北京市海淀区届高三适应性考试零模理综化学试题.docx

1、北京市海淀区届高三适应性考试零模理综化学试题1下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是【答案】B2a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A原子半径：bcdB气态氢化物稳定性：acC简单阴离子还原性：dcDab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物【答案】C【解析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，则a为O元素；b的M层上有1个电子，则b为Na元素；a与c同主族，则c为S元素；再结合a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，可知d为Cl元素；ANa、S、Cl为同周期主族元素，

2、核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径NaSCl，故A正确；B非金属性越强，气态氢化物越稳定性，O的非金属性比S强，则H2O比H2S稳定，故B正确；C非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，Cl的非金属性比S强，则S2-还原性比Cl-强，故C错误；DNa和O形成的Na2O2，是既含离子键又含共价键的离子化合物，故D正确；答案为C。【点睛】解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是

3、次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3、O2、F；满足2，8，8的阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3、S2、Cl；阳离子在阴离子的下一周期，等等。3关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是A滴加酚酞后溶液均变红 B滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D所含阳离子的总浓度相等【答案】B【解析】ANaHCO3溶液显碱性，而NaHSO3溶液显酸性，滴加酚酞后只有NaHC

4、O3溶液溶液变红，故A错误；B向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故B正确；CNaHCO3溶液滴加氯水可产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而NaHSO3溶液滴加氯水要发生氧化还原反应生成硫酸、硫酸钠和盐酸， 故C错误；DNaHCO3溶液中HCO3-的水解是主要的，而NaHSO3溶液中HSO3-的电离是主要的，则 两溶液所含阳离子的总浓度不相等，故D错误；答案为B。4下列解释事实的方程式不正确的是A空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O2Na2O2B铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2C除去乙炔中的H2S气体：H2S

5、 +Cu2+= CuS+2H+D实验室制备氨气：NH4 ClNH3+HCl【答案】D5利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是A用装置制备SO2 B用装置检验和收集SO2C用装置稀释反应后溶液 D用装置测定反应后溶液中c(H+)【答案】C【解析】ACu和浓硫酸反应生成SO2需要加热，故A错误；B检验SO2可用品红溶液，但收集SO2用向上排空气法时导管要长进短出，故B错误；C反应后溶液仍含有较高浓硫酸的硫酸， 稀释时宜采用和浓硫酸稀释一样的方法，即向水中倒入应后的溶液并搅拌反，故C正确；DNaOH溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D错误；答案为C。

6、6已,知：R-CC-H+RBr R-CC-R+HBr (R，R+表示氢原子或羟基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式。下列说法正确的是A和苯乙炔互为同系物B炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色D生成P的单体是和CH3Br【答案】B7我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0x1）。下列说法正确的是AZnMn2O4是负极材料B充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C充电时，阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x

7、 Mn2O4D充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化【答案】C【解析】A原电子放电是Zn失电子发生氧化反应，为负极材料，故A错误；B充电时其原理为电解原理，充电时原来的负极连接电源的负极变为Zn极，Zn2+向阴极即Zn电极迁移，故B错误；C充电时，阳极ZnMn2O4发生氧化生成Zn1-x Mn2O4，其电极反应为ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4，故C正确；D充放电过程中，只有Zn元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高，故D错误；答案为C。【点睛】原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判

8、断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0xc(OH -)向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。（2）海水pH稳定在7.98.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25时，H2CO3电离平衡常数K1=4.310-7 K2=5.610 -11 H2SO3电离平衡常数K1=1.510-2 K2 =6.010-8海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_。（3）洗涤烟气

9、后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水pH升高的原因是_。【答案】 （1）bc （2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O （3）CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O （4）SO2+HCO3-=CO2+HSO3- （5）O2+2HSO3-=2SO42-+2H+ （6）碱性海水的中和置稀释作用：鼓入空气排除了部分CO2（写出任意一点即可）pH=8.4的水溶液中主要存在的是HCO3-，则加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO3-+O

10、H-=CO32-+H2O；（2）用含Ca2+的碱性溶液收CO2生成CaCO3和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O。已知：25时，H2CO3电离平衡常数K1=4.310-7 、K2=5.610 -11、H2SO3电离平衡常数K1=1.510-2、K2 =6.010-8，则酸性H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-，则用含有HCO3-的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3- ；（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，+4价的S在溶液中存在形式为HSO3-，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为SO42-，发生反应的离子方程式是O2+

11、2HSO3-=2SO42-+2H+；通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排除了部分CO2均可以使处理后海水pH升高。10电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：已知：i酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。ii pH 4时，Fe2+被氧气氧化：提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（答出以上任意两点即可） （3）空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s)+H 2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动，有利于FeSO4

12、固体的析出 （4） （5）2Fe2+ H2O2+8Cl-+ 2H+=2FeCl4-+2H2O （6）利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液； （7）FeCl3和HC1（2）过程II中溶液中的Fe2+易水解、易氧化，则加入过量H2SO4是为了抑制Fe2+水解；防止pH 4时，Fe2+被氧气氧化：提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出等；过程II中利用不断通入的空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s)+H 2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出；（3）过程III中，FeSO4隔绝空

13、气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，说明有SO2和SO3气体生成，可知部分S发生了还原反应，则+2价Fe应被氧化为+3价，即有Fe2O3生成，故FeSO4隔绝空气焙烧过程发生反应的化学方程式是2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2；（4）过程IV是酸性条件下用H2O2氧化Fe2+得到2FeCl4-，发生反应的离子方程式是2Fe2+ H2O2+8Cl-+ 2H+=2FeCl4-+2H2O；（5）根据 ROH +X- RX +OH-可知，利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液，中和溶液中的H+，使溶液酸性下降；水洗后，根据FeCl4- Fe3+ +4C1

14、-可知，最终溶液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1。11某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。（1）配制FeBr2溶液：.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是_。由可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有_，用离子方程式解释产生其原因：_。（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是_。乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反

15、应，理由是_。乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是_。（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是_。丙通过此实验可得出结论：_。【答案】 （1）50mL容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可） （2）Fe3+ （3）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （4）Cl2+ 2Fe2+=2CL-+ 2Fe3+ （5）溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝 （6）静置

16、后，上层溶液为黄色，下层溶液无色 （7）Br2 （8）少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+【解析】（1）配制50mL1.0molL-1FeBr2溶液，步骤有计算，称量，溶解，转移，洗涤转移，定容，摇匀等，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、50mL容量瓶；亚铁离子在溶液中易被空气中的氧气氧化为Fe3+，使溶液略显黄色，发生反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；（3）Br2的CCl4溶液呈红棕色，说明转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是Br2；丙实验中先有Br2生成，后利用Br2氧化Fe2+得Fe3+，故丙实验可得结论是少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+。【点睛】化学是以实验为主体的学科，因此结合实验现象得出结论这是解题的关键，同时要学会挖掘隐含信息，能透过现象看本质，如甲同学滴加氯水后可以通过KSCN溶液可以证明有Fe3+生成，而淀粉KI溶液变蓝色只能证明溶液中存在氧化性强的微粒，此微粒可以是生成的Fe3+，甚至还可以是过量的氯水，并不能证明是溶液中存在Br2，故要注意分析实验原理的严密性。