新课标1化学卷.docx

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新课标1化学卷

2014年新课标1化学卷

满分:

班级：

_________  姓名：

_________  考号：

_________  

一、单选题（共7小题）

1.下列化合物中同分异构体数目最少的是（  ）

A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯

2.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（答案以表格为准）（  ）

A．现象或事实：

用热的烧碱溶液洗去油污；解释：

Na2CO3可直接和油污反应

B．现象或事实：

漂白粉在空气中久置变质；解释：

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C．现象或事实：

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用；解释：

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D．现象或事实：

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作；解释：

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

3.已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：

下列有关反应的说法正确的是（  ）

A．反应的速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ•mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

4.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（  ）

A．原子最外层电子数：

X＞Y＞ZB．单质沸点：

X＞Y＞Z

C．离子半径：

X2-＞Y+＞Z-D．原子序数：

X＞Y＞Z

5溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（  ）

A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

6.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（  ）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

7.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（  ）

A．①：

稀硫酸；②：

Na2S；③：

AgNO3与AgCl的浊液；实验结论：

B．①：

浓硫酸；②：

蔗糖；③：

溴水；实验结论：

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C．①：

稀盐酸；②：

Na2SO3；③：

Ba（NO3）2溶液；实验结论：

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D．①：

浓硝酸；②：

Na2CO3；③：

Na2SiO3溶液；实验结论：

酸性：

硝酸＞碳酸＞硅酸

二、实验题（共3小题）

8.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）装置B的名称是：

_____________________

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：

______________；第二次水洗的主要目的是：

_________________________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________（填标号），

　　A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

　　C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

　　D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

___________________________

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：

_______________________________________

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：

_____________（填标号）

（7）本实验的产率是：

____________

　　A．30%    B．40%    C．50%    D．60%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏_________（填高或者低）原因是_____________

9.次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

__________________

（2）H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①（H3PO2）中，磷元素的化合价为_________________

②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：

__________（填化学式）

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？

____________其溶液显____________性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）

（3）（H3PO2）的工业制法是：

将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式______________________

②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                杂质。

该杂质产生的原因是：

____________________________________________

10.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。

再水解生成乙醇。

写出相应的反应的化学方程式                             

（2）已知：

甲醇脱水反应① 

甲醇制烯烃反应②

乙醇异构化反应③

则乙烯气相直接水合反应的=_

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：

___________，理由是：

_______________________

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：

磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6．9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0．6︰1。

乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：

_______________、______________。

三、填空题（共3小题）

11.磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2•H2O〕和磷灰石〔Ca3（OH）（PO4）3〕等形式存在。

图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图（b）是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_________%。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：

_______________。

现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_________吨。

（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是：

_______（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是：

_________冷凝塔2的主要沉积物是：

________

（4）尾气中主要含有___________，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去__________,再通入次氯酸钠溶液，可除去______________（均填化学式）

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：

___________________________。

12.早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。

回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有___________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：

___________可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为___________

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：

___________。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：

______________________。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为___________。

列式表示铝单质的密度___________g•cm－3（不必计算出结果）

13.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为____________，反应类型为________________________

（2）D的化学名称是____________，由D生成E的化学方程式为：

________________________

（3）G的结构简式为________________________

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：

2：

2：

1的是_______。

（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。

答案部分

1答案:

A2.考点:

盐类的水解

试题解析:

烧碱是NaOH，纯碱才是Na2CO3；漂白粉变质是Ca（ClO）2反应生成CaCO3，HClO逸出而失效，CaCl2与CO2不反应；Fe3+与Cu反应：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；A、B、C错。

K2CO3、NH4Cl发生双水解，生成氨气，化肥失效，C符合题意。

答案:

C

3.考点:

化学反应速率

试题解析:

分析分解机理，I-在其中起催化作用，IO-不是催化剂，A正确，B错；98kJ·mol-1是△H，不是活化能，C错；H2O2、H2O、O2在两个反应方程式中都出现，不能用同一个速率表示，判断其反应速率。

答案:

A

4.考点:

元素周期律

试题解析:

由题干知X：

S，Y：

Na，Z：

F。

最外层电子数：

S（6）、Na

（1）、F（7），A错；Na为金属晶体，沸点最高（883℃），S、F2为分子晶体，其沸点都较低，B错；三种元素的简单离子中，S2-的电子层数最多，半径最大，F-与Na+核外电子层数相同，但Na的质子数大，则F-半径大于Na+，C错；D合题意。

答案:

D

5.考点:

难溶电解质的溶解平衡

试题解析:

由图分析，溴酸银的溶解度随温度升高而增大，且温度升的越高，溶解度增大的越多，A错、B正确；在60℃时溴酸银的溶解度为0.6g/100H2O，转换成物质的量浓度为6/236mol/L，其Ksp=（6/236）2，约为6×10-4，C正确；硝酸钾溶解度远大于溴酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。

答案:

A

6.考点:

化学实验基础操作

试题解析:

容量瓶洗净后不用干燥；滴定时锥形瓶不能润洗，否则计算出待测液的浓度会偏大；配制标准液时，若容量瓶中加水超过刻度线，需重新配制溶液。

A、C、D错；滴定前若不用标准液润洗滴定管，会稀释了标准液。

B合题意。

答案:

B

7.考点:

氮、磷及其化合物

试题解析:

NO3-在酸性环境中具有强氧化性，能氧化S2-、SO2等物质，A、C错；浓硝酸易挥发，能进入Na2SiO3溶液中使溶液变浑浊，D错；B正确，浓硫酸与蔗糖混合，使蔗糖逐渐变黑（产生C单质），体现出脱水性，产生气体（SO2）使溴水褪色，体现氧化性。

答案:

B

8.考点:

物质的分离、提纯和检验

试题解析:

反应机理是酸性环境中酯化，属可逆反应，反应后反应液中除乙酸异戊酯外还有硫酸、乙酸及异戊醇。

在分液漏斗中，加水、饱和碳酸氢钠溶液对混合液洗涤，静置、分层，水相密度较大，从下口放出，可除去乙酸及硫酸（皆能与碳酸氢钠反应且产物易溶于水）；再加水洗涤有机相，依旧从下口放出水相，可除去混合液中残留的碳酸氢钠，得到有机相中有乙酸异戊酯与异戊醇及少量的水；此时用MgSO4固体干燥去水。

剩余的乙酸异戊酯和异戊醇可蒸馏分离（注意蒸馏装置要点），收集140℃-143℃（若蒸馏时从130℃开始收集，会收集到异戊醇，使得产率偏高），即可得到较纯净的乙酸异戊酯。

反应过程中加入过量的乙酸可提高异戊醇的转化率。

因此计算乙酸异戊酯产量的理论值，应用异戊醇的质量进行计算。

设4.4g异戊醇反应完全，生成xg乙酸异戊酯。

88                 130

4.4                 x

X=130×4.4÷88=6.5

产率：

3.9/6.5×100%=60%。

答案:

（1）球形冷凝管

（2）洗掉大部分硫酸和醋酸   洗掉碳酸氢钠（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高   会收集少量未反应的异戊醇

9.考点:

化学用语

试题解析:

（1）H3PO2为一元中强酸，只能电离出1个H+，且是部分电离，其电离方程式为：

H3PO2

H2PO2-+H+；

（2）通过计算，得出H3PO2中P的化合价为+1,H3PO2具有还原性，还原Ag+时，若Ag+（氧化剂）、H3PO2（还原剂）的物质的量之比为4：

1，据电子转移守恒，可知P化合价升高4价，由+1变为+5，得到的氧化产物为H3PO4。

H3PO2为一元中强酸，则NaH2PO2属于强碱弱酸盐，且是正盐。

（3）据题干表述，写出对应方程式是：

2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。

（4）由图可知，该电解池实质是电解水，在阳极室发生反应：

2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极室：

4H++4e-=2H2↑；阳极室中的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。

若用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，H3PO2易被阳极产生的O2氧化，得到H3PO4，引入PO43-杂质。

答案:

（1）H3PO2

H2PO2-+H+

（2）H3PO4①+1；②；③正盐   弱碱性（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑（4）①2H2O-4e-=O2↑+4H+；；②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成H3PO2③PO43-   H2PO2-或H3PO2被氧化

10.考点:

化学用语

试题解析:

（1）间接水合法分为两步，第一步乙烯与浓硫酸反应生成C2H5OSO3H：

C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H，第二步C2H5OSO3H水解：

C2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+H2SO4。

（2）可根据盖斯定律进行计算。

①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ·mol-1②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g） △H2=-29.1kJ·mol-1 ③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g） △H3=+50.7kJ·mol-1；乙烯气相直接水合反应可由热化学方程式①－②－③得到，其△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ·mol-1=-45.5kJ·mol-1。

直接水合法对比间接水合法，不用浓硫酸，腐蚀性小，没有中间产物酯，污染小。

（3）①A点乙烯转化率为20%，该反应体系中物质全是气体，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，设投入乙烯的物质的量为nmol，可列出算式：

Ksp=

=

。

②由反应机理可知，反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，再联系图，相同温度下，p1、p2、p3、p4对应的转化率越来越大，即有p1＜p2＜p3＜p4。

③若提高乙烯转化率，需是反应正向移动，除升高温度、加大压强外，可将产物除去或增大水的投入比例。

答案:

（1）

（2）-45.5   污染小、腐蚀性小等（3）①

②

   反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高。

③将产物乙醇液化移去   增加

比

11.考点:

氮、磷及其化合物

试题解析:

（1）分析图a，其中有4%磷矿石直接作磷矿粉肥，剩余作磷肥路径为磷矿石→湿法磷酸→磷肥，所占使用量为96%×85%×80%=65.28%，可知作磷肥的磷矿石占总量的65.28%+4%≈69%。

（2）分析反应物，可按照强酸制弱酸原理推写方程式：

Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑。

题给1t磷灰矿中有30%是P2O5，只有70%Ca5F（PO4）3生成H3PO4。

据物料守恒，Ca5F（PO4）3的物质的量有（1×106×70%）g÷504g/mol=1389mol，即n（P）=4167mol，即理论可生成磷酸4167mol，质量为4167mol×98g/mol=408366g；又磷酸的质量分数为85%，商品磷酸的质量为：

408366g÷85%≈480530g=0.48t。

（3）分析图b中原料的性质，主要反应为：

焦炭体现还原性，还原P，自身变成CO，F与Si形成SiF4气体排出，剩余炉渣主要是CaSiO3。

白磷熔点44℃，所以在冷凝塔1中（70℃）还是液态，进入冷凝塔2（18℃）就变为固态。

（4）联系（3），知尾气主要成分为CO、SiF4。

SiF4易水解，其水解产物与HF、H2S皆可与纯碱反应，通入纯碱溶液可将上述三种物质除去；PH3易被氧化，可用次氯酸钠将之氧化从而除去。

（5）热法制取过程中磷酸由单质磷制取，所得产品纯度高。

答案:

（1）69

（2）

   0.49（3）

液态白磷 固态白磷（4）

、CO   

、HF、

（5）产品纯度高（浓度大）

12.考点:

晶体结构与性质

试题解析:

（1）区分晶体与非晶体最可靠的方法：

对固体进行X-射线衍射；

（2）基态Fe电子排布：

1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级中有5个轨道，却只有6个电子，由此知其中4个轨道都只有1个电子，即不成对电子有4个；失去3个电子形成Fe3+，其核外电子排布：

1s22s22p63s23p63d5。

用硫氰化钾检验Fe3+，形成配合物颜色为血红色。

（3）乙醛中-CH3中C原子杂化轨道为sp3，-CHO中C原子杂化轨道为sp2；乙醛中单键为

键，C=O中有一个

键，则1mol乙醛中有6mol

键。

乙醛中-CHO不能形成氢键，乙酸中-OH能形成分子间氢键，所以乙酸沸点明显高于乙醛。

由题描述知一个Cu2O中有O：

4+8×1/8+6×1/2=8个，Cu的数目是O的2倍，即有16个。

（4）金属晶体若面心立方最密堆积方式堆积，其配位数均为12，即晶胞中Al原子的配位数为12。

平摊后每个晶胞中有4个Al原子，1mol晶胞体积为6.022×1023×（0.405×10-7）3cm3，1mol晶胞质量为4×27g，则Al单质的密度为：

g/cm3。

答案:

（1）X-射线衍射

（2）4  

    血红色（3）

、

     6

的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键

量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键 16（4）12

13.考点:

有机物的结构

试题解析:

由A的分子式知其为饱和卤代烃，在NaOH醇溶液中发生消去反应，得到烯烃B，联系题给信息①②，推导出C为CH3COCH3，则B为（CH3）2C=C（CH3）2，A为（CH3）2CClCH（CH3）2，A到B的反应：

。

又D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106，推导出D为乙苯，在浓硫酸、浓硝酸加热条件下苯环发生硝基取代，得到E，在Fe/稀HCl条件下硝基被还原成氨基，又F苯环上只有两种化学环境的氢，则F为对乙基苯胺，结构简式为：

；E为对硝基乙苯，结构为：

，D为：

，D→E的方程式为：

。

由已知信息⑤知C与F在一定条件下能发生反应：

+CH3COCH3

.+H2O。

分析F的同分异构体，按照碳链异构、官能团异构及位置异构判断，共有19种同分异构体，其中满足题干条件的有

三种。

由苯和化合物C合成N-异丙基苯胺，先在苯环上硝基取代，所需的条件为浓硫酸及浓硝酸，得到H：

，H在Fe粉、稀盐酸条件下硝基发生还原，得到氨基，其对应的化合物I为：

。

与C在一定条件下反应得到J：

，后J还原N=C加氢，得到目标产物N-异丙基苯胺。

答案:

（1）

   消去反应

（2）乙苯

（3）

（4）19   

或

或

（5）浓硝酸，浓硫酸，铁粉/稀盐酸