平衡向逆反应方向移动。
4.借助图像，分析影响化学平衡的因素
（1）影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
因素
任何反应
可逆反应
平衡移动方向
浓度
增大c（反应物），v加快；减少c（反应物），v减慢。
说明：
（1）是c（反应物）而不是c（生成物）；
（2）纯固体、纯液体的浓度视为定值
增大c（反应物），v正立即增大，随后减小，v逆瞬时不变，随后增大，直至v正＝v逆。
说明：
对可逆反应，其他条件相同的情况下，v正取决于反应物浓度，v逆取决于生成物浓度，因为生成物即为逆反应的反应物。
例：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），v正＝kc2（SO2）·c（O2），v逆＝k′c2（SO3）（k，k′为常数，与催化剂等其他因素相关）
压强
对有气体参与的反应，缩小容器体积，压强增大，v加快；扩大容器体积，压强减小，v减慢。
说明：
（1）压强对v的影响，本质是对c（反应物）的影响，即p变化⇒c（反应物）变化⇒v变化。
（2）无气体参与的反应，压强变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为v不变
对于有气体参加的可逆反应，增大压强，v正、v逆均增大；减小压强，v正、v逆均减小。
说明：
（1）压缩体积，压强增大，所有气体浓度均增大，v正、v逆均增大，一般气体系数和大的一方增大得快；同理，扩大体积，压强减小，v正、v逆均减小，气体系数和大的一方减小得快。
（2）对于气体反应体系，有以下几种情况。
①恒温时：
增大压强
体积缩小引起浓度增大
反应速率加快。
②恒温恒容时：
a.充入气体反应物
浓度增大
速率加快；
b.充入惰性气体
总压增大，但各气体分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
③恒温恒压时：
充入惰性气体
体积增大
各反应物浓度减小
反应速率减慢。
其中，把与化学反应体系中各成分均不起反应的气体统称为惰性气体
mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
温度
升高温度，v加快，降低温度，v减慢。
说明：
温度升高10℃，速率加快2～4倍
升高温度，v正、v逆均增大，吸热方向变化大；降低温度，v正、v逆均减小，吸热方向变化大
催化剂
正催化剂加快反应速率；负催化剂减缓反应速率
催化剂同等程度地改变可逆反应的正逆反应速率
（2）勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
深度思考
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动（×）
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大（×）
2．对于一定条件下的可逆反应
甲：
A（g）＋B（g）C（g） ΔH＜0
乙：
A（s）＋B（g）C（g） ΔH＜0
丙：
A（g）＋B（g）2C（g） ΔH＞0
达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：
（1）升温，平衡移动方向分别为（填“向左”、“向右”或“不移动”）
甲________；乙________；丙________。
此时反应体系的温度均比原来____（填“高”或“低”）
混合气体的平均相对分子质量变化分别为（填“增大”、“减小”或“不变”）
甲________；乙________；丙________。
答案 向左 向左 向右 高 减小 减小 不变
（2）加压，使体系体积缩小为原来的
①平衡移动方向（填“向左”、“向右”或“不移动”）
甲________；乙________；丙________。
②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p
、p
、p
，则p甲与p
，p乙与p
，p丙与p
的关系分别为
甲________；乙________；丙________。
③混合气体的平均相对分子质量变化分别为（填“增大”、“减小”或“不变”）
甲________；乙________；丙________。
答案 ①向右 不移动 不移动 ②p甲＜p
＜2p甲 p
＝2p乙 p
＝2p丙 ③增大 不变 不变
3．已知一定条件下合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。
t1____________；t2______________；t3______________；
t4____________。
答案 增大c（N2）或c（H2） 加入催化剂 降低温度 增大压强
题组一 选取措施使化学平衡定向移动
1．COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥
C．②③⑤D．③⑤⑥
答案 B
解析 该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。
增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
2．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________（填序号，下同），平衡________移动。
（2）升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。
答案
（1）C 不
（2）A 逆反应 （3）D 逆反应
（4）B 正反应
解析
（1）加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为C。
（2）升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。
因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正′（3）增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下。
因减小压强平衡逆向移动，所以v正′（4）增大O2的浓度，正反应速率会“突然增大”，图像上出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为B。
题组二 条件改变时化学平衡移动结果的判断
3．一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生2SO2＋O22SO3 ΔH<0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，按要求回答下列问题。
（1）平衡后，通入2molSO2，则SO2的转化率________，O2的转化率________。
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（2）平衡后，通入2molSO2,1molO2，则SO2的转化率________，O2的转化率________，SO2的百分含量________，O2的百分含量__________，SO3的百分含量__________。
（3）平衡后，通入amolSO2，bmolO2，cmolSO3，则SO2的转化率________，O2的转化率________，SO2的百分含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。
（4）平衡后，通入2molSO3，则平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）移动，SO2的百分含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。
（5）平衡后，升温，则SO2转化率________，O2的转化率________，SO2的百分含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。
答案
（1）减小 增大
（2）增大 增大 减小 减小 增大 （3）增大 增大 减小 减小 增大 （4）逆反应 减小 减小 增大 （5）减小 减小 增大 增大 减小
4．对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
（1）PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
再充入PCl5（g）平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5（g）的转化率________，PCl5（g）的百分含量______。
答案 正反应 减小 增大
（2）2HI（g）I2（g）＋H2（g）
再充入HI（g）平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。
答案 正反应 不变 不变
（3）2NO2（g）N2O4（g）
再充入NO2（g），平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2（g）的转化率________，NO2（g）的百分含量________。
答案 正反应 增大 减小
5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变，N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
答案 B
解析 A项，正反应是体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确；C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确，答案选B。
6．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） ΔH＝QkJ·mol－1。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
c（Y）/mol·L－1温度/℃气体体积/L
1
2
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是（ ）
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
答案 C
解析 温度不变时（假设100℃条件下），体积是1L时，Y的物质的量为1mol，体积为2L时，Y的物质的量为0.75mol·L－1×2L＝1.5mol，体积为4L时，Y的物质的量为0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m0，B、D项错误。
2．压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。
3．化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。
新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
如①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；②若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50℃4．我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自己建立一个平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的基础上进行分析、比较，就容易得到正确答案。
5．判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。
判断平衡转化率变化的两个类型
反应类型
条件的改变
反应物转化率的变化
有多种反应物的可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
恒容时只增加反应物A的用量
反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大
同等倍数地增大反应物A、B的量
恒温恒压条件下
反应物转化率不变
恒温恒容条件下
m＋n>p＋q
反应物A和B的转化率均增大
m＋n反应物A和B的转化率均减小
m＋n＝p＋q
反应物A和B的转化率均不变
只有一种反应物的可逆反应mA（g）nB（g）＋pC（g）
增加反应物A的用量
恒温恒压条件下
反应物转化率不变
恒温恒容条件下
m>n＋p
反应物A的转化率增大
m反应物A的转化率减小
m＝n＋p
反应物A的转化率不变
考点三 等效平衡
1．含义
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理
同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
3．规律
等效类型
①
②
③
条件
恒温、恒容
恒温、恒容
恒温、恒压
反应的特点
任何可逆反应
反应前后气体分子数相等
任何可逆反应
起始投料
换算为化学方程式同一边物质，其“量”相同
换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例
换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例
平衡特点
质量分数（w%）
相同
相同
相同
浓度（c）
相同
成比例
相同（气体）
物质的量（n）
相同
成比例
成比例
深度思考
1．在恒温恒容条件下，可逆反应：
2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g） ΔH＝－Q1kJ·mol－1（Q1>0），起始物质的量如下表所示：
序号
A
B
C
D
①
2mol
1mol
0
0
②
4mol
2mol
0
0
③
1mol
0.5mol
1.5mol
0.5mol
④
0
1mol
3mol
1mol
⑤
0
0
3mol
1mol
（1）上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？
达到平衡后，哪些量相同？
（2）达到平衡后，①放出的热量为Q2kJ，⑤吸收的热量为Q3kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为________________。
答案
（1）①③⑤互为等效平衡。
表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、各组分百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）相同。
（2）Q2＋Q3＝Q1
2．在恒温恒容条件下，可逆反应：
2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）起始物质的量如下表所示：
序号
A
B
C
D
①
2mol
1mol
0
0
②
4mol
2mol
0
0
③
1mol
0.5mol
1.5mol
0.5mol
④
0
1mol
3mol
1mol
⑤
0
0
3mol
1mol
上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？
达到平衡后，哪些量相同？
答案 ①②③⑤互为等效平衡。
表现在达到平衡后各组分百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）相同。
3．在恒温恒压条件下，可逆反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g）起始物质的量如下表所示：
序号
A
B
C
D
①
2mol
1mol
0
0
②
4mol
2mol
0
0
③
1mol
0.5mol
1.5mol
0.5mol
④
0
1mol
3mol
1mol
⑤
0
0
3mol
1mol
（1）上述反应达到平衡
升级会员 