中考化学人教复习测试精炼 第十一单元 盐 化肥.docx

1、中考化学人教复习测试精炼 第十一单元 盐 化肥第十一单元盐化肥 测控导航表知识点题号(易中难)常见的盐1(易)复分解反应及其发生的条件7(易)物质的分离、提纯与检验8(易),9(中)化学肥料和农药的使用4(易)化学肥料的鉴别2(易),5(易)常见盐的化学性质3(易),6(中),10(易),11(中),12(易),13(中)一、选择题1.(2019梧州)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是(B)A.Na2CO3溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水C.“纯碱”是碳酸钠的俗名D.NaHCO3可用于烘培糕点解析:Na2CO3溶液呈碱性,故A正确;NaHCO3固体易溶于水,故B错误;碳酸钠的俗名是纯

2、碱或苏打,故C正确;NaHCO3可用于烘焙糕点,故D正确。 2.(2019天津)下列化肥中,属于复合肥料的是(B)A.硫酸钾 B.硝酸钾C.碳酸钾 D.氯化钾解析:硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥;硝酸钾有钾元素和氮元素,属于复合肥;碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥;氯化钾中含有钾元素,属于钾肥。3.(2019临沂)下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是(B)A.铝与硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸C.澄清石灰水与纯碱溶液 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液解析:铝的活动性比铜强,故能发生置换反应,现象是铝丝的表面会附着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色,A现象明显;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,生成氯

3、化钠和水,B无明显现象;澄清石灰水与纯碱溶液反应,会生成白色的沉淀,C现象明显;硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合,既没有气体也没有沉淀或水生成,故两者不会发生反应,D不发生反应。4.下列有关农药的叙述中不正确的是(C)A.施用农药是最重要的作物保护手段B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移C.农药本身有毒,应该禁止施用农药D.为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药解析:农药对提高农产品产量有重要作用,故A正确;农药施用后会在农作物中有残留,所以会通过农作物、农产品转移,故B正确;农药本身有毒,应该合理施用农药,故C不正确;农药有毒,为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的

4、特点按规定合理施用农药,故D正确。5.(2019连云港)尿素CO(NH2)2是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是(D)A.属于复合肥B.由3种元素组成C.氢、氮元素的质量比为114D.氮元素的质量分数最大解析:尿素含氮元素属于氮肥,但不是复合肥,A错误;尿素由C、N、O、H 4种元素组成,B错误;氢、氮元素的质量比为214,C错误;一个尿素分子中含有2个氮原子,其相对原子质量最大,即氮元素的质量分数最大,D正确。6.(2019凉山)除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有:加入过量BaCl2溶液;过滤;加入适量盐酸;蒸发结晶;加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是(A)

5、A. B.C. D.解析:硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应过量的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应过量的碳酸根离子,最后进行蒸发,所以正确的顺序为。7.(2019毕节)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(D)A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ag+、K+、Cl-、NC.Na+、H+、N、CD.H+、Mg2+、S、Cl-解析:H+与OH-两种离子能结合成水,不能大量共存,故A错误;Ag+、Cl-两种离子能结合成沉

6、淀,不能大量共存,故B错误;H+、C两种离子能结合成水和二氧化碳,故C错误;四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故D正确。8.(2019梧州)下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是(D)A.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HClB.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOHC.Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH解析:A.组内四种物质的溶液两两混合时,Ba(NO3)2与H2SO4反应能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别;B.FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红

7、褐色沉淀的是NaOH、KOH溶液,无法鉴别NaOH、KOH溶液,故不加其他试剂不能鉴别;C.Ca(OH)2与Na2SO4反应生成微溶物CaSO4,组内其他物质的溶液两两混合时,均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别;D.CuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别。9.(双选题)(2019天津)下列实验方案设计正确的是(BC)选项实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中,使木条熄灭的是二氧化碳B除去稀盐酸中

8、混有的少量硫酸加入适量的氯化钡溶液,过滤C检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙取少量溶液加入适量碳酸钠溶液,观察是否有沉淀生成D分离碳酸钠和氯化钠的混合物加入适量氯化钙溶液,过滤,蒸发解析:氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故A错误;硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;氢氧化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,可以检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙,故C正确;碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再过滤,蒸发,能分离出氯化钠,但无法分离出碳酸钠,故

9、D错误。10.(2019广安)向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2;向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是(C)解析:向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,所以向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,碳酸钠会先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故选C

10、。二、填空与简答题11.(2019衢州)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质,实验室提纯氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影响较小)(1)沉淀a是碳酸钙。(2)操作是。冷却热饱和溶液蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验:在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间,加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理,会导致所得KCl固体中含有新的杂质,新杂质是硝酸钾和硝酸钡。解析:(1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,所以沉淀a是碳酸钙。(2)由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液,目的得到氯化钾,操作是蒸发结晶

11、。(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间,加过量的硝酸钡溶液。由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡,同时硝酸钡是过量,所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质,新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡,所以不合理。12.(2019烟台)碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图回答。(1)试管中能够观察到的现象是酚酞溶液变红。(2)试管中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(3)

12、兴趣小组的同学完成上述实验后,为继续探究酸碱盐之间的反应,又对甲、乙烧杯内反应后的混合物进行了如图三所示实验,通过分析完成下列问题。图三根据上述实验分析推断,图一中试管完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HCl和NaCl。小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中,向其中加入过量的稀盐酸,观察到的实验现象是沉淀部分溶解,有气泡冒出。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,反应结束后废液缸内上层溶液中,除酚酞外一定还含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。解析:(1)由于酚酞遇碱变红,而碳酸钠溶液为碱性溶液,所以试管中能够观察到的现象是酚酞溶液变红。(2)试管中是氢氧化钙和碳

13、酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,发生反应的化学方程式是 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(3)由于烧杯乙中一定有生成的氢氧化钠,为碱性,而加入烧杯甲中的溶液(含有酚酞),却得到无色溶液B,所以烧杯甲中溶液一定显酸性,所以试管完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HCl和NaCl,只有含有盐酸过量,才能导致和试管中液体混合显示酸性。小组同学把沉淀M(碳酸钙)、N(氯化银)混合后置于烧杯丙中,向其中加入过量的稀盐酸,由于碳酸钙和稀盐酸能反应而氯化银与稀盐酸不反应,所以观察到的实验现象是沉淀部分溶解,有气泡冒出。把烧杯丙中反应后的混合物(含有剩余的盐酸以及生成的氯化钙)与滤液C

14、(含有剩余的硝酸银和生成的硝酸钠)全部倒入废液缸中,反应结束后废液缸内上层溶液中,剩余的硝酸银和盐酸反应生成硝酸,氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙,除酚酞外一定还含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。13.(2019青岛)某化学拓展课堂的主题:探秘氯化钠样品。主题探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下:根据以上实验信息,甲同学得出结论:此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 实验分析 (1)步骤中加入适量NaOH溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。(2)乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸,你是

15、否同意他的观点?不同意(选填“同意”或“不同意”),请说明原因加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。主题测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0 g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33 g。请计算该样品中氯化钠的质量分数是92.9%。(计算结果精确到0.1%)解析:主题(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀,故步骤中加入适量NaOH溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。(2)乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸,不同意他

16、的观点,原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。主题称取20.0 g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33 g,则生成的硫酸钡的质量为2.33 g,设样品中硫酸钠的质量为x,Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4 142 233 x 2.33 g=x=1.42 g该样品中氯化钠的质量分数是100%=92.9%。2020年有可能考查的知识点1.以选择题或填空题的形式考查常见盐的性质。2.以选择题的形式考查复分解反应的应用。3.以选择题的形式考查常见的化学肥料。4

17、.以选择题或实验题的形式考查盐的鉴别与除杂。1.(2020预测)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便的方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是(D)A.NH4Cl与KCl:观察外观B.NH4HCO3与KCl:加水C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4:加熟石灰研磨后闻气味解析:NH4Cl与KCl均是白色粉末,通过观察外观不能区分,故A错误;NH4HCO3与KCl均能溶于水,加水不能区分,故B错误;K2SO4与Ca3(PO4)2均无气味,闻气味不能区分,故C错误;铵盐遇碱会放出有刺激性气味的氨气,加熟石灰研磨后闻气

18、味可以区分,故D正确。2.(2020预测)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(甲图)生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量符合乙图关系的是(C)A.向NaOH和NaCl的混合溶液中加K2SO4溶液B.向NaCl和Na2CO3混合溶液中加CaCl2溶液C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液D.向稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加Na2CO3溶液解析:向NaOH和NaCl的混合溶液中加K2SO4溶液,不会发生反应,溶液无沉淀,也无气体产生,故A错误;氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,滴加溶液立即有沉淀生成,与图像不符,故B错误;向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧

19、化钠会先与硫酸反应,然后再与硫酸铜反应,先发生酸碱中和,后有沉淀生成,故C正确;向稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加Na2CO3溶液,立即有气体产生,故D错误。3.(2020预测)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示:下列说法错误的是(C)A.实验操作步骤也可以是B.操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D.操作得到的沉淀中共有四种物质解析:先加氯化钡除去硫酸钠,再加

20、碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡,最后加氢氧化钠除去氯化镁,过滤,向滤液加入适量的稀盐酸,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,所以,实验操作步骤可以是,A正确;稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以,操作中,加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,B正确;如将氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒,最后滤液中的过量氯化钡无法除去,得不到纯净的盐水,C错误;操作得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种,D正确。4.(2020预测)某同学欲用NaOH溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3粉末、铁钉、Ba(OH)2溶液分别与稀硫酸,混合来验证复分解反应发生的

21、条件。(如图)(1)从物质类别和构成的角度分析,铁钉、硫酸钠与稀H2SO4混合的实验没有必要做。(2)上述物质中氢氧化钠能与稀硫酸发生复分解反应,但是没有明显现象;为证明两者能够反应,你的做法是向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸。(3)Na2CO3粉末与稀H2SO4反应的现象是有大量气泡产生,有关反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。(4)Ba(OH)2溶液和稀H2SO4能发生反应,是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了沉淀。(5)依据常见酸、碱、盐的溶解性表(室温),能与稀H2SO4发生中和反应,同时生成水和沉淀的物质是氢氧化钡。解析:(1)复分解反应是两种化

22、合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,铁属于单质,与稀硫酸的反应不属于复分解反应;硫酸钠与稀硫酸含有相同的离子,不反应,故实验没有必要做。(2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,发生了复分解反应,但是没有明显现象;要证明两者能够反应,可以向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸,至溶液由红色恰好变为无色,说明两者能够反应。(3)碳酸钠粉末与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的现象是有大量气泡产生。(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸能发生反应生成硫酸钡沉淀和水,是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀。(5)能与稀硫酸发生中和反应,同时生成水和沉淀的物质是氢氧化钡。创新微专题“酸碱盐”专项集

23、训 1.安全事故无小事。如图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是(C)A.食盐 B.鞭炮C.烧碱 D.酒精解析:烧碱具有强烈的腐蚀性,运输时应张贴该标记,故选C。2.我国制碱工业的先驱侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。 下列物质中能与纯碱发生反应的是(C)A.NaOH B.NaHCO3 C.H2SO4 D.K2SO4解析:纯碱是碳酸钠的俗称,根据复分解反应的条件可知,四种物质中只有硫酸能与纯碱发生复分解反应,生成硫酸钠、水与二氧化碳气体。3.下列叙述正确的是(A)

24、A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢解析:小苏打可以和胃酸中含有的稀盐酸反应,从而治疗胃酸过多,A正确;氢氧化钠具有较强的腐蚀性,不能改良酸性土壤,B错误;铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜中的铜,不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液,C错误;食盐水不与水垢反应,所以不能用食盐水除水垢,D错误。4.对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液),是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述:加速植物光合作用;冬天有助于农作物“防冻”;有利于改良碱性土壤,调节pH;可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确

25、的是(D)A.仅 B.仅C.仅 D.全部解析:因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水,二氧化碳从水中逸出,二氧化碳与水都为光合作用的原料,故可加速光合作用进行,正确;因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水,二氧化碳浓度增大形成温室效应,故有助于农作物“防冻”,正确;碳酸显酸性,可以调节土壤的酸碱性,利于植物生长,正确;碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子,进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁,而植物主要以离子形式吸收矿质元素,正确。5.(2019攀枝花)已知:常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示,则X可能是下列物质中

26、的(C)A.水 B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液 D.硝酸银溶液解析:盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性,加水稀释,酸性逐渐变弱,pH增大,但不可能等于7、大于7,A错误;向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,酸性逐渐变弱,完全反应时显中性,继续滴加氢氧化钠溶液,溶液显碱性,曲线不会有水平一段,B错误;向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠先和盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性,继续加入碳酸钠时,碳酸钠又和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变,

27、当氯化钙完全反应后,再加入碳酸钠时,溶液的pH又升高,C正确;HCl与CaCl2均能与硝酸银溶液反应,分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钙,溶液始终显酸性,pH不可能等于7、大于7,D错误。6.在pH=2的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是(D)A.Ba2+、HC、S B.N、Cu2+、Cl-C.K+、OH-、C D.Ag+、Na+、N解析:在pH=2的无色溶液中,H+和HC能结合生成水和二氧化碳气体,Ba2+和S能结合生成硫酸钡沉淀,则不能大量共存,故A错误;因Cu2+在溶液中为蓝色,故B错误;在pH=2的无色溶液中,H+和OH-能结合生成水,H+和C能结合生成水和二氧化碳

28、气体,则不能大量共存,故C错误;在pH=2的无色溶液中,三种离子不能结合生成水、气体或沉淀,则能大量共存,故D正确。7.向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(C)烧杯中的物质 X溶液 A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸 解析:稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸,因此把氯化钡溶液滴入稀硫酸中时立即产生白色沉淀,当稀硫酸完全反应后沉淀质量不再增大,A正确;氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠,因此把硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中时立即产生白色沉淀,当

29、氯化钠完全反应后沉淀质量不再增大,B正确;硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,因此把氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸铜混合溶液中时,不能立即产生沉淀,C不正确;碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此把稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中时立即产生气体,当碳酸氢钠溶液完全反应后气体量不再增加,D正确。8.下列各组溶液,不外加试剂就能鉴别出来的是(A)A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2

30、、NaCl、MgSO4解析:A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀,盐酸溶液产生气体;氯化钡溶液产生沉淀,氯化钠溶液无现象,所以能进行鉴别;B选项盐酸和硝酸无法鉴别;C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别;D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡。9.(2019岳阳)下列实验操作或方法能达到实验目的的是(C)选项实验目的实验操作或方法A鉴别稀硫酸和氯化钠溶液滴加酚酞溶液B从粗盐中得到纯净的氯化钠溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOH不另加试剂D除去CO2中含有的少量CO点燃解析:稀硫酸与氯化钠溶液都不能使酚酞溶液变色,滴加酚酞溶液不能鉴别稀硫酸与氯化钠溶液,故A不正确;从粗盐中得到纯净的氯化钠,应该按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序,故B不正确;观察四种溶液呈蓝色的是硝酸铜溶液,分别与其他三种溶液混合,不能产生沉淀的是硫酸钾,硫酸钾再与另外两种溶液混合,产生白色沉淀的是氢氧化钡,没有明显现象的是氢氧化钠,故C正确;二氧化碳能灭火,除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用点燃的方法,故D不正确。10.下列各组物质在水