20、如图示，接在照明电路中的自耦变压器的副线圈上接有灯泡及滑动变阻器，输电线的等效电阻为R，则（）
A、滑片P1向上滑动，
表的示数变大，
表的示数变小
B、滑片P1向上滑动，
表的示数变小，
表的示数变大
C、滑片P2向上滑动，
表的示数变大，灯泡变暗
D、滑片P2向上滑动，
表的示数变小，灯泡变亮
21、如图示，相互垂直的固定绝缘光滑挡板PO，QO竖直放置在重力场中，a、b为两个带有同种电量的小球（可以近似看成点电荷），当用水平向左作用力F作用于b时，a、b紧靠挡板处于静止状态．现若稍改变F的大小，使b稍有向左移动
一段小距离，则当a、b重新处于静止状态后
A．a、b间电场力增大
B．作用力F将减小
C．系统重力势能增加
D．系统的电势能将增加
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~40题为选考题，考生根据要求作答。
）
22、（6分）为了只用一根弹簧和一把刻度尺测定某滑块与水平桌面间的动摩擦因数μ（设μ为定值），某同学经查阅资料知：
一劲度系数为k的轻弹簧由伸长量为x至恢复到原长过程中，弹力所做的功为
kx2.于是他设计了下述实验：
第一步：
如图所示，将弹簧的一端固定在竖直墙上，使滑块紧靠弹簧将其压缩，松手后滑块在水平桌面上滑行一段距离后停止；
第二步：
将滑块挂在竖直放置的弹簧下，弹簧伸长后保持静止状态.
回答下列问题.
（1）对于松手后滑块在水平桌面上滑动过程中有关物理量的描述，正确的是
①当弹簧恢复原长时，滑块的加速度达最大值
②当弹簧恢复原长时，滑块的速度达最大值
③滑块的加速度先增大，后减小，然后保持不变
④滑块的加速度先减小，后增大，然后保持不变
A.①③B.②④C.③D.④
（2）你认为，该同学应该用刻度尺直接测量的物理量是:
（写出名称并用符号表示）
（3）用测得的物理量表示滑块与水平桌面间动摩擦因数μ的计算式：
μ=____.
23、（9分）测量一只量程已知的电压表内阻，器材如下：
A.待测电压表（量程5V，内阻约2
）
B.电流表（量程3A，内阻约0.01
）
C.定值电阻R（阻值3
，额定电流0.1A）
D.电池组（电动势小于4.5V，内阻可忽略）
E.开关两只
F.导线若干
要求从图甲、图乙电路中选择一个电路，利用这个电路完成测量
（1）应选（填“甲”或“乙”）
（2）实验中需要直接测量的物理量
是，
电压表内阻的计算公式
（用测量的物理量表示）
（3）用笔画代线在图丙中所示各器材的实物图连成你所选的实验电路。
24、（14分）如图所示，一弹丸从离地高度H=1．95m的A点以v0=8．0m/s的初速度水平射出，恰以平行于斜面的速度射入静止在固定斜面顶端C处的一木块中，并立即与木块具有相同的速度（此速度大小为弹丸进入木块前一瞬间速度的
）共同运动，在斜面下端有一垂直于斜面的挡板，木块与它相碰没有机械能损失，碰后恰能返回C点。
已知斜面顶端C处离地高h=0．15m，求：
（1）A点和C点间的水平距离？
（2）木块与斜面间的动摩擦因数μ？
（3）木块从被弹丸击中到再次回到C点的时间t？
25、（18分）如图甲所示，空间存在B=0.5T、方向竖直向下的匀强磁场，MN、PQ是处于同一水平面内相互平行的粗糙长直导轨，间距L=0.2m，R是连接在导轨一端的电阻，ab是跨接在导轨上质量为m=0.1kg的导体棒．从零时刻开始，通过一小型电动机对ab棒施加一个牵引力，方向水平向左，使其从静止开始沿导轨做加速运动，此过程中棒始终保持与导轨垂直且接触良好．图乙是棒的v-t图象，其中OA段是直线，AC段是曲线，CE段是平行于t轴的直线，小型电动机在12s末达到额定功率P=4.5W，此后保持功率不变，在t=17s时，导体棒达到最大速度10m/s．除R外，其余部分电阻均不计，g=10m/s2．
（1）求导体棒ab在0-12s内的加速度大小；
（2）求导体棒与导轨间的动摩擦因数μ及电阻R的阻值；
（3）若导体棒ab从0-17s内共发生位移102m，试求12-17s内，R上产生的焦耳热量是多少。
26.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素,其中A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐,B的周期数是其族序数的3倍,C是地壳中含量最多的金属元素,E的最高化合价是最低负价绝对值的3倍.回答下列问题:
（1）元素A的名称是：
E的原子结构示意图是：
_________________。
（2）B2O2的电子式是：
____________，其水溶液与C单质反应的离子方程式为：
___________________________________________。
（3）298k时，F的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定水混合得到F的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,并放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为：
___________________________________________。
（4）往0.2mol/L的A的气态氢化物的水溶液中加入等体积的0.1mol/L盐酸溶液,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。
（5）A与D形成的化合物是一种高温陶瓷材料，它硬度大，熔点高，化学性质稳定，抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：
___________________________________________。
27．含氮化合物对人类生产生活有十分重大的意义，如用于制氮肥、染料、合成纤维、炸药等，同时相关化工生产中可能产生的废气、废液、废渣等环境问题亦应引起我们的重视。
（1）合成氨是人类科学技术史上的一项重大突破。
现在固定容积为1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1K2（填“>”、“=”、“<”）；
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________________
a．υ（N2）正=2υ（NH3）逆b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间两变化
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molN2和0.60molH2，半分钟后达到平衡，测得容器中含NH30.36mol，则υ（N2）=_____mo1/（L·min）；若继续通入0.20molN2和0.60molH2，则V正____V逆（填“>”、“=”、“<”），再次达到平衡后，_____mo1＜n（NH3）＜_____mol。
（2）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
①烟气脱硫、脱硝对环境的意义。
②目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
图1图2
a.写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
。
b.为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是：
。
28.某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任务1：
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原
因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2：
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：
二者不反应；假设2：
NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的
药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为
纯净物，且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
29．下表为一定量的小麦种子（主要储能物质为淀粉）萌发过程中二氧化碳释放速率和氧气吸收速率的变化数据，据表回答问题。
萌发时间（h）
0
2
4
6
8
12
18
24
30
36
40
CO2释放速率（L/h）
3
5
12.6
21
27.6
42.6
55
55
55
55
55
O2吸收速率（L/h）
0
0
7.6
12.6
16.3
17.6
17.6
17.6
22.4
42.6
55
（1）在2h之前，种子的呼吸方式为_________。
在36h之后种子呼吸的主要方式是__________
（2）在24h时，无氧呼吸消耗的淀粉是有氧呼吸的__________倍。
（3）如果以单位时间内CO2释放速率来标量呼吸速率，那么在0-12h，小麦种子无氧呼吸速率的变化趋势是__________，有氧呼吸速率的变化趋势是__________，出现这些变化趋势与种子在萌发过程中大量吸收__________有关。
30．下图为中枢神经元之间的一种连接方式，图中①②表示神经元的胞体，A、B表示神经纤维，a、b、c、d为神经纤维上的4个实验位点。
请据图回答：
（1）在保证神经完整的前提下，设计实验验证A是传入神经，方法步骤为（每个实验位点只能用一次）：
①将微电流计的两个电极分别搭在实验位点b和实验位点c的神经纤维膜外；
②用电刺激仪刺激实验位点a，若微电流计的指针偏转__________次，则神经A为传入神经；若微电流计的指针偏转__________次，则神经A为传出神经。
该实验结果表明兴奋在神经细胞间传递的特点为__________，具有这种特点的原因是__________。
（2）a处接受刺激，可在__________（填字母）处检测到膜电位变化，兴奋时膜外电位为__________。
（3）假设①所在的神经元为抑制性神经元，②所在的神经元为兴奋性神经元，在a处给一个适宜的刺激后，d处兴奋的变化是____________________。
31．已知某闭花受粉植物高茎对矮茎为显性、红花对白花为显性，两对性状独立遗传。
用纯合的高茎红花与矮茎白花杂交，F1自交，播种所有的F2。
假定所有的F2植株都能成活。
（1）F2植株开花时，随机拔掉1/2的高茎植株，假定剩余的每株F2自交收获的种子数量相等，且F3符合遗传的基本定律。
从理论上讲F3中表现白花植株的比例为__________。
（2）F2植株开花时，拔掉白花植株，假定剩余的每株F2自交收获的种子数量相等，且F3符合遗传的基本定律。
从理论上讲F3中表现白花植株的比例为__________。
（3）F2植株开花时，随机拔掉1/2的红花植株，假定剩余的每株F2自交收获的种子数量相等，且F3符合遗传的基本定律。
从理论上讲F3中表现白花植株的比例为__________，F3中表现型及比例为__________。
32．下表l是1999年柴达木盆地德令哈地区的部分气象及干物质积累情况，表2表示混播试验初期一段时间内该地区主要食物链的能量值。
请分析回答问题：
表11999年德令哈地区的部分气象及干物积累动态
月份
5月
6月
7月
8月
月平均温度
11.20
14.80
17.60
16.90
月均降水量
14.10
37.00
31.60
30.40
群落地上生物量积累（g/m2，干重）
148.50
464.50
291.00
-36.00
生长速率（g/m2·d）
4.64
14.98
9.70
-1.16
表2一段时间内植物、田鼠和鼬的能量值
（1）调查弃耕地上某种植物种群的数量时，取样的关键除考虑样方的大小和数量外，还应注意__________取样。
（2）表1表明，各类群生物量季节动态具有明显的差异，其生物量生长速率也各不相同，这可能与其自身的生物节律有关，还可能与外界环境因素__________和__________有关。
（3）依据表2计算得出能量从第一营养级传递到第二营养级的效率是__________。
（4）经过调查，人工除去试验地区的杂草，田鼠的数量减少，鼬的数量随之减少，但很快三者又达到新的平衡，这一现象说明生态系统具有一定的__________，体现了生态系统的稳定性。
33.【物理——选修3—3】
34.【物理——选修3—4】
（1）（6分）一架中国自行研制的具有世界先进水平的J—20（甲图）隐形战斗机（可视为质点）正在海面上空超音速匀速直线水平巡航飞行（乙图），此处音速为336m/s，飞行速度560m/s，则声波（球面波）的包络面为一个圆锥面（马赫锥），飞机处于锥尖，航线为圆锥轴线。
此圆锥轴线与母线夹角大小为度；航线正下方的水面有一观测点B，当用激光测得飞机（在A点）距离观测点4480m时，恰好听到发动机轰鸣声传来，则飞行高度是m；若在航线上的S点有一用气球悬浮在空气中的声音传感器，其测得的发动机声音频率f的f—t图象为丙图中A、B、C、D中的。
（2）（9分）：
某同学在测量一平行玻璃砖的折射率，先将平行玻璃砖固定在水平面桌面的纸上，画出两侧面的界面MN、PQ（MN、PQ面平行桌面），一激光照射在玻璃砖，在与MN面平行的光屏上得到两光点A、B，测得入射光线与界面的夹角
，光屏上两光点距离
。
玻璃砖的厚度
。
求玻璃砖的折射率。
35.【物理——选修3—5】
36.【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
绿矾（FeSO4·7H2O）的综合利用可以大幅度地提高经济效益。
：
古代称硫酸为“绿矾油”。
在密闭容器中将绿矾加强热，有刺激性气味的气体产生，在容器中剩余固体为红棕色，并有油状液体生成。
（1）请写出此过程中的两个化学方程式，。
Ⅱ某小组同学经查阅资料后知工业上生产铁红的方案如下：
硫铁矿烧渣（主要成分有Fe2O3.Fe3O4FeO。
SiO2）
据此，请回答以下问题：
、硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能是:
（填字母）。
A：
铝B：
锌C：
碳
（3）、加入NH4HCO3试剂后的反应温度一般控制在35℃以下，其目的是：
（4）、写出FeSO4溶液与NH4HCO3反应的离子方程式:
Ⅲ复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3====Fe3O4·
4H2O
请回答：
（5）在工业流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
（6）在生成过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16Kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为m3/h（假设反应在标准状况下进行，空气中O2占20%）。
37.【化学——选修3：
物质结构和性质】
38.【化学——选修5：
有机化学基础】粘合剂M的合成路线如图所示：
（1）写出A、B的结构简式
A：
B：
（2）写出下列反应的类型
反应⑥反应⑦
（3）写出下列反应的条件
反应②反应⑤
（4）设计反应③和⑤的目的是：
（5）与C具有相同的官能团的同分异构体共有种，
写出其中一种的结构简式
（6）写出D在碱性条件下水解的反应方程式：
39．【生物——选修l生物技术实践】（15分
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