8．药物Targretin（F）能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
已知：
i
ii
iiiRCOOH
RCOCl（R表示烃基或芳基）
（1）反应①的反应类型是______________。
（2）反应②的化学方程式：
______________。
（3）C的结构简式是______________。
（4）反应③的化学方程式：
______________。
（5）F的分子式是C24H28O2。
F中含有的官能团：
______________。
（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或
结构）____________。
a．苯环上的一氯代物有两种b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知:
R-CH—R′（R、R′为烃基）
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
_________
【答案】
（1）．氧化反应
（2）．
（3）．
（4）．
（5）．碳碳双键、羧基（6）．
、
（7）．
（1）反应①是
被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的反应类型是氧化反应；
（2）反应②是
与CH3OH酯化后得到的
，反应的化学方程式为
；
（3）C的结构简式是
；
（4）反应③是
和
在催化剂作用下发生取代反应生成
，反应的化学方程式为
；
（5）F的分子式是C24H28O2，说明
在稀硫酸作用下发生水解反应得到F，F的结构为
，含有的官能团有碳碳双键、羧基；
（6）a．苯环上的一氯代物有两种说明对位有两个不同取代基、或邻位有两个相同的取代基，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应说明有HCOO—；则满足条件的A的同分异构体可能含有两个HCOO—在苯环的邻位，或含有一个—COOH和一个HCOO—在苯环的对位，其结构简式为
、
；
【点睛】由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。
解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。
9．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。
下列说法不正确的是______________（填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
c．当c（HCO3-）=c（CO32-）时，c（H+）>c（OH-）
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。
（2）海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。
写出此反应的离子方程式：
__________。
②已知：
25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。
（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。
与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是_______________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。
【答案】
（1）．bc
（2）．HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）．CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（4）．SO2+HCO3-=CO2+HSO3-（5）．O2+2HSO3-=2SO42-+2H+（6）．碱性海水的中和置稀释作用：
鼓入空气排除了部分CO2（写出任意一点即可）
②pH=8.4的水溶液中主要存在的是HCO3-，则加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（2）①用含Ca2+的碱性溶液收CO2生成CaCO3和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
②已知：
25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2、K2=6.0×10-8，则酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，则用含有HCO3-的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-；
（3）①洗涤烟气后的海水呈酸性，+4价的S在溶液中存在形式为HSO3-，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为SO42-，发生反应的离子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+；
②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排除了部分CO2均可以使处理后海水pH升高。
10．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。
回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：
已知：
i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。
iipH<4时，Fe2+不易被氧气氧化。
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：
2H++FeO=Fe2++H2O、_______________。
（2）过程II中，发生的主要反应：
FeCl2（s）十H2SO4（aq）
FeSO4（s）+2HCl（aq）。
①加入过量H2SO4的作用是_____________（至少写出两点）。
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：
_____________。
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。
（4）过程IV发生反应的离子方程式是____________________。
（5）过程V:
阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X-
RX+OH-。
当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：
FeCl4-
Fe3++4C1-。
①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。
②洗脱液中主要含有的溶质是______________。
【答案】
（1）．6H++Fe2O3·H2O+Fe==3Fe2++4H2O
（2）．抑制Fe2+水解：
防止pH>4时，Fe2+被氧气氧化：
提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（答出以上任意两点即可）（3）．空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H2SO4（aq）
FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出（4）．
（5）．2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+==2FeCl4-+2H2O（6）．利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液；（7）．FeCl3和HC1
（2）①过程II中溶液中的Fe2+易水解、易氧化，则加入过量H2SO4是为了抑制Fe2+水解；防止pH>4时，Fe2+被氧气氧化：
提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出等；
②过程II中利用不断通入的空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H2SO4（aq）
FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出；
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，说明有SO2和SO3气体生成，可知部分S发生了还原反应，则+2价Fe应被氧化为+3价，即有Fe2O3生成，故FeSO4隔绝空气焙烧过程发生反应的化学方程式是2FeSO4
Fe2O3+SO3↑+SO2↑；
（4）过程IV是酸性条件下用H2O2氧化Fe2+得到2FeCl4-，发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+==2FeCl4-+2H2O；
（5）①根据ROH+X-
RX+OH-可知，利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液，中和溶液中的H+，使溶液酸性下降；
②水洗后，根据FeCl4-
Fe3++4C1-可知，最终溶液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1。
11．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黄色。
取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：
_______。
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：
少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。
①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：
在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。
乙得出结论：
少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。
乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：
①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。
②丙通过此实验可得出结论：
________。
【答案】
（1）．50mL容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可）
（2）．Fe3+（3）．4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（4）．Cl2+2Fe2+=2CL-+2Fe3+（5）．溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝（6）．静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色（7）．Br2（8）．少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+
【解析】
（1）①配制50mL1.0mol•L-1FeBr2溶液，步骤有计算，称量，溶解，转移，洗涤转移，定容，摇匀等，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、50mL容量瓶；②亚铁离子在溶液中易被空气中的氧气氧化为Fe3+，使溶液略显黄色，发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）①Br2的CCl4溶液呈红棕色，说明转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是Br2；
②丙实验中先有Br2生成，后利用Br2氧化Fe2+得Fe3+，故丙实验可得结论是少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+。
【点睛】化学是以实验为主体的学科，因此结合实验现象得出结论这是解题的关键，同时要学会挖掘隐含信息，能透过现象看本质，如甲同学滴加氯水后可以通过KSCN溶液可以证明有Fe3+生成，而淀粉KI溶液变蓝色只能证明溶液中存在氧化性强的微粒，此微粒可以是生成的Fe3+，甚至还可以是过量的氯水，并不能证明是溶液中存在Br2，故要注意分析实验原理的严密性。
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