九年级下册化学教案全册.docx
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九年级下册化学教案全册
九年级化学教案
下册
授课班级：
教师：
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。
（2）了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。
（3）通过计算，了解蛋白质、糖类、油脂经氧化为人体提供能量。
2.过程与方法目标
（1）通过阅读教材、讨论等，学会自主学习的学习方法。
（2）通过认识、分析、比较教材上的大量图片，学会从读图来认识化学知识。
3.情感态度与价值
（1）过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，认识到合理安排饮食的重要性。
（2）通过阅读、调查、参观、讨论等活动，认识吸烟、居室装修污染和食物霉变等对人体健康的危害。
二、教学重点:
有关蛋白质的学习
三、教学难点:
（1）蛋白质的生理功能
（2）了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。
四、教学方法：
阅读讨论
五、课时安排：
1课时
教学过程：
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
牛奶、大豆中主要含什么营养物质？
你还知道哪些营养素？
新授内容：
人类重要的营养物质主要包括六大营养素：
、、、、、。
一、蛋白质（由元素组成）
1.是构成细胞的基本物质。
蛋白质的主要功能是构造机体、修复组织。
蛋白质是
由构成的极为复杂的化合物；成人每天需摄取g蛋白质，每克蛋白质完全氧化放出约的能量；血液中的是氧气和二样化碳的载体。
2.富含蛋白质的食物有、、、、等。
3.煤气中毒原因是血红蛋白与结合，一旦结合便不容易分离，且不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。
香烟烟气中的有毒气体是。
4.对人体健康有严重危害，它会使蛋白质变质，其水溶液称为福尔马林，可用来浸泡动物标本使标本能长期保存。
5.酶：
生物；在和的条件下发挥作用；一种酶只能催化一种化学反应。
二、糖类（生命活动的主要功能物质，占总能量的60%～70%）
1.糖类由三种元素组成，有叫做碳水化合物。
2.富含糖类的食物有、、、、、、、等。
3.常见的糖：
①淀粉的化学式为，存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等；
②葡萄糖化学式为（人体可直接吸收的糖），每克葡萄糖完全氧化放出约的能量；
呼吸作用：
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O光合作用：
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
③蔗糖化学式为，主要存在于甘蔗、甜菜中，生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
三、油脂（生命活动的备用能源）
1.油脂（植物油脂呈液态称为：
动物油脂呈固态称为）成人每天需摄取g蛋白质，每克蛋白质完全氧化放出约的能量。
2.富含油脂的食品：
。
四、维生素（由三种元素组成）多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。
1.富含维生素的食物：
等
2.作用：
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA：
缺VC
3.霉变食品中含有有毒的，因此绝对不能使用霉变食物。
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
课题2化学元素与人体健康
一.教学目标
1.知识与技能
（1）了解人体的元素组成。
（2）了解一些元素对人体健康的重要作用。
（3）了解人体中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。
2.过程与方法：
（1）通过同学间讨论、查阅资料，了解钙、铁、锌、碘等营养元素的食物来源。
（2）调查市场上有关补钙、补锌等保健药剂，查看它们的标签或说明书，了解它
们的主要成分。
3.情感、态度与价值观目标
（1）通过上网查阅相关资料，丰富课本知识。
（2）通过本课题学习，更加注意平常的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬
菜等毛病，即将所学知识上升为意识，再将意识转化为行为。
二、教学重点：
一些元素对人体健康的影响。
三、教学难点：
将所学知识上升为意识，再将意识转化为行为。
四、教学方法：
阅读讨论
五、课时安排：
1课时
教学过程：
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
保健药剂的广告语中常出现补钙、铁、锌、硒、碘等，这里的钙、铁、锌、硒、碘是元素还是单质？
人体为什么要补这些化学元素？
它们对人体健康有什么影响？
新授内容：
1.①人体必需的微量元素：
等；②人体必需的常量元素是：
③对人体有害的元素（重金属元素）等，误食重金属应该立刻服用大量的
来解毒。
2.幼儿及青少年缺钙会得，老年人缺钙会。
3.人体必需的微量元素对人体的作用
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分，
能帮助氧气的运输
缺铁会引起
Zn
影响人体发育
缺锌会引起
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起。
如摄入量过高，会使人。
I（碘）
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。
过量也会引起
F（氟）
能防治龋齿
缺氟易产生，过量会引起。
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
课题3有机合成材料
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）会初步区别有机化合物和无机化合物。
（2）了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。
（3）知道有机合成材料塑料、合成纤维、和合成橡胶的性能与用途。
2.过程与方法目标
（1）通过查资料、上网等方式了解治理“白色污染”的有效措施，培养学生收集和整理资料的能力。
（2）通过探究热塑性塑料和热固性塑料的性质差异，培养学生的探究能力。
（3）通过辩论“使用塑料的利与弊”，培养学生的语言表达能力和组织能力。
3.情感态度与价值观目标
（1）通过学习，了解化学使生活变得更加美好，培养学生关注社会、关注生活的情感。
（2）认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的重要作用。
二、教学重点
1.了解合成纤维、塑料、合成橡胶的性能和用途。
2.了解使用合成材料对人和环境的影响。
三、教学难点
1.认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
2.较好地组织学生进行“使用塑料的利与弊”的辩论。
四、教法学法：
阅读讨论
五、课时安排：
2课时
教学过程：
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
1.有机化合物（同时含有碳元素和氢元素的化合物，但含碳酸根或碳酸氢根的除外）
生活中常见的有机物：
是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物、（乙醇，俗名：
酒精）、
（乙酸，俗名：
醋酸）、（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2.有机合成材料
（1）分类有机高分子材料如：
等。
【属于天然纤维（吸水性和透气性好）】
合成有机高分子材料
塑料
（2）（三大合成材料）合成纤维：
（强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀但吸水性和透气性差）
合成橡胶
注：
可以用的方法来区别热塑性塑料和热固性塑料
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛、蚕丝与棉花
点燃，产生气味的是羊毛、蚕丝，；无气味的是棉花
（5）复合材料如。
3.“白色污染”及环境保护
（1）危害：
①破坏土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
（2）解决途径:
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料。
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
附录I部分酸碱盐的溶解性表（室温）
一、教学目标：
1.理解酸、碱、盐的定义，会区分酸、碱、盐；
2.掌握酸、碱、盐的溶解性规律；
3.掌握特殊的离子对；
4.掌握常见溶液的颜色。
二、教学重难点
1.酸、碱、盐的溶解性规律；特殊离子对；
2.酸、碱、盐的区分；溶液的颜色
三、课时安排:
3课时
教学内容：
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入:
新授内容：
酸、碱、盐溶解性表
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
——
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
——
Cu2+
不
溶
溶
溶
——
Ag+
——
溶
不
微
不
说明：
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示那种物质不溶于水，“微”表示那种物质微溶于水，“挥”表示那种物质具有挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
知识点：
1.酸、碱、盐的定义：
酸：
碱：
盐：
2.酸、碱、盐在水中的溶解性规律：
①K+、Na+、NH4+、NO3-（钾、钠、铵、硝溶）；②OH-（碱）K+、Na+、NH4+、H+、Ba2+微溶Ca2+（OH-只溶钾、钠、铵、氢、钡，微溶钙）；③Cl-只不溶Ag+；④SO42-只不溶Ba2+，微溶Ca2+和Ag+；⑤CO32-只溶K+、Na+、NH4+、H+，微溶Mg2+。
3.特殊离子组：
③Cl-遇Ag+生成AgCl白↓④SO42-遇Ba2+生成BaSO4白↓
⑤H+遇OH—生成H2O⑥OH—遇NH4+产生氨气（NH3）和H2O
注：
八种沉淀中AgCl白↓，BaSO4白↓既不溶于水，也不溶于酸，其他六种沉淀不溶于水但溶于酸。
4.溶液的颜色：
①无色液体：
水，双氧水，酚酞试液
②蓝色溶液含Cu2+的溶液：
硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，
硝酸铜溶液Cu（NO3）2
③浅绿色溶液含Fe2+的溶液：
硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，
硝酸亚铁溶液Fe（NO3）2
④黄色溶液含Fe3+的溶液：
硫酸铁溶液Fe2（SO4）3，氯化铁溶液FeCl3，
硝酸铁溶液Fe（NO3）3
⑤紫红色溶液：
高锰酸钾溶液⑥紫色溶液：
石蕊溶液
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系
（2）了解常见金属的物理性质及合金的特点
（3）了解物质的性质与用途的关系
2.过程与方法目标
（1）学习运用观察、实验等方法获取信息
（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观
（1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
（2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
二、教学重点:
金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系
三、教学难点:
培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
四、教学方法：
实验探究多媒体
五、课时安排：
1课时
教学过程：
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题
新授内容：
一、金属材料
金属材料包括和。
1、纯金属
（1）①人类使用金属的先后顺序：
铜→（）→（）
②目前产量居前四位的金属是
（2）金属的共同物理性质是；金属除了一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈色，金呈色。
常温下汞是态，它俗称。
（3）用途：
物质的用途很大程度上由决定，但不是唯一的决定。
（记住几种金属之最）金属之最：
①铝：
地壳中含量最多的金属元素②钙：
人体中含量最多的金属元素
③铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
④银：
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
⑤铬：
硬度最高的金属⑥钨：
熔点最高的金属
⑦汞：
熔点最低的金属⑧锇：
密度最大的金属
⑨锂：
密度最小的金属
2、合金
（1）合金：
在金属中就得到具有特征的合金。
（2）合金分为铁合金（铁+非）：
如生铁（含碳量）、钢（含碳量）和其它合金（金+金）
（3）合金与组成它们的纯金属性质比较：
强度和硬度，抗腐蚀性，熔点，故用途广。
习题：
1、金属在生活、生产中运用广泛。
（1）金属用做导线、炊具分别说明金属的什么物理性质？
（2）课本中图8—5两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的痕迹，该实验探究的目的是什么？
。
2.下列关于合金的说法正确的是（）
A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
课题2金属的化学性质
一.教学目标
2.知识与技能
（1）知道Mg、Al、Fe、Cu等常见金属与O2的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸发生的置换反应及与盐溶液的反应。
（3）能用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题。
（4）能用金属活动性顺利对有关置换反应进行简单判断。
2.过程与方法：
通过对金属化学性质及活动性探究，培养学生从细微的实验现象得出实验结论的能力。
3.情感、态度与价值观目标
（１）激发学习化学的兴趣；
（２）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神；
（３）了解化学与日常生活和生产的密切关。
二、教学重点：
金属的化学性质、金属活动性顺序
三、教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究。
四、教学方法：
讲解与练习
五、课时安排：
2课时
教学过程：
第一课时金属与氧气、酸的反应
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
一、金属与氧气反应
金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg+O2
2MgO
铝
常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜（Al2O3薄膜）
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al+3O2
2Al2O3
铁
持续加热变红
点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
3Fe+2O2
Fe3O4
铜
加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀
加热生成黑色物质2Cu+O2
2CuO
银金
即使在高温时也不与氧气发生反应
判断金属活动性顺序的依据之一：
二、金属与盐酸、稀硫酸反应
1.金属与盐酸或稀H2SO4反应
金属
现象
反应化学方程式
稀HCl
稀H2SO4
稀HCl
稀H2SO4
镁
反应，产生大量
锌
反应，产生大量
铁
反应，有少量
铜
无现象
镁、锌、铁、铜与酸反应的剧烈程度由到，故可得出四种金属活动性由强烈弱为，（这也是探究几种金属活泼性强弱的方法之一）。
2、置换反应
（1）概念：
（它属于）
（2）铁发生置换反应时，生产+2价亚铁的化合物如：
判断金属活动性顺序的依据之二：
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
第二课时置换反应及金属的活动性顺序
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
三、金属活动顺序
1.金属与盐溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铁钉浸入CuSO4溶液
1、铁钉表面有色物质生成
2、溶液由蓝色变为色
铝丝浸入CuSO4溶液
1、铝丝表面有色物质生成
2、溶液由色变为色
铜丝浸入AgNO3溶液
1、铜线表面有色物质生成
2、溶液由色变为色
铜比浸入Al2（SO4）3
结论：
某些活泼金属能够把另外一些不活泼金属从它们的化合物溶液中出来，故三种金属活动性由强烈到弱为：
判断金属活动性顺序的依据之三：
（1）金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强到的顺序。
（2）应用
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性越,与酸反应越（H前的金属）
②在金属活动性顺序里，位于氢前的金属除K、Ca、Na能置换出稀盐酸，稀硫酸中的氢。
（即H前的金属能与酸反应生成H2）
③在金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从相应化合物溶液中置换出来。
（即前面的金属能与后面金属的化合物溶液反应）
注意：
.K、Ca、Na不能把它后面的金属从相应化合物的溶液中置换出来。
练习：
1、清末的铝制品，至今保存非常完好（未锈蚀）请解释原因？
2、取少量X、Y、Z三种金属，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面析出红色固体而Y没有，再取大小形状相同的X、Z，分别加入到浓度相同的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度比Z快，由此可知，三种金属活动性由强到弱依次为：
3、在AgNO3和Al（NO3）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀H2SO4，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有，写出有关的反应方程式。
4、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（）
A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
C、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
课题3金属资源的利用和保护
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
（4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
2.过程与方法目标
（1）实验是进行科学探究的重要方式，联系实际找到解决问题的方法。
、
（2）会据铁生锈的条件，分析防锈措施。
3.情感态度与价值观目标
培养严谨的科学态度，增强对化学的好奇心，渗透环境保护意识。
二、教学重点
了解从常见铁矿石中提炼铁的原理
三、教学难点
冶炼铁的原理和含杂质等不纯物的化学方程式的计算
四、教法学法：
讲解与练习
五、课时安排：
2课时
教学过程：
第一课时铁的冶炼及含杂质的计算
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
一、铁的冶炼
1、几种常见的金属矿石：
赤铁矿（主要成份），铝土矿（主要成份），磁铁矿（主要成份）。
2、设备：
原料：
。
3、CO还原Fe2O3的实验
（1）现象：
。
（2）方程（炼铁的原理）：
。
（3）注意事项：
①实验前先，再（防），
实验后，应先，再。
②图中的澄清石灰水的作用，
③尾气CO应或。
二、含杂质物质的化学方程式计算
（1）计算方法：
根据化学反应方程式计算时，遇到含杂物质时，必须把它转化为纯物质进行计算。
（2）跟计算有关的公式：
①纯度=
如生铁的纯度=
②杂质的质量分数=
③纯度+杂质的质量分数=1
例.用含氧化铁80%的赤铁矿石200t，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
练习：
1.为了研究炼铁原理，某校九年级综合实践活动小组按下列图示，用一氧化碳还原氧化铁进行实验，请你一起参与。
（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是__________________________________________________。
（2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_________。
（3）B中反应的现象是_______________________________。
（4）C处点燃的目的是________________________________。
2.将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。
试回答下列问题：
（1）说明A、D处所发生的实验现象：
A ；D 。
（2）写出A、B、C、D处发生反应的化学方程式：
A，B，
C，D。
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
第二课时金属的锈蚀与防腐
授课班级：
授课时间：
年月日
课堂导入：
新授内容：
三、金属资源保护
1、铁制品的锈蚀
（1）铁生锈的条件：
和（酸和食盐能加速铁的锈蚀）。
（2）铁锈的主要成份（疏松）
2、防止铁制品锈蚀的方法
①保持铁制品②涂保护膜如：
3、金属资源的保护措施：
①防锈蚀②回收废旧金属
③合理开采④寻找金属代用品
练习：
1.图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：
乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严2.菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）
①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置
A．①③② B．②①③C．③①②D．③②①
3.（2011·邵阳中考）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。
（1）以上用品中，主要利用金属导电性的是_____（填序号）。
（2）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的_______________________。
（3）切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟____________________等物质发生化学反应的结果。
（4）锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。
写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe2O3）的化学方程式_________________。
课堂小结：
作业布置：
教学反思：
第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；
（2）知道一些常见的乳化现象；
（3）探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化；
（4）了解溶液在生产和生活中的应用。
2.过程与方法目标
（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象；
（2）学习采用对比的方法认识相同问题的不同解决方法。
3.情感态度与价值观目标
增强学习化学的兴趣，树立发展勇于创新的精神
二、教学重点
1.建立溶液概念；2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
三、教学难点
1.从微观上认识溶液；2.理解溶质、溶剂的辩证关系。
3.物质溶于水的温度变化
四、教学方法：
实验探究
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