【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用等知识。
【名师点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用等知识。
X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。
X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，则X为氧元素，Y为硫元素，Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，所以Z只能是Cl元素，据此解答即可。
10．D
【解析】
试题分析：
短周期元素属于元素周期表前三周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，因此核外电子数相等，所以a-3＝b-1＝c+2＝d+1，其中Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，则W为Al元素，X为Na元素。
A.由以上分析可知c＝8，d＝9，则质子数c＜d，A项错误；B.非金属性F＞O，即非金属性Y＜Z，B项错误；C.非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此氢化物稳定性为HZ＞H2Y，C项错误；D.W为Al元素，X为Na元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al（X>W），D项正确；答案选D。
【考点定位】考查元素周期律的相关知识
【名师点睛】本题考查元素周期律的相关知识。
短周期元素属于元素周期表前三周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，因此核外电子数相等，所以a-3＝b-1＝c+2＝d+1，其中Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，则W为Al元素，X为Na元素，据此解答。
11．B
【解析】
试题分析：
A.Na2S中的S2-有较强的还原性，容易被空气中的O2氧化为S单质，A项不选；B.明矾净水利用的是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附能力而净水，该过程不涉及氧化还原反应，B项选；C.二氧化氮在火箭燃料燃烧过程中做氧化剂，所以参与氧化还原反应，C项不选；D.漂白粉的漂白原理是氧化漂白，所以涉及氧化还原反应，D项不选；答案选B。
考点：
考查氧还原反应的特征。
12．C
【解析】
试题分析：
SO2、CO2溶于水分别得到亚硫酸、碳酸，而氨气溶于水得到碱液，氯气溶于水生成盐酸与次氯酸，符合题意，答案选C。
考点：
考查常见物质的化学性质。
13．A
【解析】
试题分析：
反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，所以v（NH3）=0.4mol/L÷2s=0.2mol/（L•s），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3/2v（NH3）=3/2×0.2mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），答案选A。
【考点定位】考查化学反应速率的计算等知识。
【名师点睛】本题考查化学反应速率的计算等知识。
根据v=Δc÷t计算v（NH3），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）。
14．C
【解析】
试题分析：
A.两电极都是Fe，活泼性相同，不能形成原电池，A项错误；B.Zn电极没有深入到电解质溶液中，断路，不能形成原电池，B项错误；C.具备原电池形成的条件，可形成Zn、Fe原电池，C项正确；D.烧杯中盛放的是酒精，不是电解质溶液，不能形成原电池，D项错误；答案选C。
【考点定位】考查原电池的构成条件。
【名师点睛】本题考查原电池的构成条件。
原电池构成的基本条件是①活泼性不同两种金属或金属与石墨作电极；②有电解质溶液；③构成闭合电路；④反应是自发的、放热的氧化还原反应。
15．D
【解析】
试题分析：
X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素。
A.电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，A项错误；B.Y为N元素，N元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，B项错误；C.X的氧化物为H2O、H2O2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，水和双氧水中只含有共价键，氧化钠和过氧化钠中只含有离子键，C项错误；
D.Y为N元素，简单气态氢化物为NH3，NH3分子中有分子间氢键，与Y相邻周期同主族元素的气态氢化物为PH3，PH3中不含氢键，所以Y的最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，D项正确；答案选D。
【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。
16．D
【解析】
试题分析：
A.第ⅠA族金属单质的密度随着核电荷数的增大而递增，但熔沸点随着核电荷数的增大而减小，A项错误；B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O，得不到Li2O2，B项错误；C.同主族自上而下，金属性逐渐增强，则金属的还原性：
Li＜Na＜K＜Rb，C项错误；D.非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：
F>Cl>Br>I，所以氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HI，D项正确，答案选D。
考点：
考查元素周期律的应用。
17．B
【解析】
试题分析：
决定元素种类的是质子数，所以一共有4种元素，分别是K、Ca、Ar、Cl四种元素，答案选B。
【考点定位】考查元素种类的判断。
【名师点睛】本题考查元素种类的判断。
决定元素种类的是质子数，在元素符号的表达式中，左下角是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数。
18．C
【解析】
试题分析：
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
如果是同一种非金属元素形成共价键，则是非极性键。
如果是不同种非金属元素形成共价键，则是极性键。
含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。
A.HCl是含有极性键的共价化合物，A项不选；B.Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物，B项不选；C.H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，C项选；D.H2是含有非极性键的单质，D项不选；答案选C。
考点：
考查化学键和化合物的判断。
19．A
【解析】
试题分析：
元素的相对原子质量是按其各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，因此，只知道某元素一种同位素的质子数和中子数只能算出这种同位素的质量数，而不能确定该元素的相对原子质量，A项正确，B项错误；若碳原子质量为wg，碳的相对原子质量近似为12，则此原子的质量为（m+n）w／12（g），而不是（m+n）wg，C项错误；原子核内质子数和中子数之间没有必然关系，而且质子的总质量和中子的总质量之间也无必然关系，质子的总质量大于、等于、小于中子的总质量都可能，D项错误；答案选A。
考点：
考查元素的相对原子质量。
20．D
【解析】
试题分析：
X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为O元素，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和为8＋16＝24，Z、W的核外电子数只能为11和13，所以Z、W分别为Na元素、Al元素。
A.一般来说，具有相同电子层结构的离子，质子数越多，半径越小，则离子半径O2－>Na＋>Al3＋，离子半径依次减小，A项错误；B.根据上述分析，X、Y分别为H、O，两者能形成H2O、H2O2两者化合物，B项错误；C.元素W、R分别为Al、S，Al（OH）3是两性氢氧化物，C项错误；D.元素Y、R、X分别为O、S、H，非金属性O>S，则H2O的热稳定性大于H2S，D项正确；答案选D。
考点：
考查元素的推断，元素周期律的应用。
21．
（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变混浊
（2）镁与盐酸反应放热，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑Ca2＋+2OH－=Ca（OH）2（4）小于
（5）
、
、
、
、
【解析】
试题分析：
如图所示的实验中，向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊。
（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，所以实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变混浊；
（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应放热，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出；
（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，析出固体的离子方程式为Ca2＋+2OH－=Ca（OH）2；
（4）当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。
（5）镁的最外层有2个电子，电子式为
；HCl是由共用电子对形成的共价化合物，电子式为
；NH4＋中是由共价键形成带电原子团，电子式为
；NaOH中含有离子键和共价键，电子式为
；Na2O2是Na＋和O22-之间的离子键和O、O之间的共价键形成的离子化合物，电子式为
。
考点：
考查化学反应中的热量变化，镁及其石灰水的性质等知识。
22．
（1）4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2 +4H2O
（2）①分液漏斗，，氢氧化钠或碱石灰；②BDADC；③实验结束时，应首先停止从a中滴加液体，没有必要制备多余的氨气；④（18m-16n）y/nx（3）铁铁或者是铁和三氧化二铁
【解析】
试题分析：
（1）根据化合价升降法进行配平，可得4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2 +4H2O
（2）①根据仪器的特征，仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是氢氧化钠或碱石灰，通过吸收水有利于制备出氨气。
②从发生装置中出来的氨气带有水份，必须要进行干燥，所以B接D，D接A，吸收反应生成的水要用D装置，最后空气中的水不能进入到D中，还要用到C，因此，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。
③实验结束时，应首先停止从a中滴加液体，没有必要制备多余的氨气。
④根据氧元素守恒，MxOy ——yH2O，已知金属氧化物的质量为mg，生成水的质量为ng，则m:
n=（xM+16y）:
18y，求得M的相对原子质量为（18m-16n）y
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