高考真题理科综合全国卷2化学.docx

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高考真题理科综合全国卷2化学

2016年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关于燃料的说法错误的是

A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是

A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷

9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是学.科.网

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

A.7种B.8种C.9种D.10种

11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是

A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag++e–=Ag

C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：

再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4

13.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的

实验操作

A.

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B.

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C.

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D.

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

第

卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分）

联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。

（3）①2O2（g）+N2（g）==N2O4（l）ΔH1②N2（g）+2H2（g）==N2H4（l）ΔH2

③O2（g）+2H2（g）==2H2O（g）ΔH3④2N2H4（l）+N2O4（l）==3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：

N2H4+H+

N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。

向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____。

27.（14分）

丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。

主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和异径（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6（g）+NH3（g）+

O2（g）

C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=−515kJ·mol−1

②C3H6（g）+O2（g）

C3H4O（g）+H2O（g）ΔH=−353kJ·mol−1

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。

低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。

A.催化剂活性降低B.平衡常数变大

C.副反应增多D.反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为__________，理由是____________。

进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。

28.（15分）

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：

在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是___________________（用平衡移动原理解释）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36.【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。

生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。

回答下列问题：

（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为。

进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为。

（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KmnO4溶液测定，该反应的离子方程式为，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g·cm-3），其浓度为mol·L−1.

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：

ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

②若合金的密度为dg·cm–3，晶胞参数a=______nm。

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为

从而具有胶黏性。

某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为______，。

（2）B的结构简式为______。

其核磁共振氢谱显示为_________组峰，峰面积比为_______。

（3）由C生成D的反应类型为______。

（4）由D生成E的化学方程式为______。

（5）G中的官能团有______、______、______。

（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。

（不含立体结构）

理综化学答案：

7．下列有关燃料的说法错误的是

  A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

  B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

  C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

  D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

【答案】B 

 考点：

考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇      B．苯和氯乙烯     C．乙酸和溴乙烷    D．丙烯和丙烷

【答案】B

【解析】

试题分析：

苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和

键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。

考点：

考查有机反应类型

9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（ ）

   A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

   B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

   C．c的原子半径是这些元素中最大的

   D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【答案】A

【解析】 

试题分析：

a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结

构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。

A．H与O、S形成化合

物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他

元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐

减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：

Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，

硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。

考点：

元素的推断，元素周期律的应用等知识

10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

A． 7种  B．8种  C．9种  D．10种   

【答案】C

 考点：

同分异构体的判断

11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B．正极反应式为Ag++e-=Ag

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据题意，电池总反应式为：

Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：

2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，负

极反应为：

Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于

镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，D项正确；答案选B。

考点：

原电池的工作原理

12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al（OH）3    B．AgCl、NaHCO3  C．Na2SO3、BaCO3  D．Na2CO3、CuSO4

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，

最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶

于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，

固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题

意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。

考点：

物质的推断和性质。

13．列实验操作能达到实验目的的是

 实验目的 实验操作

A 制备Fe（OH）3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干

C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2

溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜

与稀硝酸反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是

水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。

考点：

考查化学实验基本操作。

第Ⅱ卷

26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）  △H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）  △H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）  △H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）   △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，反应的平衡常数值为___________________（已知：

N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为       。

（5）联氨是一种常用的还原剂。

向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。

【答案】26、

（1） ；-2

（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O  （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体

（4）8.7×10-7，N2H6（HSO4）2

（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生   1   N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4

 （5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4，易生成硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用。

考点：

考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等知识。

27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯

醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g） △H=-515kJ/mol

①C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g） △H=-353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）

A．催化剂活性降低    B．平衡常数变大C．副反应增多    D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是。

进料氨、空气、丙烯的理论体积约为

【答案】27.

（1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度降低压强；催化剂；

（2）不是，该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC

（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低； 1：

7.5：

1

【解析】

试题分析：

（1）因为两个反应均为放热量大的反应，所以热力学趋势大；该反应为气体体积增大的放热反

应，所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；由图b可知，提高丙烯腈反应选择性的关键因

素是催化剂。

（2）因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，反应刚开始进行，尚未达到平衡状态，460OC以前是建立平衡的过程，所以低于460OC时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；高于460OC时，丙烯腈产率降低，A．催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，正确；B．平衡常数的大小不影响产率，错误；C．根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，正确；D．反应活化能的大小不影响平衡，错误；答案选AC。

（3）根据图像可知，当n（氨）/n（丙烯）约为1时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；根据化学反应C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g），氨气、氧气、丙烯按1：

1.5：

1的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为1：

7.5：

1。

考点：

考查热化学方程式，影响化学平衡的因素等知识。

28．（15分）

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。

（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：

在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

【答案】28.

（1）防止Fe2+被氧化  

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应

（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；

H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

 考点：

考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，盐类的水解等知识。

36．[化学-选修2：

化学与技术]（15分）

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。

生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：