九年级化学下册导学案.docx
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九年级化学下册导学案
第九单元溶液
课题1溶液的形成
【学习目标】
1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。
2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。
及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。
【学习过程】
一、自主学习
1、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：
溶液具有性、性、是混合物。
（3）溶液的组成：
溶液由和组成。
叫做溶质（可以是固体、、）。
叫做溶剂（一般指）。
（4）、溶液的质量=+的质量
（5）、请举例说明溶液的用途：
；；等。
乳浊液：
叫做乳浊液。
例如生活中用的是乳浊液，起乳化作用。
通常情况下生石灰、氢氧化钠和溶于水时，溶液的温度显著升高；溶于水时，溶液的温度显著升降低。
三、合作探究
4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：
蔗糖溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、稀硫酸、高锰酸钾溶液、澄清石灰水、碘溶于汽油中、医用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。
四、总结归纳
请谈谈本节课你有什么收获？
还有什么疑问？
五、检测反馈
5、下列物质中，属于纯净物的是（）
A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶
6、下列物质中，不属于溶液的是（）
A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧
7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）
A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水
8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）
A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中
9、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）
A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中
C.酒精加人水中D.植物油加人水中
10、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。
11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。
12、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。
13、下列物质中，不属于溶液的是（）
A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水
14、下列“水”中，属于纯净物的是（）
A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水
15、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（）
A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水
16、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。
17、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。
18、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？
19、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。
课题2溶解度
【学习目标】
1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。
2、记住气体溶解度的定义及影响因素。
3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。
【学习过程】
一、自主学习
1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?
2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？
有哪些应用？
（提示：
可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）
3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？
二、合作探究
在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。
三、巩固练习
1、下列说法中正确的是（）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）
A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.无法比较
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）
A烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B喝下汽水时，容易打嗝
C打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁），下列说法错误的是（）
A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量变小
6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是；
（2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度（填“升高”或“降低”）；
（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
据此我认为图中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：
“夏天晒盐”
（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）
（5）由图还可获得的信息有：
（只须答一条）
四、反思与交流
通过本节课得学习，你有哪些收获？
五、当堂达标检测
1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是（）。
A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度
3、（选做题）A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。
现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（）
A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
C．温度对固体A的溶解度的影响比较大
D．温度对固体B的溶解度的影响比较大
4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）
A．甲B．乙C．丙D．丁
5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（）
A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）从表中可得到的一条信息是______。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。
课题3溶质的质量分数
【学习目标】
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）
2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）
3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【学习过程】
一、自主学习
配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：
问题1：
现欲配制200g20％的NaCl溶液，问：
（1）需要纯净的NaClg，水g
（2）需要的玻璃仪器有、、、。
（3）配制溶液的步骤为、、、。
（4）实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将
。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）
（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）
二、变式训练
1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
⑴请找出上图中的错误：
①____________；②____________；③__________。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①____________；②____________；③__________。
三、讨论交流
配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。
那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？
对托盘天平的使用中要注意哪些？
对量筒的使用中要注意哪些？
四、反思交流
通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
五、当堂测试
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙
B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙
D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）
A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤
3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）
A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C氯化钠晶体不纯、D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4、要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为。
（2）计算该溶液中溶质的质量分数。
六、课后拓展
某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应，求
（1）生成氢气的质量；
（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。
第十章常见的酸和碱
课题1.常见的酸和碱（第1课时）
【学习目标】
1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
【学习过程】
一、自主学习
1、酸碱指示剂
（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
（2）阅读课本P49（自学完成）
酸碱指示剂的定义：
2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
3、下列说法不正确的是（）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈
4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?
将判断的结果填入下表。
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
二、合作探究
（一）、浓硫酸
1、特性：
腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化
2、稀释方法：
正确稀释浓硫酸的方法是：
一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
练习：
1.纯净的浓硫酸是色粘稠、油状的液体，具有很强的性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。
2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:
①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是 （）
A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③
（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：
盐酸
稀硫酸
跟指示剂的作用
盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；
盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色
跟金属的反应
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4（稀）＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑
跟金属氧化物反应
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
跟某些盐的反应
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
三、精讲点拨
四、反思整合
7、这节课你有哪些收获？
8、你还有什么疑问
五、达标测试
1、（2010•江西8）下列物质的用途与化学原理不相符合的是（）
选项
用途
化学原理（用化学方程式表示）
A
红磷用于制烟幕弹
4P+5O2
2P2O5
B
天然气用于作燃料
CH4+2O2
CO2+2H2O
C
一氧化碳用于炼铁
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D
稀硫酸用于除锈
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2、（2010•娄底29）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：
。
（2）讨论交流
小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。
【能力提升】
3、16gFe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数。
课题1常见的酸和碱（第2课时）
【学习目标】
1.了解常见的碱的性质：
（1）碱的特性
（2）碱的化学性质
教学重点：
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习过程】
一、自主学习
1.氢氧化钠（俗名：
）
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁
（1）潮解:
有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.
（2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。
（3）氢氧化钠的用途：
能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙（俗名：
）
（1）在蒸发皿中放一块生石灰（CaO），加少量水，观察现象。
反应的化学方程式：
[放出大量的热]
（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、（化学式）等。
二、合作探究
［重点１］常见碱的特性
氢氧化钠与氢氧化钙的比较
NaOH
Ca（OH）2
俗称
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
潮解
碱的化学性质：
[碱的化学性质的探究]
（1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。
（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。
说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。
建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。
（3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。
（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。
（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。
请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式_____________。
（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与
氢氧化钠反应的化学方程式。
［重点２］
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
与紫色石蕊试液反应
与无色酚酞试液反应
与二氧化碳气体反应
警示误区：
氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。
三、精讲点拨
四、反思整合
7、这节课你有哪些收获？
8、你还有什么疑问
五、达标测试
（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）
A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙
（2）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）
A、易溶于水，溶解时放出大量的热B、对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊试液变红D、能去除油污，可作厨房的清洁剂
（3）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
（4）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。
为什么生石灰能做干燥剂？
如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。
这是为什么？
是写出有关化学方程式。
六、能力提升
（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名
（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。
（3）应如何保存氢氧化钠、为什么？
（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。
该同学在上述操作中的两处错误是；①。
② 。
课题2、酸和碱的中和反应
【学习目标】
1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。
2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
教学重点：
中和反应的概念及其应用。
教学难点：
中和反应的实质。
【学习过程】
一、自主学习
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化学方程式为：
_______________．
3．氢氧化钠为什么要密封保存？
_________________________。
4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（ ）
A．浓硫酸B．固体烧碱C．大理石D．浓盐酸
5.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？
已知：
Na++Cl—→NaCl，猜想：
H++OH—→________。
二、合作探究
探究一：
中和反应
演示实验【10-9】：
向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？
（用化学方程式表示）
________________________。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____,_____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应：
______________________，______________________________。
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。
盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。
中和反应：
_____________________________。
酸+碱→盐+水
问题：
1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？
2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？
3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2
Cu＋H2OB．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
C
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