二三物质的量同步练习AB六套.docx
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二三物质的量同步练习AB六套
物质的量过关练习
（一）化学计量在化学实验中的应用——物质的量
A卷（基础巩固）
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．摩尔是……………………………………………………………………………（）
A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是………………………………………………………………（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是……………………………………（）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012g12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol－1
4．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为……………………………………（）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
5．对于0.1molH2O，下列说法正确的是……………………………………（）
A．含有6.02×1023个H2O分子B．含0.1molH原子
C．含0.1molO原子D．含原子总数为0.3
6．下列关于摩尔质量的说法正确的是……………………………………………（）
A．氯气的摩尔质量是71克B．氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol
C．1摩氢气的质量为1克D．O2的摩尔质量为16g/mol。
7．0.1molKOH溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子（）
A．0.1molB．100molC．10molD．1mol
8．在一定量CH4中，碳原子与氢原子的物质的量比为………………………………（）
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4
9．3molSO2和2molSO3相比较，下列结论正确的是…………………………………（）
A．它们的分子数之比为1:
1B．它们的硫原子数之比为1:
1
C．它们的摩尔质量之比4:
5D．它们的质量比1:
1
10．下列物质中所含的氢原子数目相同的一组是……………………………………（）
A．0.3molH2O和0.2molCH4B．0.1molNH4HCO3和0.5molNaOH
C．4.5molHCl和4.5molH2OD．6.02×1023个H3PO4和0.1molH2SO4
11．0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的摩尔质量是…………………（）
A．16g/molB．16gC．32D．32g/mol
12．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是……………………………………（）
A．CH4B．NH3C．H2OD．HF
13．n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是…………………………………………（）
A．n/98molB．7n/98molC．4n/98molD．4n/32mol
14．下列各组物质中，含原子数最多的是……………………………………（）
A．0.4molOB．4℃时5.4mL水C．10gNeD．6.02×1023个硫酸分子
15．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为………………………………（）
A．a/14mol-1B．a/28mol-1C．14amol-1D．28amol-1
16．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是……………（）
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的C原子数目之比为1∶1④它们所含的原子总数目之比为2∶3
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①③④
二、填空题
17．填充下列表格
物质
指定的微粒
（个）
质量（m）
（g）
物质的量（n）
（mol）
摩尔质量（M）
（g/mol）
氦气（He）
0.2
S
1.204×1023
Na2CO3
0.53
C12H22O11
0.25
18．0.1molH2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，molO。
19．2molNH4NO3与molH2SO4所含氧原子数相同。
1.204×1024个Na变成Na+失去mole―（电子）。
20．0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+mol、SO42－ g。
21．8g氧气为 mol；0.1mol氧气共有 mol电子。
22．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
B卷（能力提高）
一、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题4分，共64分）
1．下列叙述中错误的是……………………………………………………………（）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2molNO和2molNO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）…………………………（）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA
3．如果4gNH3由
个分子组成，那么8gH2S所含的分子数为…………………（）
A．x/2B．xC．2xD．4x
4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是……………………………（）
A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．17gNH3所含的电子数为10NA
D．58.5gNaCl中含有NaCl分子数目为NA
5．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是……………………………………（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:
1B．氧原子的物质的量之比为3:
2
C．氧元素的质量比为2:
3D．硫元素的质量比为5:
4
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是…………………………（）
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
7．amolH2和2amol氦气具有相同的……………………………………………（）
A．原子数B．分子数C．质子数D．质量
8．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是…………………………（）
A．n/1mol－1B．2nmol－1C．9nmol－1D．nmol－1
9．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是…………………（）
A．4xB．xC．0.5xD．3x
10．1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为…………（）
A．1B．2C．3D．4
11．若一个X原子的质量为ag，一个126C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数用NA表示，则X的摩尔质量的数值可能为……………………………………………………（）
A．
B．
C．
D．a·NA
12．乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为
A．20%B．50%C．46%D．32%
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是…………………………（）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数为NA
C．8gHe所含的分子数为NAD．16gO2与16gO3所含的原子数均是NA
14．在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为
……………………………………………………………………………………（）
A．0.40mol0.50mol0.12molB．0.66mol0.50mol0.24mol
C．0.64mol0.50mol0.24molD．0.64mol0.02mol0.24mol
15．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是…（）
A．1:
1:
1B．1:
2:
3C．3:
2:
1D．6:
3:
2
16．高温下用CO还原mgR2O3得ngR，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为
A．
B．
C．
D．
二、填空题（每空3分，共36分）
17．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。
18．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，ACl2的摩尔质量是，相对分子质量是，A的相对原子质量是。
19．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:
16:
9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00molCl－的该混合物的质量为。
20．9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+离子和molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。
（二）化学计量在化学实验中的应用——气体摩尔体积
A卷（基础强化）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题6分，共60分）
1．相同状况下，下列气体所占体积最大的是…………………………………………（）
A．3gH2B．16gO2C．32gH2SD．80gSO3
2．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是……………………………（）
①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………………（）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
4．等物质的量的氢气和氦气一定具有相等的………………………………（）
A．原子数B．体积C．质子数D．质量
5．下列说法正确的是……………………………………………………………………（）
A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子
D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6．在相同状况下，两种物质的量相同的气体必然具有………………………………（）
A．体积均为22.4LB．相同的体积C．相同的原子数目D．相同的质量
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………………（）
A．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA
B．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
C．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L
D．在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………………（）
A．在常温常压下，11.2升氧气所含的原子数目为NA
B．常温常压下，0.5NA甲烷所占有的体积大于11.2L
C．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA
D．同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
9．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是…………………………………………（）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．cbaD．abcd
10．在标准状况下，10克CO和CO2组成的混合气体，其体积为6.72L，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为……………………………………………………………（ ）
Ａ．2∶1 Ｂ．1∶2 Ｃ．2∶3 Ｄ．3∶2
二、计算题（共40分，要求规范写出计算过程）
11．（每小题4分，共8分）计算下列气体在标准状况下的体积。
（1）0.8CH4；
（2）4.2gCO
12．（共8分）
（1）求标准状况下11.2LH2的质量；
（2）求标准状况下8.96LCO2的质量
13．（8分）
（1）0.672LNH3中所含的分子数；
（2）1.806×1022个O2在标准状况下的体积
14．（8分）14g铁与足量稀硫酸完全反应，生成的氢气的体积（标准状况下）为多少？
15．（8分）与足量氧气反应生成1.8g水，至少需要标准状况下的氢气多少体积？
（二）化学计量在化学实验中的应用——气体摩尔体积
B卷（能力提高）
一、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题6分，共60分）
1．在标准状况下，1升N2含有m个分子，则阿伏加得罗常数可表示为………………（ ）
Ａ．
Ｂ．
Ｃ．22.4m Ｄ．22.4m/mol
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………………（）
A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………………（）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为NA
C．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
D．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
4．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是……………………………………（）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
5．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍（空气的平均相对分子质量为29），则A的相对分子质量为………………………（）
A．m/nB．29m/nC．29mnD．29n/m
6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是……………………（）
A．密度比为16:
11B．密度比为11:
16C．体积比为1:
1D．体积比为11:
16
7．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）
A．60B．32C．44D．28
8．若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1∶2，则同温同压下同体积的X、Y两种气体的分子数之比为（）
A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶1
9.在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物化学式为（）
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3
10．24mLH2和O2的混合气体,在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为
A．1:
16B．7:
5C．17:
7D．16:
1
二、填空题（每空4分，共20分）
11．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为，标准状况下的体积比为，原子的个数比为，标准状况下的密度之比为。
12．同温同压下，甲容器中的氨（NH3）和乙容器中的甲烷（CH4）所含的氢原子数相等，则甲、乙两容器的体积比为。
三、计算题（共20分）
13．（12分）同温同压下，两个相同容积的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
（1）计算两容器中N2和O2的物质的量之比。
（2）计算两容器中N2和O2的质量比。
（3）若按上述物质的量之比混合N2和O2，则1mol该混合气体总质量为多少？
14．（8分）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是1120mL，2gA气体的体积是770mL，试计算A气体的相对分子质量。
（三）化学计量在化学实验中的应用——物质的量浓度
A卷（基础强化）
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题5分，共70分）
1．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是………………………（）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L
2．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是…………（）
A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是…（）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液D．250mL0.2mol/LHCl溶液
4．按下列实验方法能达到要求的是……………………………………………………（）
A．用托盘天平称量25.2gNaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用250mL容量瓶配制100mL0.lmol/L盐酸溶液
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，对实验结果无影响的是………………（）
A．烧杯中的洗涤液未转移到容量瓶C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加适量水
6．实验室配制1mol·L―1盐酸250mL，下列不需用的仪器是…………………………（）
A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯
7．容量瓶上需标a.温度b.浓度c.容量d.压强e.刻度线中的………………………（）
A．a、c、eB．c、d、eC．a、b、dD．b、c、d
8．在5LNa2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为（）
A．0.2mol·L－1B．0.04mol·L－1C．0.08mol·L－1D．0.02mol·L－1
9．下列溶液中与20mL3mol·L－1的KCl溶液的氯离子浓度不相同的是……………（）
A．30mL1mol·L―1的NaClB．20mL1.5mol·L―1的CaCl2
C．15mL1mol·L―1的AlCl3D．30mL1mol·L―1的AlCl3
10．下列溶液中含Cl―物质的量最大的是………………………………………………（）
A．10mL0.1mol·L―1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L―1的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol·L―1的KCl溶液D．10mL0.25mol·L―1的NaCl溶液
11．0.5LAlCl3溶液中Cl―为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为………（）
A．0.1mol·L―1B．1mol·L―1C．3mol·L―1D．1.5mol·L―1
12．配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸……………………………（）
A．25mLB．31.3mLC．12.5mLD．100mL
13．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为…………………………………………………………………………………………（）
A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L
14．ALAl2（SO4）3溶液中，含有BmolAl3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为…（）
A.B/Amol·L―1B.2A/Bmol·L―1C.A/2Bmol·L―1D.B/2Amol·L―1
二、填空题（每空2分，共20分）
15．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。
若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
mol/L，其中含Na+g。
16．200mL、2.00mol／L的Al2（SO4）3溶液中含有molAl2（SO4）3，Al3＋的物质的量浓度为，SO
的物质的量浓度为，含Al3＋的物质的量为，质量为。
三、计算题（每小题5分，共10分）
17．甲状腺是人体内最小的腺体之一，它分泌的甲状旁腺素对血钙的调节有巨大作用。
切除狗的甲状旁腺后会出现全身性痉挛。
已知正常时狗血液中血钙的含量为10mg/100mL），求钙离子的物质的量浓度。
18．20mL、1mol/L的盐酸和25mL氢氧化钠溶液恰好完全反应，求氢氧化钠的物质的量浓度。
（三）化学计量在化学实验中的应用——物质的量浓度
B卷（能力提高）
一、选择题（每小题只有1~2个正确选项，每小题6分，共72分）
1．5.85克NaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1升溶液，测得Cl―物质的量浓度为0.3mol·L―1，则x的值为…………………………………………………………………………（）
A．4.75B．9.5C．11.7D．19
2．下列溶液中Cl―浓度与50mL1mol·L―1AlCl3溶液中Cl―浓度相等的是…………（）
A．150mL1mol·L―1的NaCl溶液B．75mL2mol·L―1NH4Cl溶液
C．150mL3mol·L―1的KCl溶液D．75mL1mol·L―1的FeCl3溶液
3．某金属氯化物的溶液20mL，物质
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