下列说法正确的是（）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，
W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
K＝cW·cI2
K＝cWI2
D．利用该反应原理可以提纯钨
解析：
本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。
高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正
确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。
答案：
AD
3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ccCCOO·c·cHH2O。
恒
cCO2·cH2
容时，温度升高，H2的浓度减小。
下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
催化剂
D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
高温
解析：
由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2（g）＋H2（g）催化剂
CO（g）＋H2O（g），D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，高温
说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。
答案：
A
4．鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。
鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。
CO2（g）CO2（l）
CO2（g）＋H2O（l）H2CO3（aq）
H2CO3（aq）H＋（aq）＋HCO3－（aq）
－＋2－
HCO3－（aq）H＋（aq）＋CO32－（aq）
Ca2＋（aq）＋CO23－（aq）CaCO3（s）
澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。
该饮料是（）
A．淡盐水B．碳酸水
C．蔗糖水D．澄清石灰水
解析：
鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。
答案：
B
5．反应2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH>0，下列反应条件有利于
生成C的是（）
A．低温、低压B．低温、高压
C．高温、高压D．高温、低压
解析：
正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。
答案：
C
6．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）ΔH<0，下列说法正确
的是（）
A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向
移动
解析：
升高温度正、逆反应速率都增大，A错。
升高温度平衡逆
向移动，C项错。
减小压强有利于平衡逆向移动，D项错答案：
B
7．如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2（正反
应放热）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）
A．a点B．b点
C．c点D．d点
解析：
此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未到平衡状态，即v正＞v逆。
答案：
C
8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：
若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B选项正确；观察图Ⅲ，达到平衡时时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。
答案：
B
9．NO2蒸气易形成N2O4：
2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应），现欲较准确测定NO2的相对分子质量，应采用的反应条件是（）
A．高温、低压B．低温、高压
C．低温、低压D．高温、高压
解析：
题目要求准确测定NO2的相对分子质量，而NO2（g）易形
成N2O4（g），不利于NO2的相对分子质量的测定。
要准确测定NO2
的相对分子质量，就必须使上述平衡向生成NO2的方向移动，由于
上述正反应是一个体积缩小的放热反应，要使平衡向逆反应方向移动，则应采取高温、低压的措施才行。
答案：
A
10．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率
为50%。
而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）
A．a＝1，b＝1B．a＝2，b＝1
C．a＝2，b＝2D．a＝3，b＝2
解析：
据题意可有如下“平衡模式”
X（g）＋
aY（g）
bZ（g）
起始/mol
1
a
0
变化/mol
1×50%
0.5a
0.5b
平衡/mol
0.5
0.5a
0.5b
因为密度与气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之比，因
此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量
30.5＋0.5a＋0.5b3
总和之比为3，即＝3，可得1＋a＝2b。
最后将所给四
41＋a4
组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。
答案：
AD
11．在密闭容器中进行下列反应：
CO2（g）＋C（s）2CO（g）ΔH
>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？
（1）增加C，平衡，c（CO）。
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡，
c（CO2）。
（3）通入N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则平衡，c（CO2）。
（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡，
c（CO）。
解析：
（1）C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；
（2）减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动；（3）通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；（4）其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。
答案：
（1）不移动不变
（2）向逆反应方向移动增大（3）不移动不变（4）向正反应方向移动增大
12．如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。
（1）A瓶中气体颜色，理由是。
（2）B瓶中气体颜色，理由是。
解析：
NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液及A中气体温度升高，故使平衡2NO2N2O4（正反应为放热反应）向左移动，气体颜色变深；NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。
答案：
（1）变深甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2N2O4（正反应为放热反应）平衡向
左移动，NO2浓度增大，颜色加深
（2）变浅乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2N2O4（正反应为放热反应）向右移动，NO2浓度减小，
颜色变浅
能力提升
13．（2011福·建高考）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）
变化关系如图所示。
下列判断正确的是（）
A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
解析：
金属活泼性Sn>Pb，向平衡体系中加入铅后，c（Pb2＋）不变，A错误；加入少量Sn（NO3）2固体，c（Sn2＋）增大，平衡逆向移动，c（Pb2＋）增大，B错误；升温c（Pb2＋）增大，说明平衡逆向移动，正反
2cSn2＋0.22应放热，C错误；由方程式和图示数据得平衡常数K＝2＝00..212
cPb2＋0.1
＝2.2，D正确。
答案：
D
14．反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所
示，回答下列问题。
（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增
大”“减小”或“不变”），原因是。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
，原
因是。
_
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1，E2（填“增大”“减小”或“不变”）。
解析：
由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是一个放热反应。
根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动，即逆向移动，所以A、B的转化率都要减小。
加入了催化剂是降低了活化能，增加了活化分子，所以反应速率加快了，但反应物
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