高三化学一轮复习《电化学基础》过关检测届word版含答案.docx
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高三化学一轮复习《电化学基础》过关检测届word版含答案
2021届高三化学一轮复习《电化学基础》过关检测（100分）
一、选择题（单选，每小题3分，共48分）
1、（2020年原创）下列说法中正确的是（）
A、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应
B、带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长
C、在内电路中，电子由正极流向负极
D、某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
答案 B
2、（2020年原创）下列说法中正确的是（）
A、任何化学反应都可以设计成电解池反应
B、某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
C、电解时，电解液中阳离子移向阳极，阴离子移向阴极
D、电解时，电子的移动方向为：
电源负极→阴极→阳极→电源正极
答案：
B
3、（2020年原创）下列说法中正确的是（）
A、电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料
B、用Zn作阳极，Fe作阴极；ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不可能在铁上镀锌
C、粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64g
D、工业上采用电解MgCl2溶液法冶炼金属镁
答案：
A
4、（2020年原创）下列说法中不正确的是（）
A、铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀
B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
D、在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
答案：
A
5关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A.电子从锌电极通过导线流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应
D.铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
答案 A
6、根据下图分析下列说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
答案 D
7、科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.通入N2的电极发生的电极反应式为：
N2＋6e－＋8H＋===2NH
B.反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D.通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
答案 C
8．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp（AgCl）。
工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法正确的是（ ）
A．右池中的银电极作负极
B．正极反应为Ag－e－===Ag＋
C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．盐桥中的NO
向右池方向移动
答案 C
9、MFC（MicrobialFuelCell）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为污水（主要溶质为葡萄糖）处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作
B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋
C.放电过程中，H＋由正极向负极移动
D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强
答案 B
10、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（ ）
A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
答案 D
11、．（2020·兰州模拟）新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．碳极发生的反应：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g
D．若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极
答案 D
12、（2020·铜陵模拟）如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。
关于该电池的叙述不正确的是（ ）
A．该电池不能在高温下工作
B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1mol，便有1molH＋从阳极室进入阴极室
D．微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广
答案 C
13、如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。
交换膜只允许Na＋通过，充放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。
闭合开关K时，b极附近先变红色。
下列说法正确的是（ ）
A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋
B．闭合K后，b电极附近的pH变小
C．当有0.01molNa＋通过离子交换膜时，b电极上析出的气体在标准状况体积为112mL
D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性
答案 C
14电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。
电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。
下列说法正确的是（ ）
A．可以用铝片或铜片代替铁片
B．阳极产生的气体可能是O2
C．电解过程中H＋向阳极移动
D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸
答案 B
15、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能—电能—化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。
下列关于该装置的说法中正确的是（ ）
A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．图中离子交换膜为阳离子交换膜
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
D．人体呼出的气体参与X电极的反应：
CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－
答案 D
16、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X为直接电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
答案 B
二、非选择题（52分）
17（10分）为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空：
（1）此装置工作时，可以观察到的现象是____________________，
电池总反应式为__________________________________________。
（2）以上电池中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，
中间通过盐桥连接起来。
（3）电池工作时，硫酸锌溶液中SO
向________移动，硫酸铜溶液中SO
向________移动。
（4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。
在工作时，K＋移向________。
答案
（1）电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
（2）锌半电池 铜半电池 （3）锌电极 盐桥
（4）离子 正极区（CuSO4溶液）
18（14分）铅蓄电池在日常生活中应用广泛。
回答下列问题：
（1）铅蓄电池放电时的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。
请回答下列问题：
①A是铅蓄电池的________极。
②Cu电极的电极反应式是_______________________________________，
CuSO4溶液的浓度________（填“减小”“增大”或“不变”）。
（2）铅蓄电池的PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________________________________________________________；
PbO2也可以石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液制取。
阳极发生的电极反应式为___________________________________________
_______________________________________________________________。
（3）将Na2S溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－===S，（n－1）S＋S2－===S
。
电解时阴极的电极反应式：
__________________________________________。
电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成____________________________________________________________。
（4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：
Fe电极的电极反应为___________________________，
与铁电极相连的为电源的________极。
答案
（1）①负 ②Cu－2e－===Cu2＋ 不变
（2）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋
（3）2H＋＋2e－===H2↑
S
＋2H＋===（n－1）S↓＋H2S↑
（4）Fe＋8OH－－6e－===FeO
＋4H2O 正
19（12分）
（1）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为____________________
电解后，________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（2）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________________，其迁移方向是________。
（3）O2辅助的Al CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：
_____________________________________________。
电池的正极反应式：
6O2＋6e－===6O
6CO2＋6O
===3C2O
＋6O2
反应过程中O2的作用是_________________________________________
该电池的总反应式：
___________________________________________________
答案
（1）2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑） a
（2）①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑（或2H＋＋2e－===H2↑）
②K＋ 由a到b
（3）Al－3e－===Al3＋（或2Al－6e－===2Al3＋） 催化剂
2Al＋6CO2===Al2（C2O4）3
20、（16分）（2020年北京顺义）
（1）某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag反应，进行如下实验：
按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。
①K闭合时，指针向左偏转，石墨作________（填“正极”或“负极”）。
②当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：
______________________________________
③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：
______________。
④丙同学进一步验证其结论：
当指针归零后，向右侧U形管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是_____________________________________
（2）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO
的反应式是____________________
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是__________。
（3）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
①放电过程中，Li＋向________填（“负极”或“正极”）移动。
②负极反应式为_________________________________________。
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成________gPb。
答案
（1）①正极 ②Ag＋＋e－===Ag ③Ag＋Fe3＋
Ag＋＋Fe2＋ ④出现白色沉淀，电流表指针向左偏转
（2）①HS－＋4H2O－8e－===SO
＋9H＋
②HS－、SO
离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子
（3）①正极 ②Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 ③20.7
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