中考化学人教复习测试精炼 第十一单元 盐 化肥.docx

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中考化学人教复习测试精炼第十一单元盐化肥

第十一单元　盐　化肥

测控导航表

知识点

题号（易中难）

常见的盐

1（易）

复分解反应及其发生的条件

7（易）

物质的分离、提纯与检验

8（易）,9（中）

化学肥料和农药的使用

4（易）

化学肥料的鉴别

2（易）,5（易）

常见盐的化学性质

3（易）,6（中）,10（易）,

11（中）,12（易）,13（中）

一、选择题

1.（2019梧州）下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　B　）

A.Na2CO3溶液呈碱性

B.NaHCO3固体难溶于水

C.“纯碱”是碳酸钠的俗名

D.NaHCO3可用于烘培糕点

解析:

Na2CO3溶液呈碱性,故A正确;NaHCO3固体易溶于水,故B错误;碳酸钠的俗名是纯碱或苏打,故C正确;NaHCO3可用于烘焙糕点,故D正确。

2.（2019天津）下列化肥中,属于复合肥料的是（　B　）

A.硫酸钾B.硝酸钾

C.碳酸钾D.氯化钾

解析:

硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥;硝酸钾有钾元素和氮元素,属于复合肥;碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥;氯化钾中含有钾元素,属于钾肥。

3.（2019临沂）下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是（　B　）

A.铝与硫酸铜溶液

B.氢氧化钠溶液与稀盐酸

C.澄清石灰水与纯碱溶液

D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液

解析:

铝的活动性比铜强,故能发生置换反应,现象是铝丝的表面会附着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色,A现象明显;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,生成氯化钠和水,B无明显现象;澄清石灰水与纯碱溶液反应,会生成白色的沉淀,C现象明显;硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合,既没有气体也没有沉淀或水生成,故两者不会发生反应,D不发生反应。

4.下列有关农药的叙述中不正确的是（　C　）

A.施用农药是最重要的作物保护手段

B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移

C.农药本身有毒,应该禁止施用农药

D.为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

解析:

农药对提高农产品产量有重要作用,故A正确;农药施用后会在农作物中有残留,所以会通过农作物、农产品转移,故B正确;农药本身有毒,应该合理施用农药,故C不正确;农药有毒,为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药,故D正确。

5.（2019连云港）尿素[CO（NH2）2]是常用的化学肥料。

下列关于尿素的说法正确的是（　D　）

A.属于复合肥

B.由3种元素组成

C.氢、氮元素的质量比为1∶14

D.氮元素的质量分数最大

解析:

尿素含氮元素属于氮肥,但不是复合肥,A错误;尿素由C、N、O、H4种元素组成,B错误;氢、氮元素的质量比为2∶14,C错误;一个尿素分子中含有2个氮原子,其相对原子质量最大,即氮元素的质量分数最大,D正确。

6.（2019凉山）除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有:

①加入过量BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2CO3溶液。

正确的操作顺序是（　A　）

A.①⑤②③④B.③①⑤②④

C.①③⑤④②D.⑤③②①④

解析:

硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应过量的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应过量的碳酸根离子,最后进行蒸发,所以正确的顺序为①⑤②③④。

7.（2019毕节）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　D　）

A.Na+、H+、Cl-、OH-

B.Ag+、K+、Cl-、N

C.Na+、H+、N

、C

D.H+、Mg2+、S

、Cl-

解析:

H+与OH-两种离子能结合成水,不能大量共存,故A错误;Ag+、Cl-两种离子能结合成沉淀,不能大量共存,故B错误;H+、C

两种离子能结合成水和二氧化碳,故C错误;四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故D正确。

8.（2019梧州）下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（　D　）

A.Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、HCl

B.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH

C.Ca（OH）2、KCl、Na2SO4、NaNO3

D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH

解析:

A.组内四种物质的溶液两两混合时,Ba（NO3）2与H2SO4反应能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别;B.FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、KOH溶液,无法鉴别NaOH、KOH溶液,故不加其他试剂不能鉴别;C.Ca（OH）2与Na2SO4反应生成微溶物CaSO4,组内其他物质的溶液两两混合时,均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别;D.CuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别。

9.（双选题）（2019天津）下列实验方案设计正确的是（　BC　）

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别氮气和二氧化碳

将燃着的木条分别伸入集气瓶中,使木条熄灭的是二氧化碳

B

除去稀盐酸中混有的少量硫酸

加入适量的氯化钡溶液,过滤

C

检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙

取少量溶液加入适量碳酸钠溶液,观察是否有沉淀生成

D

分离碳酸钠和氯化钠的混合物

加入适量氯化钙溶液,过滤,蒸发

解析:

氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故A错误;硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;氢氧化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,可以检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙,故C正确;碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再过滤,蒸发,能分离出氯化钠,但无法分离出碳酸钠,故D错误。

10.（2019广安）向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:

①Na2CO3+HCl

NaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑;向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是（　C　）

解析:

向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:

①Na2CO3+HCl

NaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑,所以向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,碳酸钠会先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故选C。

二、填空与简答题

11.（2019衢州）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质,实验室提纯氯化钾的流程如图。

（氯化钾溶解度受温度影响较小）

（1）沉淀a是　碳酸钙　。

（2）操作Ⅰ是　②　。

①冷却热饱和溶液　②蒸发结晶

（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验:

在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间,加过量的硝酸钡溶液。

小江认为这种方案不合理,会导致所得KCl固体中含有新的杂质,新杂质是　硝酸钾和硝酸钡　。

解析:

（1）氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,所以沉淀a是碳酸钙。

（2）由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液,目的得到氯化钾,操作Ⅰ是蒸发结晶。

（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间,加过量的硝酸钡溶液。

由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡,同时硝酸钡是过量,所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质,新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡,所以不合理。

12.（2019烟台）碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。

图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。

实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图回答。

（1）试管①中能够观察到的现象是　酚酞溶液变红　。

（2）试管③中发生反应的化学方程式是　Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH　。

（3）兴趣小组的同学完成上述实验后,为继续探究酸碱盐之间的反应,又对甲、乙烧杯内反应后的混合物进行了如图三所示实验,通过分析完成下列问题。

图三

①根据上述实验分析推断,图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是　HCl和NaCl　。

②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中,向其中加入过量的稀盐酸,观察到的实验现象是　沉淀部分溶解,有气泡冒出　。

把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,反应结束后废液缸内上层溶液中,除酚酞外一定还含有的溶质是　HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2　。

解析:

（1）由于酚酞遇碱变红,而碳酸钠溶液为碱性溶液,所以试管①中能够观察到的现象是酚酞溶液变红。

（2）试管③中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。

（3）①由于烧杯乙中一定有生成的氢氧化钠,为碱性,而加入烧杯甲中的溶液（含有酚酞）,却得到无色溶液B,所以烧杯甲中溶液一定显酸性,所以试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HCl和NaCl,只有含有盐酸过量,才能导致和试管①中液体混合显示酸性。

②小组同学把沉淀M（碳酸钙）、N（氯化银）混合后置于烧杯丙中,向其中加入过量的稀盐酸,由于碳酸钙和稀盐酸能反应而氯化银与稀盐酸不反应,所以观察到的实验现象是沉淀部分溶解,有气泡冒出。

把烧杯丙中反应后的混合物（含有剩余的盐酸以及生成的氯化钙）与滤液C（含有剩余的硝酸银和生成的硝酸钠）全部倒入废液缸中,反应结束后废液缸内上层溶液中,剩余的硝酸银和盐酸反应生成硝酸,氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙,除酚酞外一定还含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2。

13.（2019青岛）某化学拓展课堂的主题:

探秘氯化钠样品。

主题Ⅰ　探究氯化钠样品中杂质的成分

已知所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。

甲同学的实验探究过程记录如下:

根据以上实验信息,甲同学得出结论:

此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。

[实验分析]

（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是　判断杂质中是否含有氯化镁　。

（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,你是否同意他的观点?

　不同意　（选填“同意”或“不同意”）,请说明原因　加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰　。

主题Ⅱ　测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数

确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。

称取20.0g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33g。

请计算该样品中氯化钠的质量分数是　92.9%　。

（计算结果精确到0.1%） 

解析:

主题Ⅰ　

（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀,故步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。

（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,不同意他的观点,原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。

主题Ⅱ　称取20.0g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33g,则生成的硫酸钡的质量为2.33g,设样品中硫酸钠的质量为x,

Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓

142233

x2.33g

=

x=1.42g

该样品中氯化钠的质量分数是

×100%=92.9%。

2020年有可能考查的知识点

1.以选择题或填空题的形式考查常见盐的性质。

2.以选择题的形式考查复分解反应的应用。

3.以选择题的形式考查常见的化学肥料。

4.以选择题或实验题的形式考查盐的鉴别与除杂。

1.（2020预测）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便的方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。

区别下列相关化肥的方法可行的是（　D　）

A.NH4Cl与KCl:

观察外观

B.NH4HCO3与KCl:

加水

C.K2SO4与Ca3（PO4）2:

闻气味

D.（NH4）2SO4与K2SO4:

加熟石灰研磨后闻气味

解析:

NH4Cl与KCl均是白色粉末,通过观察外观不能区分,故A错误;NH4HCO3与KCl均能溶于水,加水不能区分,故B错误;K2SO4与Ca3（PO4）2均无气味,闻气味不能区分,故C错误;铵盐遇碱会放出有刺激性气味的氨气,加熟石灰研磨后闻气味可以区分,故D正确。

2.（2020预测）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（甲图）生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量符合乙图关系的是（　C　）

A.向NaOH和NaCl的混合溶液中加K2SO4溶液

B.向NaCl和Na2CO3混合溶液中加CaCl2溶液

C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液

D.向稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加Na2CO3溶液

解析:

向NaOH和NaCl的混合溶液中加K2SO4溶液,不会发生反应,溶液无沉淀,也无气体产生,故A错误;氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,滴加溶液立即有沉淀生成,与图像不符,故B错误;向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠会先与硫酸反应,然后再与硫酸铜反应,先发生酸碱中和,后有沉淀生成,故C正确;向稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加Na2CO3溶液,立即有气体产生,故D错误。

3.（2020预测）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。

过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

实验操作过程如图所示:

下列说法错误的是（　C　）

A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7

C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

解析:

先加氯化钡除去硫酸钠,再加碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡,最后加氢氧化钠除去氯化镁,过滤,向滤液加入适量的稀盐酸,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,所以,实验操作步骤可以是①③④②⑤⑥,A正确;稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以,操作⑥中,加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,B正确;如将氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒,最后滤液中的过量氯化钡无法除去,得不到纯净的盐水,C错误;操作⑤得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种,D正确。

4.（2020预测）某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba（OH）2溶液分别与稀硫酸,混合来验证复分解反应发生的条件。

（如图）

（1）从物质类别和构成的角度分析,铁钉、　硫酸钠　与稀H2SO4混合的实验没有必要做。

（2）上述物质中　氢氧化钠　能与稀硫酸发生复分解反应,但是没有明显现象;为证明两者能够反应,你的做法是　向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸　。

（3）Na2CO3粉末与稀H2SO4反应的现象是　有大量气泡产生　,有关反应的化学方程式为　Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+CO2↑　。

（4）Ba（OH）2溶液和稀H2SO4能发生反应,是因为　钡　离子和　硫酸根　离子结合生成了沉淀。

（5）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温）,能与稀H2SO4发生中和反应,同时生成水和沉淀的物质是　氢氧化钡　。

解析:

（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,铁属于单质,与稀硫酸的反应不属于复分解反应;硫酸钠与稀硫酸含有相同的离子,不反应,故实验没有必要做。

（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,发生了复分解反应,但是没有明显现象;要证明两者能够反应,可以向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸,至溶液由红色恰好变为无色,说明两者能够反应。

（3）碳酸钠粉末与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的现象是有大量气泡产生。

（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸能发生反应生成硫酸钡沉淀和水,是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀。

（5）能与稀硫酸发生中和反应,同时生成水和沉淀的物质是氢氧化钡。

创新微专题　“酸碱盐”专项集训

1.

安全事故无小事。

如图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是（　C　）

A.食盐B.鞭炮

C.烧碱D.酒精

解析:

烧碱具有强烈的腐蚀性,运输时应张贴该标记,故选C。

2.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是（　C　）

A.NaOHB.NaHCO3C.H2SO4D.K2SO4

解析:

纯碱是碳酸钠的俗称,根据复分解反应的条件可知,四种物质中只有硫酸能与纯碱发生复分解反应,生成硫酸钠、水与二氧化碳气体。

3.下列叙述正确的是（　A　）

A.用小苏打治疗胃酸过多

B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液

D.用食盐水除去热水瓶中的水垢

解析:

小苏打可以和胃酸中含有的稀盐酸反应,从而治疗胃酸过多,A正确;氢氧化钠具有较强的腐蚀性,不能改良酸性土壤,B错误;铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜中的铜,不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液,C错误;食盐水不与水垢反应,所以不能用食盐水除水垢,D错误。

4.对“大棚”农作物施用“汽水”（碳酸溶液）,是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。

对于其作用的下列几种叙述:

①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤,调节pH;④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。

其中正确的是（　D　）

A.仅①②③B.仅②③④

C.仅①③④D.全部

解析:

①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水,二氧化碳从水中逸出,二氧化碳与水都为光合作用的原料,故可加速光合作用进行,正确;②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水,二氧化碳浓度增大形成温室效应,故有助于农作物“防冻”,正确;③碳酸显酸性,可以调节土壤的酸碱性,利于植物生长,正确;④碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子,进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁,而植物主要以离子形式吸收矿质元素,正确。

5.（2019攀枝花）已知:

常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示,则X可能是下列物质中的（　C　）

A.水B.氢氧化钠溶液

C.纯碱溶液D.硝酸银溶液

解析:

盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性,加水稀释,酸性逐渐变弱,pH增大,但不可能等于7、大于7,A错误;向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,酸性逐渐变弱,完全反应时显中性,继续滴加氢氧化钠溶液,溶液显碱性,曲线不会有水平一段,B错误;向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠先和盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性,继续加入碳酸钠时,碳酸钠又和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变,当氯化钙完全反应后,再加入碳酸钠时,溶液的pH又升高,C正确;HCl与CaCl2均能与硝酸银溶液反应,分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钙,溶液始终显酸性,pH不可能等于7、大于7,D错误。

6.在pH=2的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是（　D　）

A.Ba2+、HC

、S

B.N

、Cu2+、Cl-

C.K+、OH-、C

D.Ag+、Na+、N

解析:

在pH=2的无色溶液中,H+和HC

能结合生成水和二氧化碳气体,Ba2+和S

能结合生成硫酸钡沉淀,则不能大量共存,故A错误;因Cu2+在溶液中为蓝色,故B错误;在pH=2的无色溶液中,H+和OH-能结合生成水,H+和C

能结合生成水和二氧化碳气体,则不能大量共存,故C错误;在pH=2的无色溶液中,三种离子不能结合生成水、气体或沉淀,则能大量共存,故D正确。

7.向烧杯中逐渐加入X溶液至过量（图甲）,生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（　C　）

烧杯中的物质

X溶液

A

稀硫酸

氯化钡溶液

B

氯化钠溶液

硝酸银溶液

C

硫酸和硫酸铜混合溶液

氢氧化钠溶液

D

碳酸氢钠溶液

稀盐酸

解析:

稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸,因此把氯化钡溶液滴入稀硫酸中时立即产生白色沉淀,当稀硫酸完全反应后沉淀质量不再增大,A正确;氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠,因此把硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中时立即产生白色沉淀,当氯化钠完全反应后沉淀质量不再增大,B正确;硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,因此把氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸铜混合溶液中时,不能立即产生沉淀,C不正确;碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此把稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中时立即产生气体,当碳酸氢钠溶液完全反应后气体量不再增加,D正确。

8.下列各组溶液,不外加试剂就能鉴别出来的是（　A　）

A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl

B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3

C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2

D.NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4

解析:

A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀,盐酸溶液产生气体;氯化钡溶液产生沉淀,氯化钠溶液无现象,所以能进行鉴别;B选项盐酸和硝酸无法鉴别;C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别;D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡。

9.（2019岳阳）下列实验操作或方法能达到实验目的的是（　C　）

选项

实验目的

实验操作或方法

A

鉴别稀硫酸和氯化钠溶液

滴加酚酞溶液

B

从粗盐中得到纯净的氯化钠

溶解、过滤、洗涤、干燥

C

鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、

Ba（OH）2、NaOH

不另加试剂

D

除去CO2中含有的少量CO

点燃

解析:

稀硫酸与氯化钠溶液都不能使酚酞溶液变色,滴加酚酞溶液不能鉴别稀硫酸与氯化钠溶液,故A不正确;从粗盐中得到纯净的氯化钠,应该按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序,故B不正确;观察四种溶液呈蓝色的是硝酸铜溶液,分别与其他三种溶液混合,不能产生沉淀的是硫酸钾,硫酸钾再与另外两种溶液混合,产生白色沉淀的是氢氧化钡,没有明显现象的是氢氧化钠,故C正确;二氧化碳能灭火,除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用点燃的方法,故D不正确。

10.下列各组物质在水