物质的量________是0.05mol（填“一定”或“不一定”）；

标准状况下，A、B气球中的分子个数比是________；

在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。

[提示]　不一定　1∶1　2∶1

角度1　气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的含义

1．下列说法正确的是________（填序号）。

99682022】

①标准状况下，6.02×

1023个分子所占的体积约为22.4L

②标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约是22.4L

③常温常压下，36.5gHCl气体的物质的量为1mol

④常温常压下，1molNH3的体积大于22.4L

⑤同温同压下，11.2LCl2和11.2LSO2气体含有的原子数相同

⑥标准状况下，18gH2O的体积为22.4L

⑦同温同压下，5L氧气与5L氖气含有的原子数相同

⑧同温同压下，质量相同的氧气和臭氧的体积相同

[解析]　①项，未指明气体；

⑤项，Cl2与SO2分子中含有的原子数不同；

⑥项，标准状况下，H2O为非气体；

⑦项，O2与Ne含有的原子数不同；

⑧项，氧气与臭氧的构成不同，质量相同时物质的量不同，体积不同。

[答案]　②③④

2．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×

1023个分子，这些分子由1.204×

1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L

A　[若为标准状况，6.02×

1023个气态分子的体积应为22.4L，不是30L。

（1）涉及体积数值时要注意气态、温度和压强（0℃、

101kPa）能否使用“22.4L/mol”。

（2）涉及体积比时要注意同温同压条件。

角度2　阿伏加德罗定律及其推论的应用

3．（2017·

长沙模拟）等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（　　）

A．体积之比13∶13∶14

B．密度之比14∶14∶13

C．质量之比1∶1∶1

D．原子数之比1∶1∶1

B　[质子数相等的CO、N2、C2H2的物质的量之比为1∶1∶1。

4．（2017·

哈尔滨模拟）在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（　　）

A．充入的CO分子数比CO2分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

D　[质量相同的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积比为11∶7，但摩尔体积相同。

5．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为25%，则反应前后的压强之比为________。

[解析]　　　N2　＋　3H2　　2NH3

起始：

　　　1mol3mol0

转化：

　　0.25mol0.75mol0.5mol

平衡：

　　0.75mol2.25mol0.5mol

故：

[答案]　8∶7

阿伏加德罗定律的推论

角度3　以“物质的量”为核心的计算

6．NA代表阿伏加德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）

A．所含共用电子对数目为（

＋1）NA

B．所含碳氢键数目为

C．燃烧时消耗的O2一定是

L

D．所含原子总数为

B　[同质量的C2H4和C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。

ag混合物中含有共用电子对数目为

NA；

ag混合物中含有碳氢键数目为

NA＝

不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；

二者最简式相同，均为CH2，因此ag混合物中所含原子总数为

7．

（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是________L。

（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。

（3）在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。

①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为______。

NH4HCO3的摩尔质量为________（用含m、d的代数式表示）。

②所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·

L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________。

③在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________。

[解析]　

（1）

g/mol＝

g/mol，

V＝

22.4L＝

L。

（2）M＝

（3）因为NH4HCO3（s）===NH3（g）＋CO2（g）＋H2O（g）

①M（混）＝2d⇒n（混）＝

mol，

⇒M（NH4HCO3）＝2d×

3＝6dg·

mol－1。

②

（混）＝22.4ρg·

③n（NH3）∶n（CO2）∶n（H2O）＝a%∶b%∶c%，

（混）＝17a%＋44b%＋18c%。

[答案]　

（1）

（2）64

（3）①

mol　6dg·

mol－1

②22.4ρg·

③17a%＋44b%＋18c%

求气体的摩尔质量M的常用方法

（1）根据标准状况下气体的密度ρ：

M＝ρ×

22.4（g·

mol－1）。

（2）根据气体的相对密度（D＝ρ1/ρ2）：

M1/M2＝D。

（3）根据物质的质量（m）和物质的量（n）：

M＝m/n。

（4）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：

（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；

还可以用下式计算：

＝M1×

a%＋M2×

b%＋M3×

c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。

专项突破1　以NA为载体的微观计算与判断

命题点1　22.4L/mol的适用条件分析

（1）一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·

mol－1（标准状况下气体的摩尔体积）求n；

二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、CxHy（x>

4）、乙醇、乙酸等。

（2）要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

[考题重组1]　下列说法正确的是________（填序号）。

①（2015·

广东高考）标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

②（2014·

广东高考）标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

③（2016·

江苏高考）常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×

1023个

④（2016·

四川高考）标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

⑤标准状况下，NA个CCl4分子占有的体积为22.4L

⑥常温常压下，22.4LH2含有的分子数小于NA

⑦标准状况下，11.2L己烷含有的氢原子数为7NA

⑧常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA

[解析]　①标准状况下，22.4L（即1mol）N2和H2的混合气体，含有原子数应为2NA；

②氨水为溶液，无法用22.4L/mol计算其物质的量；

③常温常压下，22.4LCl2不是1mol；

⑤标准状况下，CCl4为非气态；

⑦标准状况下，己烷为液态。

[答案]　④⑥⑧

命题点2　一定量的物质中粒子数目的分析

（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如

①D

O（M＝20，中子数10），H

O（M＝20，中子数10）。

②稀有气体分子为单原子分子。

③—OH与OH－中含有的电子数不同。

（2）等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。

（3）等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。

（4）等物质的量的NO2与SO2中氧原子数相同。

[考题重组2]　下列说法不正确的是________（填序号）。

全国卷Ⅰ）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

②（2015·

四川高考）2.0gH

O与D2O的混合物中所含中子数为NA

全国乙卷）14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

④（2013·

全国卷Ⅱ）1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

⑤（2012·

课标卷）28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

⑥（2012·

课标卷）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

⑦12g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA

⑧标准状况下，11.2L氖气分子中含有的原子数为NA

⑨49gH3PO4和H2SO4的混合物中氧原子数为2NA

[解析]　①18gD2O和18gH2O的物质的量不相同，则含有的质子数不相同；

②H

O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，含有的中子数均为10，故2.0g混合物中含有的中子数为NA；

③二者最简式均为CH2，故14gCH2中含H原子数为2NA；

④—OH与OH－含有的电子数不同；

⑤乙烯与C4H8的最简式相同即CH2，故28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol，即含有的碳原子数为2NA；

⑥NO2与N2O4的最简式均为NO2；

⑦金刚石和石墨均由C原子构成，等质量时含有的C原子数相同；

⑧氖气分子为单原子分子；

⑨H3PO4与H2SO4的摩尔质量均为98g/mol。

[答案]　①④⑧

命题点3　一定量的物质中共价键数目的分析

常见物质中的共价键数目

（1）H2O—2、NH3—3、CH4—4。

（2）CnH2n＋2中C—C：

（n－1）、C—H：

（2n＋2）。

（3）金刚石中1molC形成2molC—C。

（4）石墨中1molC形成1.5molC—C。

（5）SiO2中1molSiO2中含4molSi—O。

（6）苯分子中不含有C—C或C===C。

（7）CO2中C===O为2个。

（8）乙醇分子：

C—H（5个），C—C（1个），C—O（1个），O—H（1个）。

[考题重组3]　下列说法正确的是________（填序号）。

①（2016·

全国乙卷）标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

②78g苯含有C===C的数目为3NA

③常温下，8gCH4含有2NA个C—H

④12g金刚石中含有的共价键数为4NA

⑤34gNH3中含N—H数目为2NA

⑥标准状况下，2.24L乙烷中含共价键数为0.7NA

⑦常温下，58gC4H10中含有共价键数为14NA

⑧30gSiO2中含有Si—O数目为2NA

⑨23g乙醇中含有的共价键数为4NA

[解析]　①标准状况下，CCl4为液态；

②苯分子中不含有C===C；

③共价键数为

4NA＝2NA；

④12gC形成C—C2NA；

⑤N—H为6NA；

⑥1个C2H6分子中共价键为7，故0.1mol乙烷含共价键0.7NA；

⑦1molC4H10中含有共价键数为13NA；

⑧1molSiO2中含4NASi—O；

⑨1mol乙醇（CH3CH2OH）中含有8NA共价键。

[答案]　③⑥⑧⑨

命题点4　电解质溶液中的粒子数目分析

判断电解质溶液中的粒子数目时注意“三看”：

一看是否有弱电解质的电离；

二看是否有弱离子的水解；

三看是否指明了溶液的体积；

弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。

同时还应注意溶剂水中H、O原子数目。

[考题重组4]　下列说法正确的是________（填序号）。

全国卷Ⅰ）2L0.5mol·

L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为4NA

②1.0L1.0mol·

L－1的Na[Al（OH）4]水溶液中含有的氧原子数为4NA

③室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

④1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴阳离子总数大于1.5NA

⑤1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS－和S2－的离子数之和为0.1NA

⑥（2016·

四川高考）0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

⑦100g17%的氨水中含有NH3·

H2O数目为NA

⑧1L0.5mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于0.5NA

[解析]　①H2SO3为弱酸，不能完全电离；

②H2O中也含有氧原子；

③由水电离出的c（OH－）＝c（H＋）＝10－13mol/L，故1L溶液中水电离出的OH－为10－13NA；

④CO

水解生成HCO

和OH－，阴离子数目增多；

⑤根据物料守恒知n（HS－）＋n（H2S）＋n（S2－）＝0.1mol；

⑥CH3COOH溶液不完全电离，含有的H＋数小于0.05NA；

⑦氨水中还存在NH3和NH

⑧ClO－水解，数目减少。

[答案]　④⑧

命题点5　氧化还原反应中转移电子数计算分析

电子转移（得失）数目的问题分析，要做到“三注意”：

一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH发生歧化反应时1molCl2转移1mol电子，其他反应一般转移2mol电子。

二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子。

三要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的。

[考题重组5]　下列说法正确的是________（填序号）。

全国卷Ⅰ）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

广东高考）3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

③（2015·

四川高考）50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

四川高考）2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

课标卷）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

⑥5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

⑦标准状况下，3.36LNO2与水充分反应转移的电子数为0.05NA

⑧1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

[解析]　③盐酸不能完全反应，转移的电子数小于0.3NA；

④N（e－）＝

mol×

2NAmol－1＝0.2NA；

⑤常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol；

⑦N（e－）＝

（5－4）NA＝0.1NA。

[答案]　①②⑥⑧

命题点6　一些特殊反应的问题分析

常见特殊反应分析：