B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
18．反应A+B→C（吸热反应）分两步进行①A+B→X（放热反应）②X→C（吸热反应），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
19．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为（）
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
二、选择题：
（每题有一个或两个正确答案，每小题3分，共15分）
20．一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：
A2（s）+B2（g）
2AB（g），反应达到平衡状态的标志是（）
A．V正（B2）==2V逆（AB2）B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2molAB2的同时消耗1mol的B2D．气体密度不再随时间变化而变化
21．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点B．原子半径：
Z＞Y＞X
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaY2和CaZ22种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
22．下列说法中不正确的是（）
A．用原电池装置都能实现2HCl+Cu＝CuCl2+H2↑反应
B．放热反应在常温条件下不一定能发生
C．1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热
D.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
23．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．有H2放电的一极电极反应为：
H2+O2--2e-=H2O
C．a极对应的电极反应为：
O2+2H2O+4e--=4OH-
D．该电池的总反应方程式为：
2H2+O2=2H2O
24．关于下列图示的说法中正确的是（）
A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是放热反应
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
第Ⅱ卷
三、填空题
25．
（1）有下列五种烃：
①
②
③戊烷、④乙烷、⑤
，其中互为同分异构体的是__________（填序号），②与⑤之间的关系为__________，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（填序号）
（2）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
Ⅰ、写出A的电子式____________________，其中所含化学键的类型为____________________，E的结构简式为____________________。
Ⅱ、写出下列反应化学方程式，并注明反应类型
②______________________________，反应类型__________；
③______________________________，反应类型__________；
⑤______________________________，反应类型__________。
Ⅲ、除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为__________，该反应类型为__________。
26．
（1）①今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，负极的电极反应式为：
____________________。
②如把KOH溶液改为稀H2SO4作导电物质，则正极的电极反应式为：
____________________。
①和②中的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？
（填“变大”“变小”或“不变”）
①中pH__________，②中pH__________
（2）由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为____________________。
27．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
请完成下列填空
（1）10Be和9Be__________。
（填序号）
a．是同一种原子b．具有相同的化学性质
c．具有相同的中子数d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化
（2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。
（填序号）
a．比较这两种元紊的单质的硬度和熔点
b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序__________（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为______________________________。
28．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
H与G同主族，且比G多2个电子层。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为__________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（写化学式），M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是____________________（写化学式）。
（3）用电子式表示XG的形成过程________________________________________。
（4）ZX的电子式为__________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______________________________。
（5）X、Y两元素所形成化合物的电子式为______________________________。
（6）比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱：
__________>__________（写化学式），请设计实验加以证明
（所用试剂自选）
实验操作
实验现象
29．
（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）
反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键
C—H
O—H
C=O
H—H
吸收热量（kJ/mol）
a
b
c
d
则该反应吸收或放出热量为__________kJ（用含abcd字母的代数式表示）
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2molCH4和3molH2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）反应，反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少？
②4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？
③平衡时，H2O（g）的浓度是多少？
（要求：
写出计算过程）
新课标天津2013－2014学年第二学期
高一期中检测化学试题解析卷参考答案
一．
1．D2．B3．D4．C5．A
6．C7．B8．D9．C10．C
11．A12．B13．A14．D15．A
16．C17．B18．A19．B
二．
20．BD21．A22．AC23．BD24．C
三．
25．
（1）②③同系物③>②>⑤>④
—
—
（2）I．H：
C：
：
C：
H共价键[CH2—CH2]n
II．
②CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl加成反应
③CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应
⑤CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl取代反应
III．溴水加成
26．
（1）①2H2-4e+4OH-=2H2O或H2-2e-+2OH-=2H2O
②O2+4H++4e-=2H2O变小变大
（2）NO3-+e-+2H+===NO2↑+H2O
27．
（1）b
（2）c、d
（3）S2->Cl-[：
Cl：
]-Ca2+[：
Cl：
]-
28．
（1）二、VIA
（2）HClO4H2S
（3）H·+：
Cl：
H：
Cl：
··
··
··
··
（4）Na+[：
H]-NaH+H2O===NaOH+H2↑
··
··
（5）H：
O：
HH：
O：
O：
H
（6）Cl2>I2
实验操作
实验现象
取KIaq于试管中，向其中加入少量或适量氯水
向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振荡、静置
（或淀粉—KIaq或淀粉—KI试纸→必须润湿）
或白淀粉—KI试纸上滴加氯水
分层，上层几乎无色，下层紫红色
试纸变蓝
29．
（1）吸热4a+4b-2c-4d
（2）
CH4+2H2O
CO2+4H2
2300
0.81.60.83.2
1.21.40.83.2
①vCH4=
=0.02mol/（L·S）
②
③CH4+2H2O
CO2+4H2
2300
x2xx4x
2-x3-2xx4x
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