化学酸碱盐总复习导学案.docx
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化学酸碱盐总复习导学案
化学酸碱盐总复习导学案
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酸碱盐专题复习
中考化学酸碱盐复习要点
一、酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2．酸（除硝酸）+金属→盐+氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
条件：
①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢
②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3．酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（除Al2O3、ZnO外）
4．酸+碱→盐+水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：
H+和OH-离子结合生成水
5．酸+某些盐→新酸+新盐（条件：
生成物有沉淀或气体）
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
二、碱：
电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1． 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：
碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
）
2．可溶性碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
3． 碱+酸→盐+水
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
4．可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
（除CO、H2O外）
三、盐：
有金属离子和酸根离子构成
1．可溶性盐+某些金属→另一种金属+另一种盐，
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
条件：
在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
2．酸+某些盐→新酸+新盐（同上）
3.可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱（同上）
4．可溶性盐+可溶性盐→两种新盐
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
四、复分解反应：
两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。
实质：
互相交换阴阳离子
条件：
产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
五、酸碱指示剂
1．指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
2．操作方法：
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
5．PH试纸的使用：
在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
六、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4
硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）
氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水
石灰石的主要成分是：
CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4
氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3
碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）
磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4
氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
七、溶解性
1．酸：
全部溶于水；
2．碱：
Cu（OH）2蓝色沉淀Fe（OH）3红褐色沉淀Mg（OH）2白色沉淀
3．盐：
AgClBaSO4CaCO3BaCO3白色沉淀（书上的口诀要牢记）
八、有关物质的颜色：
Fe（OH）3红褐色沉淀Fe2O3红色
Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黄色
FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）浅绿色
Fe块状是白色的，粉末状是黑色
Cu（OH）2蓝色沉淀CuO黑色
CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水
CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3绿色
九、酸碱盐的应用
1．浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
2．浓H2SO4：
吸水性，放在空气中质量增重。
可做干燥剂。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
3．NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
可用HCl检验，若有气泡生成则变质。
可用Ca（OH）2将混在NaOH中的Na2CO3除去。
4．碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
5．无水CuSO4：
能吸水（检验水的存在）。
吸水后由白色粉末变为
蓝色CuSO4·5H2O
6．生石灰放在空气中变质：
CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
7．需密封保存:
浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。
8．稀HCl用于除锈。
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。
铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则Fe+2HCl===FeCl2+H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。
9．Al（OH）3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
10．熟石灰Ca（OH）2用于改良酸性土壤。
11．粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OH
12．检验Cl-：
AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：
BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：
用BaCl2溶液
13．制取NaOH用：
CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14．波尔多液不能使用铁制容器是因为：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
15．酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：
用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
16．酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：
用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
17．证明碳酸盐（CO32-）：
用盐酸和石灰水
18．证明铵盐（NH4+）：
用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
19．检验酸液（H+）：
只能用紫色石蕊试液
碱液（OH-）：
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
20．区别Cl-和SO42-：
只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
酸碱盐的反应规律
具体内容
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+氧气→金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+水→可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱→盐
由碱转化成盐的三个途径：
碱+酸性氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
碱+某些盐→另一种碱+另一种盐
④碱→碱性氧化物+水
不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤非金属+氧气→非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物+水→含氧酸
除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸→盐
由酸转化成盐有四个途径：
某些金属+某些酸→盐+氢气
酸+碱性氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+某些盐→另一种酸+另一种盐
⑧酸→酸性氧化物+水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+非金属→无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐（非初三知识）
强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+酸→盐+水
强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。
酸+碱→盐+水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
碱+盐→另一种碱+另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。
酸+盐→另一种酸+另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。
在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。
必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。
盐+盐→另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
金属+盐→另一种金属+另一种盐
在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属+酸→盐+氢气
在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。
【典型例题】
[例1]某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：
AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。
请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。
（简要回答）
实验步骤
实验现象
化学方程式
（1）
（2）
（3）
答案：
实验步骤
实验现象
化学方程式
加入适量
的稀盐酸
有气泡产生
加入适量的
溶液
有白色沉
淀生成
加入适量的
溶液
有白色沉
淀生成
解析：
这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。
解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。
按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。
[例2]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.H＋、Ba2＋、NO3－、OH－B.H＋、K＋、Cl－、CO32－
C.Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－D.Na＋、K＋、OH－、SO42－
答案：
D
解析：
解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。
在A项中
与
可结合成
，B中
与
可结合生成
和
，C中
与
可形成
沉淀析出，而D中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D。
[例3]请用不同的方法制备MgCl2
答案：
①2Mg+Cl2
MgCl2②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③Mg+CuCl2===MgCl2+Cu
④MgO+2HCl==MgCl2+H2O
⑤Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
⑥MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
⑦MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2
解析：
本题涉及物质间的化学反应规律，因制备MgCl2为盐，现阶段有9个成盐的反应有：
①金属+非金属→无氧酸盐
②金属+酸→盐+氢气
③金属+盐→另一种金属+另一种盐
④酸+碱性氧化物→盐+水
⑤酸+碱→盐+水
⑥酸+某些盐→另一种酸+另一种盐
⑦碱+酸性氧化物→盐+水
⑧碱+盐→另一种碱+另一种盐
▲中考典型例题透视
1.（海南省2009年初中毕业升学考试化学试题）请把精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）两种白色固体物质区分出来，简述操作过程。
[精析]精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分。
化学反应的现象是多种多样的，此题是在对反应物状态（白色、固态）有要求的前提下，而要获取相应的反应现象。
反应物的选择有多种，答案具有开放性。
这是一道简答题，且是一道开放性试题。
主要考察学生对物质的鉴别这一知识点的掌握，精盐和纯碱是生活和生产中常见的物质，鉴别出二者并不难，很多教师在中考复习中经常提到。
能否拿高分，除了对二者性质的不同有很好的把握外，还考察了学生的语言表达能力以及规范答题的格式要求。
从改卷场反馈得知，海南考生语言表达能力较弱，说话颠三倒四，不知所云；口头语言多，书面语言少，表达不规范，如：
精盐是什么现象，应该改成出现什么现象的是精盐。
很多学生没有取样，根本不知道用什么方法来鉴别二者，胡言乱语一番的大有人在。
本小题6分，全省平均分为1.7932分，零分人数为65639人，零分率非常高，占总人数的55.6%，其中1/4是空白卷，1/4是写了但完全错误甚至根本不沾边的。
满分人数为16285人，占总人数的13.7%。
[解答]各取少量待检固体或待检样品于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐合理均给分）。
2.稀释浓硫酸时，一定要（）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
[精析]浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。
[解答]B
3.发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）
A．白糖B．NaHCO3C．NaOHD．CH3COOH
[精析]本题考查了生活中常见盐的用途。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在焙制面包时，加入的碳酸氢钠能与面团中的酸发生反应产生二氧化碳气体，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸。
[解答]B
4.厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。
取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。
根据上述信息回答如下问题：
（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断；
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别________________、__________________。
[精析]本题考查分别利用醋酸的物理性质和化学性质进行物质的检验。
①②是利用醋酸的特征物理性质，通过嗅觉和味觉进行检验；③④是利用醋酸与碳酸盐（纯碱）和活泼金属（铁）的化学反应，通过特征现象进行检验；反应中产生的气体分别为CO2、H2，从物质的分类角度来看，分别属于化合物和单质。
[解答]
（1）物理、化学
（2）根据酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应（3）产生的二氧化碳属化合物（氧化物），产生的氢气属单质（非金属单质）。
5.下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。
请回答下列问题：
（1）不可能实现的转化关系是：
___________________；（填序号）
（2）反应③可选择反应：
H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS来实现。
依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_____________________、________________________；
（3）其余可实现的转化关系有_____________（填序号），可通过__________________（填反应类型）来实现。
理由是______________________________________________。
[精析]本题考查了复分解反应发生的条件，要求利用复分解反应发生的条件判断反应能否发生和推断相关物质的性质。
根据酸碱盐的性质，酸和碱之间不可能相互转化，因此不可能实现的转化关系为：
⑤⑥。
根据复分解反应发生的条件“生成物中有沉淀或有气体或有水生成”，结合“H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS”，可以推测CuS必须具备的特性为难溶于水且不溶于稀H2SO4。
[解答]
（1）⑤⑥
（2）难溶于水不溶于稀H2SO4（3）①②和④复分解反应因为这三种物质分属酸、碱、盐，它们只需通过交换成分（离子）即可实现相互转化。
6.下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号
①
②
③
④
常用物质
食醋
白酒
石灰水
纯碱
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
Ca（OH）2
Na2CO3
pH
3
7
11
10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
[精析]本题要求根据常用物质的主要成分和溶液的pH对物质类别进行判断。
在判断时不能仅仅根据溶液的pH进行判断，因为酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＜7，但盐溶液的pH不一定等于7，还要结合物质的主要成分。
[解答]
（1）①，③，④
（2）①
7.荔枝种植是海南农业的“亮点”之一。
某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。
下列肥料最适合他使用的是（）
A．尿素[CO（NH2）2]B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]D．氯化钾（KCl）
[精析]本题考查了化肥对农作物生长的作用。
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
[解答]B
8.下列关于化肥的说法不正确的是（）
A．铵盐不能与碱性物质混放和混用
B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
[精析]本题考查了化肥在贮存和施用中的注意事项。
铵盐不能与碱性物质混放和混用，否则会降低肥效；复合肥含有多种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高；硫酸铵长期施用会使土壤酸性增加，板结硬化；硫酸钾长期施用也会使土壤板结。
[解答]B
⑨盐+盐→另两种盐，因⑧反应须可溶性的盐和碱才能反应，而Mg（OH）2不溶故无此反应。
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