（4）常见的放热反应：
A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；
E.物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：
A.大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：
（重点）
A.概念：
稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。
二、化学能与电能
（1）原电池（重点）
A.概念：
B.工作原理：
a.负极：
失电子（化合价升高），发生氧化反应
b.正极：
得电子（化合价降低），发生还原反应
C.原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b.电极均插入同一电解质溶液
c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D.原电池正、负极的判断：
a.负极：
电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b.正极：
电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：
元素化合价降低
E.金属活泼性的判断：
a.金属活动性顺序表
b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F.原电池的电极反应：
（难点）
a.负极反应：
X－ne＝Xn－
b.正极反应：
溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：
（难点）
根据电池反应设计原电池：
（三部分＋导线）
A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B.金属腐蚀的防护：
a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：
不锈钢。
b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c.电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）发展中的化学电源
A.干电池（锌锰电池）
a.负极：
Zn－2e-＝Zn2+
b.参与正极反应的是MnO2和NH4+
B.充电电池
a.铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：
Pb+SO42-－2e-＝PbSO4
正极：
PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
b.氢氧燃料电池：
它是一种高效、不污染环境的发电装置。
它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：
2H2+O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：
2H2+4OH--4e-→4H2O
正极：
O2+2H2O+4e-→4OH-
1、化学能转化为电能的方式：
电能
（电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：
环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：
清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：
把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：
通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：
（1）有活泼性不同的两个电极；
（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：
较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：
负极溶解，负极质量减少。
正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：
溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：
一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：
（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：
阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：
失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：
得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
三、化学反应的速率和限度
（1）化学反应速率
A.化学反应速率的概念：
B.计算（重点）
a.简单计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d.比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：
找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A.决定化学反应速率的主要因素：
反应物自身的性质（内因）
B.外因：
a.浓度越大，反应速率越快
b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c.催化剂一般加快反应速率
d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e.固体表面积越大，反应速率越快
f.光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
A.可逆反应的概念和特点
B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a.化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b.化学平衡的曲线：
c.可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d.怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等；
（2）反应物与生成物浓度不再改变；
（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；
（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：
逆、等、动、定、变、同。
1、化学反应的速率
（1）概念：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：
v（B）＝＝
①单位：
mol/（L•s）或mol/（L•min）
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：
速率比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：
由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：
①温度：
升高温度，增大速率
②催化剂：
一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：
增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：
增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：
如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：
逆、动、等、定、变。
①逆：
化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：
动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：
达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
④定：
达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：
当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：
反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）
[练习]1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（A）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（C）
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
3、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（D）
A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中
4、对化学反应限度的叙述，错误的是（D）
A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的
5、在一定温度下，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（A）
A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等
C.A、B、C的分子数比为1:
3:
2D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（D）
A.只存在于氧气中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2.下列各项中，可以说明2HI
H2+I2（g）已经达到平衡状态的是（BDE）
A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI
B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因：
v正≠v逆
v正>v逆正向v正.浓度:
其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之
压强:
其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…
温度:
其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…
催化剂:
缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：
如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
一、有机物的概念
一）甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构
CH4正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
1、定义：
含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：
①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烃—碳氢化合物：
仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：
无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：
沼气、坑气
2、分子结构：
CH4：
以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：
109度28分）
3、化学性质：
①氧化反应：
（产物气体如何检验？
）
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
5、同分异构体：
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）
烷烃的溶沸点比较：
碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：
会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：
石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）
2、物理性质：
无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：
不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
（1）氧化反应：
C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：
乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
四、苯
1、物理性质：
无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：
C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学性质
（1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）
不能使酸性高锰酸钾褪色
（2）取代反应
①+Br2+HBr
铁粉的作用：
与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+HONO2+H2O
反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+3H2（也可以和氯气加成生成六六六，一种农药）
五、乙醇
1、物理性质：
无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
如何检验乙醇中是否含有水：
加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：
加生石灰，蒸馏
2、结构:
CH3CH2OH（含有官能团：
羟基）
3、化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）
（2）乙醇的氧化反应★
①乙醇的燃烧：
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
六、乙酸（俗名：
醋酸）
1、物理性质：
常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：
CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）
3、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3C
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