届高中化学高三二轮复习化学反应速率与化学平衡专题训练.docx
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届高中化学高三二轮复习化学反应速率与化学平衡专题训练
2021届高中化学高三二轮复习化学反应速率与化学平衡专题训练
一、单选题
1．下列说法不正确的是（）
A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强不能增大活化分子的百分数
B．
室温下不能自发进行，说明该反应的
C．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变
D．配制
溶液时，将
固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
2．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的
和
，在电火花作用下发生反应：
，前4s用
表示的反应速率为
，则8s末NO的浓度为（）
A．
B．大于
C．小于
D．不能确定
3．在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：
，下列能说明其达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变②B的物质的量浓度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④
⑤
A．②④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．全部
4．下列说法正确的是（）
A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
B．增大压强，肯定会加快化学反应速率
C．升高温度，无论吸热还是放热反应，v正、v逆均增大
D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
5．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂
A．①②③B．②③④C．①③④D．③④
6．反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH＞0在密闭容器中发生，下列措施能增大单位体积内反应物活化分子数的是
①升高温度②增加碳的质量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2⑥恒压充入CO2
A．①⑥B．②⑤C．①③D．①④
7．可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO；②单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2：
③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v（NO2）正=v（O2）逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态：
⑥混合气体的密度不再改变的状态
A．①③④⑤B．②④⑥C．①③⑤D．①②③④⑤⑥
8．已知COCl2（g）⇌CO（g）＋Cl2（g） ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是（）
A．升温B．加催化剂C．减压D．恒压通入惰性气体
9．已知反应2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，为测定NO2的相对分子质量，应采取的措施为（）
A．高温高压B．低温低压C．低温高压D．高温低压
10．常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（ ）
A．200mL2mol·L-1HClB．500mL2mol·L－1H2SO4
C．100mL3mol·L-1HClD．500mL18.4mol·L－1H2SO4
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅
12．实验室用锌和2mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）
A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2mol·L-1硫酸
C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2mol·L-1CuSO4溶液
13．t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是
A．该反应的化学方程式为X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）
B．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动
C．恒温恒容下，通入He，压强增大，反应速率加快
D．升高温度，若平衡常数K增大，则正反应是吸热反应
14．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
A（g）＋3B（g）⇌2C（g），能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化B．3v正（B）=2v逆（C）
C．混合气体密度不再变化D．消耗1molA的同时生成2molC
15．已知A（g）+3B（g）⇌3W（g）+M（s）△H=-xkJ•mo1-1（x>0）。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，充入1molA（g）与3molB（g），下列说法正确的是（）
A．充分反应后，放出热量为xkJ
B．当A的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
C．当反应达到平衡时，A与W的物质的量浓度之比一定为1：
3
D．若达到平衡后，再增加一定量B或移出一定量M，平衡都将正向移动
二、填空题
16．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：
FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0。
试回答下列问题：
已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.243。
在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应的化学反应速率是v（正）__（填“＞”、“＜”、"=”）v（逆），理由是：
__。
17．现有下列8种物质：
①Na2CO3（aq）②NaHCO3（s）③液态氯化氢④Al（OH）3（s）⑤NaOH（s）⑥氯水⑦浓氨水⑧熔融的NaCl
（1）其中能导电且属于电解质的是___（填序号），NaOH的电离方程式为___。
（2）Na2CO3溶液显碱性的原因____（用离子方程式表示）。
（3）④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为____。
（4）实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因____。
（5）分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为___（用字母表示）。
A．加入少量CaCO3固体B．不加任何物质C．加入少量Na2SO3
固体
18．有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。
（1）标准状况下，22.4LO2的质量为_______g。
（2）在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_________________，应选择的气体发生装置为____________（填字母）。
（3）已知H2O2不与CI－反应。
为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：
向试管中加入5mL11mol∙L−1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol∙L−1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为___mol∙L−1∙min−1。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。
经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。
综合以上实验，可推断出：
在H2O2制O2反应中，FeCl3作__________剂。
（4）实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________（写出3项）。
19．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）上述反应___（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。
达到平衡时NO的转化率等于__。
（3）如图所示，表示NO2变化曲线的是__。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是__（填序号）。
a.v（NO2）=2v（O2）b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器内密度保持不变
20．简要回答下列问题。
（1）NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是___。
（2）将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是___。
（3）盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是___。
三、实验题
21．莫尔盐[
（相对分子质量为392）]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。
某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。
采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。
实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_____________。
配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是____________。
（2）按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是________________________。
（3）c中加入少量碳粉的作用是________________________。
（4）为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在
，一般采取的加热方式是_____________。
（5）充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2。
c中液体会自动流入d中，利用的原理是____________，此时，d中发生的主要反应的化学方程式为____________。
（6）制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______________（填试剂名称）进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。
（7）实验小组对样品进行纯度检测，取9.000g样品配成溶液，用0.1000mol/L的酸性
溶液滴定。
消耗酸性
溶液30.00mL，该样品的纯度为______________%（保留至
）。
22．DCCNa（二氯异氰尿酸钠）固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定：
（氰尿酸）为三元弱酸。
请回答下列问题：
I.制备DCCA（二氯异氰尿酸）装置如图。
主要反应有：
碱溶
氯化
（1）装置C中的溶液是_______；
（2）装置A中反应的离子方程式为_______；
（3）装置B用冰水浴的原因是_______；
（4）碱溶时若氢氧化钠过量，
中可能混有的杂质是_______。
II.制备DCCNa
（5）步骤II中“过滤洗盐”洗去的盐是_____。
（6）“中和”反应的化学方程式为_______。
（7）氯元素含量的测定：
准确称取
样品，用容量瓶配成
溶液；取
溶液于碘量瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成
，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用
标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液
，已知：
，样品中氯元素的质量分数=_______%。
23．相同条件下，草酸根（C2O
）的还原性强于Fe2+。
为检验这一结论，进行以下实验：
资料：
i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K3[Fe（C2O4）3]・3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，光照易分解。
其水溶液中存在[Fe（C2O4）3]3-
Fe3++3C2O
K=6.3×10-21
（实验1）用以下装置制取无水氯化亚铁
（1）仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
（2）欲制得纯净的FeCl2，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
（3）D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
（实验2）通过Fe3+和C2O
在溶液中的反应比较Fe2+和C2O
的还原性强弱。
操作
现象
在避光处，向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤
得到亮绿色溶液和亮绿色晶体
（4）取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。
继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。
加硫酸后溶液变红的原因是___________。
（5）经检验，亮绿色晶体为K3Fe（C2O4）3・3H2O。
设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
（6）取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。
补全反应的离子方程式：
___________[Fe（C2O4）3]3-
___________FeC2O4↓+___________↑+___________
（实验3）又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O
的还原性强弱，并达到了预期的目的。
（7）描述达到预期目的可能产生的现象：
___________。
参考答案
1．B2．C3．B4．C5．D6．C7．C8．B9．D10．B11．D12．B13．D14．C15．B
16．＜1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，浓度商Qc=
=0.25＞K=0.243，说明反应逆向进行，v正＜v逆
17．⑧NaOH=Na++OH-CO
+H2O⇌HCO
+OH-Al（OH）3+OH-=AlO
+2H2O在浓氨水中存在NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH
+OH-，当加入固体NaOH后，c（OH-）变大，同时溶液温度升高，促使平衡逆向移动A＞B＞C
18．322H2O2
2H2O＋O2↑B0.025催化清洁实验仪器、摆好试剂及仪器、打扫教室卫生（或关闭水电等）
19．是0.0015mol/L•s65%bbc
20．NO与O2反应生成红棕色NO2低温下，可以减小食品腐败变质的速率浓硫酸具有吸水性
21．分液漏斗降低水中的溶解氧旋开K1与铁屑组成原电池加快反应速率水浴加热c中产生氢气使压强大于大气压
酒精（乙醇）78.4
22．氢氧化钠溶液
冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度（CNO）3Na3NaCl
23．分液漏斗吸收HCl中的水蒸气先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收溶液中存在平衡：
[Fe（C2O4）3]3-
Fe3++3C2O
，加入硫酸后，H+与C2O
结合可使平衡正向移动，c（Fe3+）增大，遇KSCN溶液变红取少量实验2中的亮绿色溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不出现蓝色沉淀222CO23C2O
电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生
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