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1、广东省佛山市中考化学试题解析版附答案2015年佛山市高中阶段学校招生考试化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 Cl-355 第一部分 选择题（共36分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是（ ）A地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用B世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源C煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭D“西气东输”输送的是CO，它是一

2、种清洁能源【答案】B考点：环境保护 化学资源22015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（ ）A原子 B分子 C元素 D单质【答案】C【解析】试题分析：该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指表示宏观概念的元素而不是指表示微观概念的原子、分子、离子及其单质。故选C考点：基本概念3下列属于化学变化的是（ ）A浊液过滤 B冷却结晶 C雕石成像 D铁锅生锈【答案】D考点：物质的变化42015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋

3、”。下列有关说法正确的是（ ）A泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物B火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119C只要达到着火点，可燃物一定会燃烧D可燃物燃烧的同事一定还会发生爆炸【答案】B考点：燃烧的知识5下列有关溶液的说法正确的是（ ）A配制好6的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6B长期放置后不会分层的液体一定是溶液CKNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出【答案】A考点：溶液的知识62015年5月16日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳（CS2）泄漏事故。二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难

4、溶于水的液体。下列说法正确的是（ ）A二硫化碳中硫的化合价为-2价，它属于氧化物B二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应C二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存D二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去【答案】C考点：基本概念和原理7下列实验操作错误的是（ ） A给液体加热 B倾倒液体 C蒸发食盐水 D稀释浓硫酸【答案】B【解析】试题分析：向试管倾倒液体时，要注意标签正对手心，而且瓶口紧贴试管口，瓶盖要倒放在桌面上，防止污染药品。故选B考点：实验操作8下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）干冰用于人工降雨 石墨可作电极 氧气可用作燃料 氢氧化钙能改良酸性土壤 KNO3属于复合化肥 生活

5、中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多A B C D【答案】C【解析】试题分析：干冰用于人工降雨；石墨可作电极，因为石墨具有导电性；氧气不可用作燃料因为氧气没有可燃性；氢氧化钙能改良酸性土壤；KNO3属于复合化肥，因为其中同时两种营养元素；生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，但不可治疗胃酸过多，因为具有腐蚀性。故选C考点：物质的性质和用途9下列叙述和叙述均正确，并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ANa2CO3溶液呈碱性Na2CO3属于碱B铁可以和稀H2SO4反应放出H2Fe属于金属C金属Al是热的良导体金属Al可以用来制作生活炊具D洗涤剂增大了油污在水中的溶解性洗涤剂能除去衣服

6、上的油污【答案】C考点：基本概念和原理 物质的性质和用途10已知：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；2Na+2H2O2NaOH+H2。下表各选项中不能里用置换反应通过X得到Y的一组物质是（ ）选项ABCDXFeFe2O3NaZnYFeCl3Al2O3NaOHZnCl2【答案】A【解析】试题分析：B中加入铝后可以完成置换反应；C中可以利用2Na+2H2O2NaOH+H2来完成；D中可以利用锌和盐酸反应获得氯化锌。故选A考点：置换反应11下列叙述正确的是（ ）A烧杯作为反应容器时不能直接加热B剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低D用蒸

7、馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【答案】A考点：实验操作12为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是（ ）Abac Babc Ccba Dcab【答案】B考点：金属的活动性13分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）ANaOH H2SO4 BaCl2 BNaOH CuSO4 NaClCHNO3 KNO3 K2SO4 DNa2SO4 FeCl3 KCl【答案】C【解析】试题分析：中H2SO4 BaCl2能够反应产生沉淀；中NaOH CuSO4能够产生蓝色的沉淀；中FeCl3酉颜色。故选考点：酸碱盐之间的反应14下

8、列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥DFeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉、过滤【答案】B【解析】试题分析：中CaO（CaCO3）加水溶解、过滤是不对的，因为氧化钙会和水反应，因此错误。故选考点：物质的除杂15下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C加热KClO3与MnO2固体混合物D向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入N

9、a2CO3溶液【答案】C考点：物质的变化及其过程二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）16只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（ ）ANaCl NaOH NaNO3 BNaOH H2SO4 KNO3CHCl NaCl Na2SO4 DNa2SO4 H2SO4 CuSO4【答案】BD【解析】试题分析：B中H2SO4 KNO3不能用石蕊试液区分；DNa2SO4 和CuSO4都是中性的溶液，所以石蕊无法区分

10、。故选。考点：物质的鉴别物质的性质17元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2e+3l22el3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A4P+5O22P2O5 BFeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaClCZn+H2SO4ZnSO4+H2 D2H2O2H2+O2【答案】B考点：氧化还原反应18在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是（ ）A该反应为化合反应 B丙可能为该反应的催化剂C参加反应的乙、丁质量比为3:2 D丁相对分子质量是甲的

11、2倍【答案】AD考点：质量守恒定律基本概念和原理第二部分 非选择题（共64分）三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）19（6分）用所学知识回答下列问题。（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是 ，钠原子在化学反应中易 （填“失”或“得”）电子。氟化钠可以与钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是 。（2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质。A的化学式是CaO，俗称 ，A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是 。用化学式表示3个碳酸根离子 。【答案】（1）9 失 2Na + F2 =

12、 2NaF (2)生石灰 CaO + 2HCl=CaCl2+H2O 3CO32-考点：基本概念和原理化学方程式的书写化学用语20（6分）自然界中有多种多样的物质，如下图：（1）构成物质的微粒有 等。（2）上图物质中属于有机物的是 ，常温下呈液态的金属单质是 ；属于碱的是 ，用pH试纸测定其酸碱度的操作是 。（3）下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。反应中过量的物质是 （写化学式）。【答案】（1）分子、原子、离子 （2）乙醇 汞 氨水 用玻璃棒蘸取少许待测液体滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对照，读数。 （3）CuSO4考点：基本概念和原理溶液的值物质的分类21（6分）金

13、属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。（1）下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。 性质金属导电性（100为标准）密度（g/cm3）熔点（）硬度（10为标准）A9989210833B6127066029C1778615355三种金属中最不适宜作导线的是 （填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是 。C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“”“”或“”）。（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有 等。猪骨汤中因为含有较丰富

14、的离子 （用离子符号表示），所以老年人饮用可以预防 。【答案】（1） C 高压输电线一般需横截面积较大电导线，且架设较高（现在也有部分走地下），故需导电性较好、密度较小的金属B而不用A。 （2） 维生素、糖类 Ca2+ 骨质疏松考点：物质的性质和用途营养元素22（7分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 以上时（NH4）2CO3分解。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。（2）滤液中

15、主要的阳离子是 等。（3）加适量氨水的目的是 。（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。（5）滤液中可回收的产品是 （写化学式）。（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。【答案】（1）漏斗 （2）H+ Fe2+ （3）中和过量的H2SO4 （4）控制溶液的温度在40以下（5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2考点：实验操作物质的性质和变化实验方案的设计和评价化学方程式的书写23（7分）AN是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。右下

16、图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）（1）写出化学式：A ，N 。（2）写出EB的化学反应方程式 。（3）由F生成E需加入的物质是 。（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是 。C在空气中燃烧除了生成D 之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），该氮化物的化学式是 。【答案】（1）BaSO4 HCl (2)Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2O (3)NaOH或KOH等 （4）发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体 Mg3N2【解析】试题分析：D是相对分子质量为40的氧化物说明D是氧化镁，因此是镁，C

17、在空气中燃烧生成D的实验现象是发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），因为镁的化合价为+2价，所以该氮化物的化学式是Mg3N2；实验室通常用N制取CO2且D能够和N反应，说明N是盐酸，是物质和氯化钡反应的结果，所以A是硫酸钡沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，且加热会产生氧化镁，所以E是氢氧化镁，B是E获得的使用B是硫酸镁，因此写出EB的化学反应方程式Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2O；F是由D和N反应获得，所以F是氯化镁，由F生成E需加入的物质是一种可溶性的碱，所以需加入的物质是NaOH或KOH等

18、。考点：物质的鉴别 物质的性质和变化四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）24（5分）某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：（1）检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中， ，说明装置气密性良好。（2）证明碳具有还原性的实验现象是 ， 。（3）CuO发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（4）酒精灯加上网罩是 。【答案】（1）用手紧握试管，若导管口有气泡冒出 （2）固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊 （3）还原 （4）集中热量，提高温度考点：碳还原性性质验证25（8分）下图是实验室常用来制取气体的装置。（1）仪器a的名称是 。（2）写出装置A制取氧气的化学反应方程

19、式 。（3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是 。（4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选 （填字母，下同），干燥装置应选 ，干燥装置中的试剂是 。（5）下图是探究CO2与NaOH是否反应的部分原理装置图。请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。可供选用的仪器及药品：试管、直角导管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液。【答案】（1）长颈漏斗 （2）2KClO32KCl +3O2 （3）密度比空气小，且不与空气中的物质反应 （4）B F 浓硫酸（5）或者考点：实验的方案的设计 气体的制取 26（9分）硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直

20、接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度温度曲线变化规律： ；温度相同时， 。（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是 ；操作主要是趁热过滤，过滤后的产品中 （NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）。（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115 开始熔化，达到130 时仍有

21、少量不熔。资料：苯甲酸熔点1224 ；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于04 g。【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？【猜 想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3： 。【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。实验操作实验现象实验结论将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。得到白色晶体和无色滤液取无色滤液少许于试管中， 。 。白色固体A中含有KCl。取白色晶体， 。熔点是 。结合实验，猜想3成立。【答案】（1）(NH4)2SO4等物质溶解度随温度升高而增大；温度相同时，(NH4)2SO4溶解度最大，K2SO4溶解度最小；（2）K2SO4

22、 无（3）苯甲酸和氯化钾 加入少量AgNO3溶液和足量的稀HNO3溶液 有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸 用蒸馏水反复冲洗白色晶体，干燥后测量熔点 1224【解析】试题分析：根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度温度曲线变化规律：(NH4)2SO4等物质溶解度随温度升高而增大；温度相同时，(NH4)2SO4溶解度最大，K2SO4溶解度最小；根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是K2SO4，操作主要是趁热过滤，过滤后的产品中没有（NH4）2SO4晶体析出，因为硫酸钾固体中一定有可溶性杂质，但(NH4)2SO4不可能以固体形态存在，因为其溶解度比同一温度下K2SO4大得多；根据质量守恒定律可

23、以知道：猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3：苯甲酸和氯化钾；为了证明其中是否含有含有KCl，将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。取无色滤液少许于试管中，加入少量AgNO3溶液和足量的稀HNO3溶液如果有沉淀产生说明其中含有氯化钾；取白色晶体用蒸馏水反复冲洗白色晶体，干燥后测量熔点，如果熔点是1224，说明猜想3成立。考点：实验的设计和评价 溶解度的知识 五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）27（3分）一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题：（

24、1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为 。（2）每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为 。（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO22，中物质的化学式为 。【答案】（1） 12:1：14:16 （2）264Kg （3）NaHCO3考点：化学式的意义及其计算 根据化学方程式的计算 质量守恒定律28（7分）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g20406080析出Cu的质量/g

25、12.825.63232（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）（1）1000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 。（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为 。（3）计算1000 g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）（4）1000 g废液中FeCl2的质量分数为 。（结果保留小数点后一位）【答案】（1）32g （2）56% （3）68% （4）64%设溶液中FeCl2的质量为X。FeCl2 +2AgNO3 =2AgCl + Fe(NO3)2127 287 X 287克 列比例式得 127：X=287:287克 求得X=127克 则废液中的氯化亚铁的质量为=127克-635克=635克1000 g废液中FeCl2的质量分数为=635克1000克100%=64%。考点：实验的数据分析 根据化学方程式的计算 金属的活动性 溶质的质量分数