化学选修4第三章测试题.docx

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化学选修4第三章测试题

化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

一、选择题:

1.水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离,则n的值是（）

A.1×10-14

B.55.6×107

C.107

D.55.6

2.下列溶液一定是碱性的是（）

A.pH=8的某电解质的溶液

B.c（OH-）>1×10-7mol/L

C.溶液中含有OH-

D.溶液中c（OH-）>c（H+）

3.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:

Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L。

物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是（）

A.HCN

B.CH3COOH

C.HF

D.HNO2

4.0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c（CO32-）更接近0.1mol/L,可采取的措施是（）

A.加入少量盐酸

B.加KOH固体

C.加水

D.加热

5.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是（）

A.加少量盐酸

B.加热

C.加少量醋酸钠晶体

D.加少量水

6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）

A.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

B.40mL水

C.50mL0.01mol/L氯化钡溶液

D.100mL0.01mol/L盐酸

7.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）

①检查滴定管是否漏水;②用蒸馏水洗涤玻璃仪器;③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）;

⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中;⑥滴定操作

A.①③②④⑤⑥

B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥

D.④⑤①②③⑥

8.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是（）

A.适量盐酸

B.适量NaOH溶液

C.适量KOH溶液

D.适量KHS溶液

9.在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中,下列说法正确的是（）

A.Mg（OH）2的溶解度最小

B.Ca（OH）2的溶解度最小

C.AgCl的溶解度最小

D.同下Ksp越大的溶解度也越大

10.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是（）

A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

D.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba（OH）2

11.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。

经四位同学测定,大小关系

如下,则其中不可能的是（）

A.c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B.c（Cl-）=c（NH4+）

C.c（OH-）>c（H+）>c（Cl-）>c（NH4+）

D.c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

12.对溶液中的离子反应,有以下的说法:

①不可能是氧化还原反应,②一般都是可逆反应,

③只是复分解反应,④有可能是置换反应,⑤不可能有分子参加。

其中正确的是（）

A.①③

B.只有④

C.④⑤

D.②④

13.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A.Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-

B.Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-

C.Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-

D.Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-

14.下列各组溶液,不用其它试剂,无法将它们区别开的是（）

A.HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOH

B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3

D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

15.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3（+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫:

NH3·H2O+SO2=NH+HSO

D.硝酸铁溶液中加过量氨水:

Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3（+3NH

16.下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性是（）

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

C.HS-+H2OH2S+OH-

D.NH4++H2ONH3·H2O+H+

二、填空题（本题包括3小题,共34分）

17.（12分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性:

K2CO3,溶液呈性;

K2SO4,溶液呈性;

CuCl2,溶液呈性。

18.（4分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:

①KNO3、②Na2CO3、

③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl,pH由大到小的顺序为:

（填数字代号）

19.（6分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着,它在唾液

中存在着如下平衡:

。

（1）进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,此时,牙齿就会受到腐蚀,其

原因是__________________________________________________________。

（2）已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。

请用离子

方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因:

__________________

________________________________________________________________。

（3）根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:

____________________。

20.（12分）已知向Zn2+离子溶液中滴加氨水,生成白色沉淀Zn（OH）2;但是氨水过量时,沉淀又溶解,生成了Zn（NH3）42+。

此外,Zn（OH）2既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH溶液中,生成ZnO22-,所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。

现有4组离子,每组有2种金属离子。

请各选用1种试剂将它们区分开来。

可供选用的试剂有:

A.硫酸,B.盐酸,C.硝酸,D.NaOH溶液,E.氨水。

请填写下表:

（填写时用字母代号）

离子组

选用的试剂

（填字母代号）

沉淀物的化学式

保留在溶液中的离子

⑴Zn2+和Al3+

⑵Zn2+和Mg2+

⑶Zn2+和Ba2+

⑷Fe3+和Al3+

三.计算题（本题包括2小题,共18分）

21.（8分）常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系。

22.（10分）已知在室温时,Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3,求室温下Mg（OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。

参考答案

一、选择题:

1.B

2.D

3.C

4.B

5.B

6.A

7.B

8.BD

9.AD10.D

11.C12.B13.BC14.C15.AD16.BD

二、填空题:

17.K2CO3:

;碱

K2SO4:

不发生水解;中

CuCl2:

;酸

18.Ba（OH）2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3>KNO3>NH4Cl>CH3COOH>NaHSO4

19.

（1）产生的有机酸与OH-发生中和反应,降低了c（OH-）,使平衡向脱矿方向移动,导致牙齿受到腐蚀。

（2）5Ca2++3PO43-+F-Ca5（PO4）3F↓。

（3）根据平衡移动原理可加入Ca2+（或PO43-）,促进矿化。

20.⑴E,Al（OH）3,Zn（NH3）42+

⑵D,Mg（OH）2,ZnO22-或E,Mg（OH）2,Zn（NH3）42+

⑶A,BaSO4,Zn2+

⑷D,Fe（OH）3,AlO2-

三、计算题:

21.V（碱）=100V（酸）

22.c（Mg2+）=1.12×10-4mol/L;c（OH-）=2.24×10-4mol/L