福建省永春县第一中学学年高一化学下学期期初考试试题含答案.docx
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福建省永春县第一中学学年高一化学下学期期初考试试题含答案
永春一中高一年下学期期初考试化学科试卷
考试时间:
90分钟试卷总分:
100分成绩:
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Fe-56Na-23S-32
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.周辉《清波杂志》卷十二:
信州铅山胆水自山下注,势若瀑布,用以浸铜,铸冶是赖,虽干溢系夫旱涝,大抵盛于春夏,微于秋冬。
古传一人至水滨,遗匙钥,翌日得之,已成铜矣。
这里的胆水是指()
A.CuSO4溶液B.FeSO4溶液C.氨水D.NaCl溶液
2.下列化学用语正确的是()
A.钠原子的结构示意图如右图所示:
B.4020Ca和4220Ca互为同位素
C.126C是指质子数为6、中子数为12的碳原子
D.硫酸的电离方程式:
H2SO4=H
+SO2-4
3.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:
物质
化学式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm3
在水中溶解度
甲
C3H6O2
-98
57.5
0.93
易溶
乙
C4H8O2
-84
77
0.90
易溶
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是()
A.蒸馏B.过滤C.萃取D.分液
4.铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应,既有固体的磁性,又有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,微热,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的铁磁流体。
下列说法中正确的是( )
A.所得的分散系属于悬浊液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.铁磁流体比NaCl溶液稳定D.该分散系能产生丁达尔效应
5.下列物质不能通过化合反应生成的是()
A.FeCl2B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Fe(OH)3
6.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
7.下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
8.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·L1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
9.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
10.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO
+OH=CaCO3↓+H2O
11.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将Cl2通入紫色石蕊试液中
石蕊试液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
B
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
C
常温下将铝片插入浓硫酸中
无明显现象
铝与浓硫酸不反应
D
碘盐溶于水,在溶液中加
入CCl4,振荡
CCl4层显紫色
碘盐的成分是KI
13.在硫酸铁溶液中,加入铜粉至完全溶解后,又加入一定量铁粉,充分反应后有残余固体,则下列判断正确的是()
A.最后得到的溶液中只含Cu2+B.残余固体一定全部是铜
C.残余固体可能为铁、铜混合物D.最后得到的溶液中含有Fe3+
14.下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是()
A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O
C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2
15.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是()
A.OH+CO2-3+2H+=HCO
+H2OB.2OH+CO2-3+3H+=HCO
+2H2O
C.OH+CO2-3+3H+=CO2↑+2H2OD.2OH+CO2-3+4H+=CO2↑+2H2O
16.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH
、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2-3、Cl、OH、NO
。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
17.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH
废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是()
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH
废水时,发生反应的离子方程式为:
NH
+NO
=N2↑+2H2O
18.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
19.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH
、Mg2+、Al3+、SO2-4、NO
、Cl。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO
+8Al+5OH+2H2O
3NH3+8AlO
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()
A.试样中肯定存在NH
、Mg2+、SO2-4和NO
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
20.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
21.浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol·L1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是()
A.通入CO2后,A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B.B烧杯中通入的CO2体积为448mL(标况)
C.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L1
D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量
之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2
22.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为()
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
二、非选择题(本题包括5题,共56分)
23.(10分)
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。
它们之间有如下的反应关系:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。
写出其中D与水反应生成的酸的名称。
(2)若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
写出③反应的化学方程式。
(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应离子方程式。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式。
(5)若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出④反应的离子方程式。
24.(10分)
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为:
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g·L1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。
25.(9分)碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。
完成下列填空:
(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。
请完成并配平上述反应:
KI+
CuSO4=
I2+
Cu2I2↓+
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。
写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是。
(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为:
2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu
产物Cu2HgI4中,Cu元素显价。
当有1molCu2I2参与反应时,转移电子mol。
(4)为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质,可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作,再通入适量的Cl2后进行N操作。
试剂M和操作N的组合正确的是(填编号)
选项
试剂M
操作N
a
碘化钾溶液
升华
b
氢碘酸溶液
萃取分液
c
氢气
过滤
d
氢硫酸溶液
过滤
26.(13分)
化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:
(1)甲的化学式。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。
(5)某同学认为:
用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由
。
27.(14分)
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
、。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
永春一中高一年下学期期初考试化学评分标准(2018.3)
1~22题为选择题,每题2分,共44分。
1.A2.B3.A4.D5.B6.B7.A8.D9.C10.B11.C12.B
13.C14.B15.D16.C17.B18.D19.B20.C21.B22.A
23.(共10分)
(1)硫酸(2分)
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(3)AlO-2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO-3(2分)
(4)Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑(2分)
(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)
24.(共10分)
(1)①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分);②AB(2分)
(2)①CaCO3、Ca(OH)2(2分)②<(2分);
(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
25.(共9分)
(1)4、2、1、1、2K2SO4(2分);1∶1(1分)
(2)H2SO3、KI、Cu2I2(2分)
(3)+1(1分);1(1分)(4)bd(2分)
26.(共13分)
(1)NaH(2分)
(2)4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl(2分)
(3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑(2分)
(4)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH(2分)
(5)制备过程不合理(1分),因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl(1分)。
验纯方法不合理(1分),如果有Na残留,Na与水反应也产生H2(1分);没有考虑混入的NaCl(1分)
27.(共14分)
(1)样品中没有Fe3+(1分)Fe2+易被氧气氧化为Fe3+(1分)
(2)①干燥管(1分)②dabfce(2分)③
(2分)偏小(1分)
(3)①c、a(2分)生成白色沉淀、品红溶液褪色(2分)
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)