高考百强校化学备考小题精练专题39 离子浓度大小比较及答案解析.docx
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高考百强校化学备考小题精练专题39离子浓度大小比较及答案解析
2019年高考百强校化学备考小题精练
专题
3
9离子浓度大小比较
（满分42分时间20分钟）
姓名：
_______________班级：
_______________得分：
_______________
1．室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是
A．c（Na+）=2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]
B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH—）
C．c（H+）=c（OH－）—c（HCO3－）—c（H2CO3）
D．c（Na+）>c（CO32－）>c（OH—）>c（HCO3－）>c（H+）
【答案】C
【解析】
【详解】
【点睛】
对于质子守恒规律，也可以按照以下规律进行寻找：
溶液中存在CO32－和H2O微粒：
H2O失去质子变为OH-；CO32－得到1个质子变为HCO3－，CO32－得到2个质子变为H2CO3，H2O得到1个质子变为H3O+（实质就是H+），因此质子守恒等式：
c（OH－）=c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3），这样能够快速写出质子守恒等式。
2．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是
A．A点溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.0500mol·L－1
B．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：
A＞C＞B
D．B点溶液中：
c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
【答案】B
【解析】
【详解】
3．25℃时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的pH随NaOH溶液的加入变化如图所示。
其中c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1mol/L，下列说法不正确的是
A．H2C2O4的Ka2数量级为10－5
B．NaHC2O4溶液中，c（Na+）＞c（HC2O4－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%
D．pH=7.0的溶液中，c（Na+）=0.1+c（C2O42－）-c（H2C2O4）
【答案】C
【解析】
【详解】
【点睛】
准确理解图像是解题的关键，依据电离平衡常数的表达式和关键点的数值计算H2C2O4的Ka2和电离度。
确定溶液中粒子浓度大小关系时，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如B项），巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出）。
4．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。
已知pOH=-lgc（OH－），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl－没有画出），此温度下，下列分析正确的是
A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8
B．pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：
5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
c（HClO2）＞c（ClO2－）＞c（ClO2）＞c（Cl－）
D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：
c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋）+c（HClO2）
【答案】D
【解析】
点睛：
本题考查溶液中粒子浓度与pOH的图像分析。
涉及电离平衡常数的计算、离子方程式的书写、粒子浓度的大小关系。
计算电离平衡常数时找准关键点；书写离子方程式时注意溶液的酸碱性；确定溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及守恒式的变换（如D项）。
5．25℃时，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。
已知AG=
，下列分析错误的是
A．滴定前HC1溶液的AG=12；图中a<0
B．M点为完全反应点，V（HCl）=10mL，且c（Cl-）>c（NH4+）
C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小
D．N点溶液中：
c（Cl-）=2c（NH3·H2O）+2c（NH4+）
【答案】B
【解析】
【分析】
AG=
，AG＞0，说明c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，反之AG＜0，溶液显碱性。
【详解】
【点睛】
本题考查了酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的判断，理解AG的值与溶液酸碱性的关系是解题的前提。
本题的难点为C，要注意判断M、N点溶液的组成。
6．常温下，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。
滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．当滴入盐酸以后，c（HA）+c（A－）＜0.01000mol·L－1
B．b点溶液中微粒浓度大小关系为：
c（HA）＞c（A－）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．c点时，溶液中微粒浓度关系为：
c（Na+）＜c（HA）+2c（A－）
D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－）＋c（A－）
【答案】B
【解析】
【详解】
【点睛】
本题易错选项为A。
根据物料守恒可知，c（HA）+c（A－）=0.01000mol·L－1（但分析到此并没有结束），学生易忽略加入盐酸后，溶液的体积增大，导致浓度减小，即c（HA）+c（A－）＜0.01000mol·L－1。
7．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．b点，c（NH4+）+c（HX）=0.05mol/L
B．c、d两点，
值相等
C．Ka（HX）的值与Kb（NH3·H2O）的值相等
D．a→d点过程中，存在c（X－）=c（NH4+）
【答案】D
【解析】
【详解】
8．室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断正确的是
A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c（H+）大小关系：
DOH>BOH>AOH
B．pH=7时，c（A+）=c（B+）=c（D+）
C．滴定至P点时，溶液中：
c（Cl-）>c（B+）>c（BOH）>c（OH-）>c（H+）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）
【答案】D
【解析】
点睛：
本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。
根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。
比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。
要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立，而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。
9．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5
B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，
逐渐增大
C．当通入0.1molNH3时，c（NH4+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
D．当c（R－）＝c（HR）时，溶液必为中性
【答案】C
【解析】
10．向10mL
NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c（NH4+）＞c（Al3+）
B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c（NH4+）＞c（SO42－）
C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－）＜cAlO2－）
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且c（OH－）＝c（Ba2＋）
【答案】A
【解析】
【详解】
【点睛】
本题考查离子反应的有关混合计算及离子浓度大小的比较，为高频考点，根据发生的反应及反应先后顺序、各物质的物质的量关系是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。
11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
2c（Na+）＝c（CO32—）＋c（HCO3—）＋c（H2CO3）
D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：
c（CH3COOH）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
【答案】A
【解析】
【详解】
A.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：
c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+），A正确；
B.一水合氨是弱碱，pH＝11的氨水的浓度大于pH＝3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+），B错误；
C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中根据物料守恒有：
c（Na+）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3），C错误；
D.0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+），D错误。
答案选A。
12．常温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系正确的是
A．点②所示溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）
B．点③所示溶液中：
c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C．点④所示溶液中：
c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04mol.L-1
D．点⑤所示溶液中：
c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）
【答案】C
【解析】
13．某化工采用稀NaOH 溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH 约为13 （已知：
相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是
A．该溶液中：
c （OH-） >c （Na+） >c （CO32-）>c（HCO3-）>c （H+）
B．该溶液中：
c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
D．该溶液pH 约为13 的原因：
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
【答案】B
【解析】
14．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原混合溶液中的n（CO32-）:
n（AlO2-）＝2:
1
B．a点溶液中：
c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（H+）＝c（OH-）
C．b点溶液中离子浓度顺序为：
c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
【答案】C
【解析】
【分析】
Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸，首先，发生反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，最左边曲线表示AlO2﹣，由图可知AlO2﹣反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol；第二阶段，AlO2﹣反应完毕，发生反应CO32﹣+H+═HCO3﹣，ab线表示CO32﹣，bc线表示HCO3﹣，由图可知CO32﹣反应完毕，该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．第三阶段，CO32﹣反应完毕，发生反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，cd线表示HCO3﹣，由图可知HCO3﹣反应完毕，该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3﹣）=n（H+）；第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，de线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为
0.15L=150mL
【详解】
【点睛】
根据向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸钠，可知CO32－、HCO3－、AlO2－结合质子的能力是AlO2－>CO32－>HCO3-。
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