云南省中考化学专题复习训练专题六 分析与计算.docx

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云南省中考化学专题复习训练专题六分析与计算

专题六　分析与计算

类型一直接给出纯净物质量型

根据化学方程式进行简单计算，一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。

解题步骤

注意事项

设未知量

设未知量时不带单位

写出反应的化学方程式

化学方程式要配平

写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积

相对分子质量要计算准确

写出已知纯净物的质量和未知数

已知量应为纯净物的质量且应带单位

列出比例式，求解

等式两边化学意义应相同，计算结果要带单位

简明地写出答案

不能漏写

（2019·福建）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为2CO2＋3H2O

C2H5OH＋3O2，研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？

（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于________棵树吸收的CO2。

【信息梳理】

需要求的量

（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？

（2）一升“人造树叶”吸收的CO2相当于几棵树吸收的CO2。

已知量

①一升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳的质量

②一棵树每天吸收二氧化碳的质量

分析或计

算公式

①一升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳的质量代入化学方程式2CO2＋3H2O

C2H5OH＋3O2中，计算出一天可得到乙醇的质量

②一升“人造树叶”吸收的CO2的质量除以一棵树每天吸收的二氧化碳的质量，计算出相当于树木的棵数

1．（2019·昆明）已知：

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100gNaOH溶液中加入适量Si，充分反应生成0.4gH2。

求：

（1）参加反应的Si的质量。

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。

2．（2019·安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：

CO2＋2NH3

CO（NH2）2＋H2O，请计算：

（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？

3．（2019·昆明）4g氧化镁与100g稀盐酸恰好完全反应。

计算该稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

（反应的化学方程式为MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O）

4．（2019·武汉）某氯化钠样品中含有氯化镁。

为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。

请回答下列问题。

（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成______色。

（2）计算该样品中氯化钠的质量分数。

5．（2019·黄冈）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。

请计算：

该石灰石样品含CaCO3的质量分数。

类型二差量法计算纯净物质量型

依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差），根据质量守恒定律计算出生成沉淀（或气体）的质量，生成沉淀（或气体）的质量＝反应前参加反应的物质的总质量－反应后称量的物质的总质量；再利用化学方程式计算出相关物质（反应物或生成物）的质量。

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

（1）生成氧气的质量；

（2）原混合物中氯酸钾的质量。

【信息梳理】

需要求的量

（1）生成氧气的质量

（2）原混合物中氯酸钾的质量

需要知道的量

反应前固体的质量、反应后固体的质量

分析或计

算公式

①利用反应前固体的质量与反应后固体的质量的质量差，计算出氧气的质量

②将氧气的质量带入化学方程式2KClO3

2KCl＋3O2↑中，计算出氯酸钾的质量

6．（2019·省卷）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。

请计算：

（温馨提示：

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl）

（1）反应后生成沉淀的质量是____________g。

（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

7．（2019·省卷）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g。

过滤，得到滤液175.1g。

请计算：

（1）该反应生成沉淀__________g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。

[温馨提示：

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4]

8．（2019·开远市一模）为确定失去标签的盐酸溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，化学小组同学取50g该盐酸溶液，向其中加入50g硝酸银溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65g。

（温馨提示：

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3）请计算：

（1）反应后生成沉淀的质量；

（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

9．（2019·德州）向盛有10g纯碱样品（含有少量的氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。

加入80g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7g。

（1）该反应生成二氧化碳的质量为__________g。

（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

10．（2019·长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：

称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。

反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。

求：

（1）反应产生的氢气质量为__________g；

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

类型三质量分数计算纯净物质量型

在解题时，首先应明确混合物的成分（或主要成分）是什么，给出哪些已知量；其次明确发生了什么反应，根据已知量计算出相关物质的质量；最后运用公式计算出混合物的待求成分的质量分数。

固体混合物中某成分的质量分数＝

×100%＝

×100%；

溶液中溶质的质量分数＝

×100%＝

×100%。

首先确定溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后计算溶液中溶质的质量分数。

氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。

这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

【信息梳理】

需要求

的量

（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量

（2）一定量石油产品中含H2SO4的质量

已知量

氢氧化钠溶液的质量和溶液中溶质的质量分数

分析或计

算公式

①根据公式（溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数）可计算出NaOH的质量；

②将氢氧化钠的质量代入化学方程式2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O中，计算出一定量石油产品中含H2SO4的质量

11．（2019·吉林）现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。

计算：

（1）NaOH溶液中溶质的质量为______g。

（2）生成NaCl的质量。

类型四读图得出纯净物质量型

根据题中给出的坐标曲线图，从图中找到已知量，即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的质量。

如

12．（2019·咸宁）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

（1）当滴入氢氧化钠溶液________克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

13．（2019·黔南州节选）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为__________g。

（2）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。

14．（2019·梧州改编）为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。

请计算：

（1）NaOH的化学式量为________。

（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（写出计算过程）

（3）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为____________g（保留一位小数）。

15．（2019·黄石）取15.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。

所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。

求：

（1）该样品氧化铁的质量为__________g；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

（精确到0.01%，请写出计算过程）

参考答案

【专题类型突破】

类型一

例1　

（1）解：

设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是x。

2CO2＋3H2O

C2H5OH＋3O2

88　　　　　　　46

968g　　　　　x

＝

x＝506g

答：

一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。

（2）20

针对训练

1.解：

设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑

28　　80　　　　　　　　　4

x　　100g×y　　　　　　0.4g

＝

＝

x＝2.8g　y＝8%

答：

（1）参加反应的Si的质量为2.8g。

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。

2．解：

（1）尿素中氮元素的质量分数为

×100%≈46.7%

（2）设生产6t尿素，理论上需要氨气的质量为x。

CO2＋2NH3

CO（NH2）2＋H2O

　　　34　　　　　60

　　　x　　　　　　6t

＝

x＝3.4t

答：

（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%。

（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量为3.4t。

3．解：

设稀盐酸中氯化氢质量为x。

MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

40　　73

4g　x

＝

x＝7.3g

该稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%＝7.3%。

答：

该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

4．

（1）蓝

（2）解：

设样品中含有氯化镁的质量为x。

2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl

　　　95　　　58

　　　x　　　0.58g

＝

x＝0.95g

样品中氯化钠的质量分数为

×100%＝81%

答：

样品中氯化钠的质量分数为81%。

5．解：

设12.5g石灰石样品中CaCO3的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　　　　　　　　　　44

x　　　　　　　　　　　　4.4g

＝

x＝10g

石灰石样品中CaCO3的质量分数为

×100%＝80%。

答：

该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。

类型二

例2　解：

（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为28.0g－18.4g＝9.6g。

（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。

2KClO3

2KCl＋3O2↑

245　　　　　　　96

x　　　　　　　　9.6g

＝

x＝24.5g

答：

（1）生成氧气的质量为9.6g。

（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

针对训练

6．

（1）2.33

（2）解：

设硫酸溶液中溶质的质量分数为x。

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

98　　　　　　233

10g×x　　　2.33g

＝

x＝9.8%

答：

（1）反应后生成沉淀的质量是2.33g。

（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。

7．

（1）4.9

（2）解：

设100gCuSO4溶液中溶质的质量为x。

CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu（OH）2↓

160　　　　　　　　　　　98

x　　　　　　　　　　　4.9g

＝

x＝8g

CuSO4溶液中溶质的质量分数为

×100%＝8%

答：

该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。

8．解：

（1）反应后生成沉淀的质量为50g＋50g－85.65g＝14.35g。

（2）设盐酸中溶质的质量为x。

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

36．5　　　　143.5

x　　　　　14.35g

＝

x＝3.65g

该盐酸溶液中溶质的质量分数为

×100%＝7.3%

答：

（1）反应后生成沉淀的质量为14.35g。

（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。

9．

（1）3.3

（2）解：

设生成3.3g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106　　　　　　　　　　　　44

x　　　　　　　　　　　　　3.3g

＝

x＝7.95g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

×100%＝79.5%

答：

该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。

10．

（1）0.4

（2）解：

设生成0.4g氢气需H2SO4的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

　98　　　　　2

　x　　　　　　0.4g

＝

x＝19.6g

稀硫酸的溶质质量分数为

×100%＝9.8%。

答：

所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

类型三

例3解：

设石油产品中含H2SO4的质量是x。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

80　　　98

80g×5%　x

＝

x＝4.9g

答：

这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。

针对训练

11．

（1）4

（2）解：

设反应生成的NaCl的质量为x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

40　　　　　58.5

4g　　　　　x

＝

x＝5.85g

答：

反应生成的NaCl的质量为5.85g。

类型四

针对训练

12．

（1）25

（2）解：

设50克该溶液中硫酸铜的质量为x。

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓

80　　　160

25g×16%　　x

＝

x＝8g

所以50克该溶液中硫酸铜的质量分数为

×100%＝16%

答：

该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。

13．

（1）0.4

（2）解：

设该铁片中铁的质量为x。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

562

x0.4g

＝

x＝11.2g

铁片中Fe2O3的质量分数为

×100%＝12.5%

答：

该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。

14．

（1）40

（2）解：

设样品中硫酸铜的质量为x。

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

160　98

x　4.9g

＝

x＝8g

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为

×100%＝16.0%

答：

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

（3）65.1

15．

（1）9.6

（2）解：

设稀盐酸中溶质的质量为x。

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

160　　219

9．6g　x

＝

x＝13.14g

稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%＝6.57%

答：

稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%。