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1、232影响化学平衡的因素练习题及答案解析2-3-2 影响化学平衡的因素 化学平衡常数课时练双基练习1将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器中， 恒温下发生反应 H2(g) Br2(g) 2HBr(g) H b B abCa b D无法确定解析：H2与 Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动， Br2(g)的转化率降低答案：A2碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过T1 程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： W(s) I 2(g) WI 2(g)T2H 0(温度 T10，下列反应条件有利于生成 C 的是( )A低温、低压

2、B低温、高压C高温、高压 D高温、低压解析：正反应为气体体积缩小的反应， 且为吸热反应， 升高温度、 增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成 C。答案：C6已知反应 A2(g)2B2(g) 2AB2(g) H 0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变 化？(1)增加 C，平衡 ，c(CO) 。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO 2) 。(3)通入 N2，保持密 闭容器体 积不变 ，温度不 变，则 平衡 ， c(CO 2) 。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡 ，c(CO) 。解析： (1)C 为固体，增加 C，其浓度并不变，平衡不发生移动；

3、(2)减小容器体积，相当于增大压强， 向气体体积减小的方向移动； (3) 通入的 N2 不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的 浓度并不变，平衡不发生移动； (4)其他条件相同，升高温度，平衡 向吸热方向移动。答案： (1)不移动 不变 (2)向逆反应方向移动 增大 (3)不移 动 不变 (4) 向正反应方向移动 增大12如下图所示，烧瓶 A、B中装有相同浓度的 NO2和 N2O4的 混合气体，中间止水夹 K 夹紧，烧杯甲中盛放 100 mL 6 mol/L 的 HCl 的溶液中放入 25 gNaOH 固体，同时向烧杯乙中放入 25 g NH 4NO3 固体，搅拌使之溶解。(1)A

4、 瓶中气体颜色 ，理由是 。(2)B 瓶中气体颜色 ，理由是 。解析： NaOH 与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液及 A 中 气体温度升高，故使平衡 2NO2 N2O4(正反应为放热反应 )向左移 动，气体颜色变深； NH 4NO 3 溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述 平衡向右移动，气体颜色变浅。答案： (1)变深 甲中 NaOH 溶解放热，中和 HCl 也放热，使溶 液及 A 中气体温度升高， 2NO2 N2O4(正反应为放热反应 )平衡向左移动， NO2 浓度增大，颜色加深(2)变浅 乙中 NH 4NO3溶解吸热，使溶液及 B 中气体温度降低， 使反应 2NO2 N2O4(正反应为放

5、热反应 )向右移动，NO2 浓度减小，颜色变浅能力提升13(2011福建高考 )25 时，在含有 Pb2、 Sn2的某溶液中， 加入过量金属锡 (Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2)和 c(Sn2 )变化关系如图所示。下列判断正确的是 ( )A往平衡体系中加入少量金属铅后， c（Pb2）增大B往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后， c（Pb2）变小C升高温度，平衡体系中 c（Pb2）增大，说明该反应 H 0D25 时，该反应的平衡常数 K2.2解析： 金属活泼性 SnPb，向平衡体系中加入铅后， c（Pb2）不 变，A 错误；加入少

6、量 Sn（NO3）2 固体，c（Sn2）增大，平衡逆向移动， c（Pb2）增大， B 错误；升温 c（Pb2）增大，说明平衡逆向移动，正反2 c Sn2 0.22 应放热， C 错误；由方程式和图示数据得平衡常数 K 2 00.212cPb2 0.1 2.2，D 正确。答案：D14反应 A(g) B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是 反应 (填“吸热”或“放热” )。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变” )，原因是 。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，原因是 。_(4)在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大， E1和 E2的变化是：E1 ， E2 (填“增大”“减小”或“不变” )。解析：由图可知反应物的能量比生成物的能量高， 所以该反应是 一个放热反应。根据勒夏特列原理， 当温度升高时，平衡应向着能够 削弱这种改变的方向移动，即逆向移动，所以 A、B 的转化率都要减 小。加入了催化剂是降低了活化能， 增加了活化分子， 所以反应速率 加快了，但反应物