广东省佛山市中考化学试题解析版附答案.docx
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广东省佛山市中考化学试题解析版附答案
2015年佛山市高中阶段学校招生考试
化学试题
本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16P-31Ca-40Cl-35．5
第一部分选择题（共36分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。
针对这一主题下列表达正确的是（）
A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用
B．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源
C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭
D．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源
【答案】B
考点：
环境保护化学资源
2．2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。
某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（）
A．原子B．分子C．元素D．单质
【答案】C
【解析】
试题分析：
该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指表示宏观概念的元素而不是指表示微观概念的原子、分子、离子及其单质。
故选C．
考点：
基本概念
3．下列属于化学变化的是（）
A．浊液过滤B．冷却结晶C．雕石成像D．铁锅生锈
【答案】D
考点：
物质的变化
4．2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。
下列有关说法正确的是（）
A．泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物
B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119
C．只要达到着火点，可燃物一定会燃烧
D．可燃物燃烧的同事一定还会发生爆炸
【答案】B
考点：
燃烧的知识
5．下列有关溶液的说法正确的是（）
A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
【答案】A
考点：
溶液的知识
6．2015年5月16日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳（CS2）泄漏事故。
二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体。
下列说法正确的是（）
A．二硫化碳中硫的化合价为-2价，它属于氧化物
B．二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应
C．二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存
D．二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去
【答案】C
考点：
基本概念和原理
7．下列实验操作错误的是（）
A．给液体加热B．倾倒液体C．蒸发食盐水D．稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
试题分析：
向试管倾倒液体时，要注意标签正对手心，而且瓶口紧贴试管口，瓶盖要倒放在桌面上，防止污染药品。
故选B．
考点：
实验操作
8．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（）
①干冰用于人工降雨②石墨可作电极③氧气可用作燃料④氢氧化钙能改良酸性土壤⑤KNO3属于复合化肥⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A．①②③④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑤D．①③④⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：
干冰用于人工降雨；石墨可作电极，因为石墨具有导电性；氧气不可用作燃料因为氧气没有可燃性；氢氧化钙能改良酸性土壤；KNO3属于复合化肥，因为其中同时两种营养元素；生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，但不可治疗胃酸过多，因为具有腐蚀性。
故选C．
考点：
物质的性质和用途
9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Na2CO3溶液呈碱性
Na2CO3属于碱
B
铁可以和稀H2SO4反应放出H2
Fe属于金属
C
金属Al是热的良导体
金属Al可以用来制作生活炊具
D
洗涤剂增大了油污在水中的溶解性
洗涤剂能除去衣服上的油污
【答案】C
考点：
基本概念和原理物质的性质和用途
10．已知：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；2Na+2H2O——2NaOH+H2↑。
下表各选项中不能里用置换反应通过X得到Y的一组物质是（）
选项
A
B
C
D
X
Fe
Fe2O3
Na
Zn
Y
FeCl3
Al2O3
NaOH
ZnCl2
【答案】A
【解析】
试题分析：
B中加入铝后可以完成置换反应；C中可以利用2Na+2H2O——2NaOH+H2↑来完成；D中可以利用锌和盐酸反应获得氯化锌。
故选A．
考点：
置换反应
11．下列叙述正确的是（）
A．烧杯作为反应容器时不能直接加热
B．剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
【答案】A
考点：
实验操作
12．为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。
实验结论正确的是（）
A．b＞a＞cB．a＞b＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b
【答案】B
考点：
金属的活动性
13．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）
A．NaOHH2SO4BaCl2B．NaOHCuSO4NaCl
C．HNO3KNO3K2SO4D．Na2SO4FeCl3KCl
【答案】C
【解析】
试题分析：
Ａ中H2SO4BaCl2能够反应产生沉淀；Ｂ中NaOHCuSO4能够产生蓝色的沉淀；Ｄ中FeCl3酉颜色。
故选Ｃ．
考点：
酸碱盐之间的反应
14．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO（CO2）
通过足量的NaOH溶液、干燥
D
FeSO4溶液（H2SO4）
加入足量Fe粉、过滤
【答案】B
【解析】
试题分析：
Ｂ中CaO（CaCO3）加水溶解、过滤是不对的，因为氧化钙会和水反应，因此Ｂ错误。
故选Ｂ．
考点：
物质的除杂
15．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C．③加热KClO3与MnO2固体混合物
D．④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
【答案】C
考点：
物质的变化及其过程
二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）
16．只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）
A．NaClNaOHNaNO3B．NaOHH2SO4KNO3
C．HClNaClNa2SO4D．Na2SO4H2SO4CuSO4
【答案】BD
【解析】
试题分析：
B中H2SO4KNO3不能用石蕊试液区分；D．Na2SO4和CuSO4都是中性的溶液，所以石蕊无法区分。
故选ＢＤ。
考点：
物质的鉴别 物质的性质
17．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
例如：
2
e+3
l2
2
e
l3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。
下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．4P+5O2
2P2O5B．FeCl3+3NaOH——Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑D．2H2O
2H2↑+O2↑
【答案】B
考点：
氧化还原反应
18．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。
下列说法不正确的是（）
A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3:
2D．丁相对分子质量是甲的2倍
【答案】AD
考点：
质量守恒定律 基本概念和原理
第二部分非选择题（共64分）
三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）
19．（6分）用所学知识回答下列问题。
（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。
下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是，钠原子在化学反应中易（填“失”或“得”）电子。
氟化钠可以与钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是。
（2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质。
A的化学式是CaO，俗称，A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是。
用化学式表示3个碳酸根离子。
【答案】
（1）9失2Na+F2=2NaF
（2）生石灰CaO+2HCl=CaCl2+H2O3CO32-
考点：
基本概念和原理 化学方程式的书写 化学用语
20．（6分）自然界中有多种多样的物质，如下图：
（1）构成物质的微粒有等。
（2）上图物质中属于有机物的是，常温下呈液态的金属单质是；属于碱的是，用pH试纸测定其酸碱度的操作是。
（3）下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
反应中过量的物质是（写化学式）。
【答案】
（1）分子、原子、离子
（2）乙醇汞氨水用玻璃棒蘸取少许待测液体滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对照，读数。
（3）CuSO4
考点：
基本概念和原理 溶液的ＰＨ值 物质的分类
21．（6分）金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。
（1）下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。
性质
金属
导电性（100为标准）
密度（g/cm3）
熔点（℃）
硬度（10为标准）
A
99
8．92
1083
3
B
61
2．70
660
2．9
C
17
7．86
1535
5
①三种金属中最不适宜作导线的是（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。
煲制猪骨汤的主要原料：
猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。
③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有等。
④猪骨汤中因为含有较丰富的离子（用离子符号表示），所以老年人饮用可以预防
。
【答案】
（1）①C高压输电线一般需横截面积较大电导线，且架设较高（现在也有部分走地下），故需导电性较好、密度较小的金属B而不用A。
②＞
（2）③维生素、糖类④Ca2+骨质疏松
考点：
物质的性质和用途 营养元素
22．（7分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。
（3）加适量氨水的目的是。
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。
【答案】
（1）漏斗
（2）H+Fe2+（3）中和过量的H2SO4（4）控制溶液的温度在40℃以下（5）（NH4）2SO4（6）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
考点：
实验操作 物质的性质和变化 实验方案的设计和评价 化学方程式的书写
23．（7分）A~N是初中学过的物质。
D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。
右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（注：
难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）
（1）写出化学式：
A，N。
（2）写出E→B的化学反应方程式。
（3）由F生成E需加入的物质是。
（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是。
C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），该氮化物的化学式是。
【答案】
（1）BaSO4HCl
（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）NaOH或KOH等（4）发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体Mg3N2
【解析】
试题分析：
D是相对分子质量为40的氧化物说明D是氧化镁，因此Ｃ是镁，C在空气中燃烧生成D的实验现象是发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），因为镁的化合价为+2价，所以该氮化物的化学式是Mg3N2；实验室通常用N制取CO2且D能够和N反应，说明N是盐酸，Ａ是物质和氯化钡反应的结果，所以A是硫酸钡沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，且加热会产生氧化镁，所以E是氢氧化镁，B是E获得的使用B是硫酸镁，因此写出E→B的化学反应方程式Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；F是由D和N反应获得，所以F是氯化镁，由F生成E需加入的物质是一种可溶性的碱，所以需加入的物质是NaOH或KOH等。
考点：
物质的鉴别物质的性质和变化
四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）
24．（5分）某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：
（1）检查装置气密性的方法是：
将导管浸入水中，，说明装置气密性良好。
（2）证明碳具有还原性的实验现象是，。
（3）CuO发生反应（填“氧化”或“还原”）。
（4）酒精灯加上网罩是。
【答案】
（1）用手紧握试管，若导管口有气泡冒出
（2）固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊（3）还原（4）集中热量，提高温度
考点：
碳还原性性质验证
25．（8分）下图是实验室常用来制取气体的装置。
（1）仪器a的名称是。
（2）写出装置A制取氧气的化学反应方程式。
（3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是。
（4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选
（填字母，下同），干燥装置应选，干燥装置中的试剂是。
（5）下图是探究CO2与NaOH是否反应的部分原理装置图。
请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。
可供选用的仪器及药品：
试管、直角导管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑（3）密度比空气小，且不与空气中的物质反应（4）BF浓硫酸
（5）
或者
考点：
实验的方案的设计气体的制取
26．（9分）硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。
下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律：
①；
②温度相同时，。
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中（NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）。
（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。
合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。
资料：
苯甲酸熔点122．4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0．4g。
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
【猜想】猜想1：
苯甲酸；猜想2：
氯化钾；猜想3：
⑤。
【实验探究】限选试剂：
蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。
得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ取无色滤液少许于试管中，⑥。
⑦。
白色固体A中含有KCl。
Ⅲ取白色晶体，⑧。
熔点是⑨。
结合实验Ⅱ，猜想3成立。
【答案】
（1）①（NH4）2SO4等物质溶解度随温度升高而增大；②温度相同时，（NH4）2SO4溶解度最大，K2SO4溶解度最小；
（2）③K2SO4④无（3）⑤苯甲酸和氯化钾⑥加入少量AgNO3溶液和足量的稀HNO3溶液⑦有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸⑧用蒸馏水反复冲洗白色晶体，干燥后测量熔点⑨122．4℃
【解析】
试题分析：
根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律：
①（NH4）2SO4等物质溶解度随温度升高而增大；②温度相同时，（NH4）2SO4溶解度最大，K2SO4溶解度最小；根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是K2SO4，操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中没有（NH4）2SO4晶体析出，因为硫酸钾固体中一定有可溶性杂质，但（NH4）2SO4不可能以固体形态存在，因为其溶解度比同一温度下K2SO4大得多；根据质量守恒定律可以知道：
猜想1：
苯甲酸；猜想2：
氯化钾；猜想3：
苯甲酸和氯化钾；为了证明其中是否含有含有KCl，Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。
Ⅱ取无色滤液少许于试管中，加入少量AgNO3溶液和足量的稀HNO3溶液如果有沉淀产生说明其中含有氯化钾；取白色晶体用蒸馏水反复冲洗白色晶体，干燥后测量熔点，如果熔点是122．4℃，说明猜想3成立。
考点：
实验的设计和评价溶解度的知识
五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）
27．（3分）一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。
请回答下列问题：
（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为。
（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为。
（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质的化学式为。
【答案】
（1）12:
1：
14:
16
（2）26．4Kg（3）NaHCO3
考点：
化学式的意义及其计算根据化学方程式的计算质量守恒定律
28．（7分）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g
20
40
60
80
析出Cu的质量/g
12.8
25.6
32
32
（注：
废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。
）
（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为。
（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数。
（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1000g废液中FeCl2的质量分数为。
（结果保留小数点后一位）
【答案】
（1）32g
（2）56%（3）6．8%（4）6．4%
设溶液中FeCl2的质量为X。
FeCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Fe（NO3）2
127287
X287克
列比例式得127：
X=287:
287克求得X=127克则废液中的氯化亚铁的质量为=127克-63．5克=63．5克
1000g废液中FeCl2的质量分数为=63．5克／1000克×100%=6．4%。
考点：
实验的数据分析根据化学方程式的计算金属的活动性溶质的质量分数
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