金属及其化合物综合.docx
《金属及其化合物综合.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属及其化合物综合.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
金属及其化合物综合
金属及其化合物
1．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是（ ）
A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液
2．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．FeCl2溶液和Cl2反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．钠与水反应：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
3．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（ ）
A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．CuSO4溶液
4．将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A．2gB．4gC．8gD．10g
5．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
6．为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入（ ）
A．石蕊溶液B．铁片C．KSCN溶液D．NaOH溶液
7实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是
A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中
8．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2,在此反应中水是
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
9.将Fe（OH）2露置在空气中用酒精灯加热灼烧至恒重，所得的最终产物是（ ）。
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、Fe（OH）3
10．在标准状况下，将2.8g铁和2.3g钠分别与100mL1mol·L-1的盐酸反应，则放出H2的体积（）A.铁和钠放出一样多B.铁的多C.钠的多D.无法比较
11．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是 （）
A.Cu和Ag B.Cu C.Ag D.无法判断
12．（3分）只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）
A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸
C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液
13．（2015·珠海高一检测）下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－===AlO
＋H2↑
14．下列说法错误的是（ ）
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
15．（2015·合肥高一检测）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤ B．只有①④
C．只有②③D．只有③④⑤
16．（2015·衡水高一检测）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物
B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐
D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物
17．（2015·新题调研）已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是（ ）
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
18．（2015·新题调研）为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
向氯化亚铁溶液中通入氯气
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有还原性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
Zn具有还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
铁单质具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有氧化性
19．（2015·湖州高一检测）要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（ ）
A．加入过量氨水后过滤
B．加入过量NaOH溶液后过滤
C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤
D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸
20．（2015·广州市高一期末）下列关于金属氧化物的说法不正确的是（ ）
A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物
C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应
D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
21．（2015·福建省八县一中高一期中）将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．OA段发生反应的离子方程式为：
H＋＋OH－===H2O CO
＋H＋===HCO
B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
D．混合物中NaOH的质量0.60g
22．（2015·松原市扶余县一中高一期中）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ）
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2O
23．合金相比于纯金属制成的金属材料的优点是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A.①②③⑤B.②③④
C．①②④D①②④⑤
24．一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是（ ）
A.铁镁合金B.铁铜合金
C．铁锌合金D镁铝合金
25.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1:
2:
3B．6:
3:
2C．3:
2:
2D．1:
1:
1
26．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
27．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
28．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
29．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
30．下列说法不正确的是（）
A．Na2O2比Na2O稳定Na2OB．Na2O能被还原成Na2O2
C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应
31．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是（）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定
32．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）
A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体
33．（3分）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3
34．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是（ ）
A.Na2O2、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3
35．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
DNa2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子
36．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）
A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
37、CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（ ）
A.1.5g B．3g C．6g D无法计算
38．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A.AlB.Al（OH）3C.AlCl3DAl2O3
39．现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2＋）＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L。
要使镁离子转化成Mg（OH）2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4mol/L的NaOH溶液（ ）
A.140mL B．120mL
C．100mL D80mL
40、有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中
（Mg2＋）为0.2mol·L－1,
（Cl－）为1.3mol·L-1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
41、为了检验某含有
杂质的
样品的纯度，现将
克样品加热，其质量变为
g,，则该样品的纯度（质量分数）是
A．
B.
C.
D.
42．（6分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg的质量
②所用HCl的物质的量浓度
43．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．盐酸
44、右图表示A－－E五种物质的相互转化关系，五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。
（1）推断A为；B为；
C为；D为（填化学式）
（2）写出②、③的化学方程式：
②
③ 。
（3）请写出过量的E和Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式：
。
45．两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：
（1）同学甲：
先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管
中观察到的现象是。
（2）同学乙：
打开a，使A管
中反应一段时间后再夹紧止
水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为。
46．（6分）向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。
47．（11分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3＋的试剂是________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
_________________________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：
A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
B．写出下列过程中的离子方程式：
①→②____________________________________________________________________；
⑤＋⑥____________________________________________________________________。
48．向20mL某物质的量浓度的A
lCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的A
l（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是________________________________________________。
（2）图中B点表示的意义是______________________________________________。
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：
_____________________________________________________________。
（4）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。
49．有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质。
（1）请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液？
（写出实验操作步骤和有关离子方程式）
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
50．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有________________________；
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有________，一定没有________；
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有________。
21．
（1）KSCN溶液
（2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
（3）A.①Fe ②FeCl2 ③Fe、Cu ④HCl
⑤FeCl2 ⑥Cl2 B．Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
51．把4.6g钠放入200mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）
A．Cl－的浓度几乎不变
B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3＋全部转化为AlO
D．溶液中存在最多的离子是Na＋
52．（11分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B________；沉淀D________；溶液E________。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①______________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③________________________________________________________________；
④____________________________________________________________。
升级会员 