盐城中学学年上学期期中考试高一化学试题.docx
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盐城中学学年上学期期中考试高一化学试题
（2013.11）
命题人：
王超陆海燕审题人：
邱志俊
试卷说明：
本场考试100分钟。
部分相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Al：
27S：
32Cl：
35.5
Ca：
40Mn：
55Fe：
56Cu：
64Ag：
108
选择题（共76分）
选择题：
本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是
A．将煤液化或气化，获得清洁燃料
B．提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋
C．对垃圾进行无害化、资源化处理
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①冰水混合物和酸雨都是混合物；②水煤气和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④稀硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A．③④B．③⑥C．①③⑤D．①③⑥
考点：
考查物质的名称和分类。
3．我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．33gB．32gC．33g·molˉ1D．32g·molˉ1
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KCl溶液B．液态HClC．熔融的NaOHD．蔗糖溶液
5．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是
A．所占的体积一定相等B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等D．所含分子数相等
6．与0.2molH2O含有相同氢原子数的是
A．0.2molHNO3B．标况下2.24LCH4
C．1.7gNH3D．1.505×1022个HCl分子
=0.1mol,含氢原子0.4mol，故B正确；C、1.7gNH3的物质的量为0.1mol，氢原子为0.3mol。
考点：
考查阿伏伽德罗常数、气体体积、物质的量等相关计算。
7．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．沉淀的过滤C．石油的分馏D．NaCl固体的称量
8．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U是一种重要的核燃
料，23592U和23892U的关系是
A．中子数相同B．同种原子C．同位素D．同种核素
9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是
A．2Fe＋3Cl22FeCl3B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．CaO＋CO2=CaCO3D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
10．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol
B．50mL2mol·L－1的NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的
11．现有
X和
X＋两种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数相等B．X元素的质量数为A
C．
X＋一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D．它们的化学性质几乎完全相同
12．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是
A．FeCl2中有CuCl2（铁粉）B．KCl中有杂质K2SO4（氯化钡）
C．N2中混有O2（灼热的铜粉）D．CO2中混有HCl（氢氧化钠溶液）
13．下列溶液中的Cl－的物质的量与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中相等的是
A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液 B．75mL0.5mol·L－1的CaCl2溶液
C．50mL2mol·L－1的KCl溶液 D．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液
14．等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．3:
3:
1B．6:
3:
2C．3:
2:
1D．1:
1:
1
15．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
B．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等
C．2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
D．常温下，0.05molCO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
考点：
考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
16．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物
B．不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸
17．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量增加的是
A．Cl—B．HClOC．Cl2D．ClO—
18．VL浓度为1mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体22.4VL
B．将溶液加热浓缩到0.5VL
C．加入10mol·L－1的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VL
D．加入VL3mol·L－1的盐酸混合均匀
C（HCl）=
可得C（HCl）=
=2mol·L－1，故C正确；D、混合溶液
19．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。
该反应的化学方程式为：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c（Fe3+）为1mol·L—1。
向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。
则上述反应后的10mL溶液中c（Cu2+）为
A．0.5mol·L—1B．1.5mol·L—1C．0.4mol·L—1D．0.25mol·L—1
非选择题（共74分）
20．（15分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？
（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
①分离CCl4和H2O：
；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：
；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：
；
④从碘水中提取碘：
；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：
。
21．（14分）A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。
A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E—具有与Ar原子相同的电子层结构。
（1）写出A、C两种元素的符号：
A，C。
（2）写出D原子和E—离子的结构示意图：
D原子，E—离子。
（3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为，
其电离方程式为。
（4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式。
考点：
考查元素及其化合物的推断。
22．（20分）某同学帮助水质检测站配制1000mL1mol·L－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择___________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体g，用质量为33.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项（填选项字母）。
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
①定容时，俯视读数，浓度会；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会；
容量瓶未干燥，浓度会；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会。
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于，会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol·L－1（填“大”或“小”）。
【答案】（共20分，每空2分）
23．（16分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。
温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
6Cl2+6Ca（OH）2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
甲乙丙丁
请回答下列问题：
（1）①甲装置中发生反应的化学方程式是。
②乙装置中的试剂是，作用是。
③该兴趣小组用300mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应。
则理论上最多可制得标况下氯气L，Ca（ClO）2g。
（2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值。
他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。
为了探究反应条件对产物的影响
较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol，则产物中=。
24．（9分）为维持人体血液中的血糖含量，在给
葡萄糖注射液
GlucoseInjection
规格：
500mL 内含葡萄糖25g
生产批号：
02032032
有效期：
至2014年12月
病人输液时，通常用葡萄糖注射液。
右图是医院病人
输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）
注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计算：
（1）该溶液的物质的量浓度为mol·L－1（结果保留2位有效数字）。
（2）该溶液的密度为g·mL－1。
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入g葡萄糖固体（精确到0.1g）。
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