普通高等学校招生全国统一考试模拟试题.docx

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普通高等学校招生全国统一考试模拟试题

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题

化学

（二）

本试卷共8页，19题（含选考题）。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2、选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1B11C12N14O16Na23C135．5Cu64

Se79Br80Pd106

第I卷

一、选择题：

本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．国产大飞机——C919使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．Cu2+可水解生成Cu（OH）2胶体，因此可用硫酸铜净水

C．“天舟一号”上使用了大量的合金材料，合金材料的组成元素不一定全部是金属元素

D．75％的酒精溶液和稀高锰酸钾溶液均可用于杀菌、消毒，其原理相同

2．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物

B．葡萄糖、植物油均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化

D．乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色

3．下列说法正确的是

A．向海水中加入明矾可以使海水淡化

B．钙基固硫和NOx的催化转化都能减少空气污染

C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行处理

D．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

4．下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是

5．已知：

lg2=0．3。

常温下，Ka（HNO2）=5．1×10-4，Ka（HC1O）=4．0×10-8，Kb（NH3·H2O）=1．76×10-5，下列说法正确的是

A．pH相等的HNO2和HC1O溶液稀释相同的倍数后，HNO2的pH小

B．浓度均为0.1mol·L-1的NaNO2和NH4C1溶液中，阳离子的物质的量浓度之和：

前者小于后者

C．常温下，0．01mol·L-1HC1O溶液的pH约为5．3

D．0．2mol·L-1NaNO2与0．1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：

c（NO2-）>c（C1-）>c（HNO2）>c（H+）

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．28g环丙烷（C3H6）和28g环戊烷（C5H10）中，所含C—H键的个数比为3：

5

B．0．5L1mol·L-1的CuC12溶液中，含有Cu2+的数目为0.5NA

C．标准状况下，22．4LN2与足量镁完全反应生成氮化镁，转移的电子数为6NA

D．1molBr2溶于足量水中，转移的电子数为NA

7．有机物甲的发光原理如下，下列关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是

A．互为同分异构体B．均可发生加成反应

C．均可与碳酸氢钠溶液反应D．均最多有7个碳原子共平面

8．下列关于各图的叙述正确的是

A．由图甲可知，向一容器中充入1molCO、2molH2，反应达到平衡后放出54．6kJ热量，则CO的转化率为50％

B．图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241．8kJ·mol-1

C．图丙中△H2=△H1+△H3

D．图丁表示某放热反应分别在有、无催化剂的条件下反应过程中的能量变化

9．某课题小组利用草酸晶体分解制取CO气体，利用CO还原氧化铁并验证其产物。

已知：

草酸晶体受热分解的化学方程式为H2C2O4·2H2O

CO↑+CO2↑+3H2O。

下列说法正确的是

A．B、C装置依次装有澄清石灰水、浓硫酸

B．D装置中红色粉末变黑色说明一定生成了铁单质

C．E装置中盛有澄清石灰水可验证还原产物为CO2

D．可在导管末端添加点燃的酒精灯处理尾气。

10．如图为某实验小组设计的联合探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理的实验装置，其中甲装置中X为阳离子交换膜。

下列有关说法正确的是

A．反应一段时间后，甲装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B．N为电源负极

C．当甲池中生成标准状况下（不考虑气体在溶液中的溶解）22．4L气体时，乙池中精铜电极增重64g

D．反应一段时间后，乙装置中硫酸铜溶液的浓度保持不变

11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为20，下列说法一定正确的是

A．X的氧化物属于两性氧化物B．元素的最高化合价：

W>Z>Y

C．简单离子半径：

X>Y>Z>WD．一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质

12．粉红色的PdCl2溶液可以检验碳的燃烧产物中混有的少量CO。

若其中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。

下列说法不正确的是

A．检验CO气体发生的反应是氧化还原反应

B．该反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====Pd↓+CO2↑+2HC1

C．该反应中PdCl2作氧化剂

D．每生成5．3g．Pd沉淀，转移电子的物质的量为0.2mol

13．常温下，将NaOH溶液分别滴加到HX、HY溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：

常温下，Ka（HX））＞Ka（HY）。

下列叙述正确的是

A．曲线M表示pH与

的变化关系

B．NaX溶液的pH小于NaY溶液的pH

C．向HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液至中性时，溶液中c（Na+）=c（X-）+c（Y-）

D．升高溶液温度，可使溶液由a点变到b点

14．在相同体积的恒容密闭容器中，发生反应2H2O（g）

2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示，下列说法错误的是

A．该反应在低温下可自发进行

B．温度为T1时，达到平衡后，向容器中再充入0．5mol水蒸气，平衡正向移动，但水蒸气的转化率降低

C．催化剂的效率：

实验①<实验②

D．实验②、③的化学平衡常数K2、K3的大小关系：

K2

第Ⅱ卷

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）

15．（14分）

某合作小组的同学拟用H2还原BBr3制取高纯硼（夹持仪器及加热装置已略去），反应温度为1100～1300℃。

已知：

BBr3易潮解，其熔点为－46℃、沸点为90℃，密度为2．65g·mL-1，能与H2O强烈反应；B的熔点为2180℃。

（1）按气流从左到右的方向，各装置的连接顺序为____________________________（填装置接口的字母编号）。

（2）按照连接好的完整装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，以下是实验开始时的部分操作，正确的顺序是________（填字母编号）。

a．加热石英管⑤

b．加热②处烧杯中的水，并打开②中分液漏斗的活塞向烧瓶中加入BBr3

c．打开①中分液漏斗的活塞

（3）装置⑤中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（4）装置②中水浴加热的温度应不低于_______________；装置④的作用是____________；装置⑥的作用是_________________________。

（5）计算BBr3的利用率：

装置②中共加入5．00mLBBr3，对装置⑥中的液体进行分液操作，取上层液体20．00mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。

用0．20mol·L-1的盐酸滴定，到达滴定终点时，消耗盐酸25．00mL。

达到滴定终点的现象是______________________________________；BBr3的利用率为___________％（保留一位小数）。

16．（14分）

某合金的主要成分为铁、铝、铜，现以该合金废料为原料制取各类物质，工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）操作①中用到的玻璃仪器有_________________________________________。

（2）为证明溶液2中没有铁元素，可以选用_____________（填化学式）试剂检测。

（3）第一次调节pH的过程中，可加入的试剂为_____________（填选项字母），需要调节pH的范围是_________________________。

a．NaOHb．CuSO4c．CuO

（4）反应②是向溶液3中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuC1白色沉淀。

写出制备CuC1的离子方程式：

______________________________________。

操作②为__________________________，过滤、洗涤、干燥。

（5）由M制取铝单质常用的方法为____________________________。

（6）写出“高温煅烧①”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：

_______________________________。

（7）已知：

KSP（CuC1）=1.8×10-7、KSP（Ag2SO4）=2×10-5，取100mL溶液3，溶液中CuC12的浓度为0．1mol·L-1，通入足量SO2充分反应，若向反应后的溶液中加入硝酸银，当溶液中c（Ag+）=_________时，开始出现Ag2SO4沉淀（假设反应前后溶液体积不变）。

17．（15分）

汽车尾气中的有毒气体主要是CO、NOx、碳氢化合物等，这些物质经过催化转化反应，可生成参与大气循环的无毒物质N2和CO2，减少汽车尾气污染。

（1）已知：

①N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H=akJ·mol-1；

②CO的燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1；

③已知：

化学键的键能如下表所示：

则a=___________。

尾气转化的反应为2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）

△H=______________________。

（2）若向恒容、绝热的密闭容器中投入一定量的N2、O2，发生反应①，下列示意图正确并能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____________（填选项字母）。

（3）某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入1．4molCO、2molNO发生反应2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g），反应过程中CO的物质的量浓度与时间的关系如图1所示。

①5min内，N2的平均反应速率v（N2）=________________。

②该温度下，反应的平衡常数K=________________。

③温度相同时，测得另一密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为c（NO）=0.5mo1·L-1、c（CO）=0．5mol·L-1、c（CO2）=3．0mol·L-1，c（N2）=3．0mol·L-1，则此时该容器中正、逆反应速率的关系是v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。

（4）在不同温度下按相同物质的量投料发生反应2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g），测得CO的平衡转化率与压强的关系如图2所示。

①温度为T3时，若容器中的压强为：

1×106kPa，此时图2中W点所处的状态为_______（填“正向进行”或“逆向进行”）。

②温度T1、T2、T3的大小关系为___________________________，理由是____________________________________________。

（二）选考题：

共15分。

从2道题中任选一题作答。

18．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

Y、Z是元素周期表中上下相邻的元素，并且Z的原子序数是Y原子序数的2倍；元素M、N位于Z的下一周期，并且M基态原子中最外层有2对成对电子；N元素的最外层只有1个电子，其余能层全部充满。

请回答下列问题：

（1）根据核外电子排布规律可将元素周期表分为s区、p区、d区等，M元素位于元素周期表中的区，M元素形成的一种单质的分子式为M6，其结构如图1所示，则该分子中M原子的杂化方式为________________________。

（2）Y、Z、M原子的第一电离能由大到小的顺序为________________________（用元素符号表示）。

（3）基态M原子的M层电子的排布式为__________________；Y、M形成的MY32-的空间构型为___________________________。

（4）H2Z、H2M二者相比较，热稳定性较强的是_____________；二者的水溶液酸性较强的是___________，其原因是__________________________________。

（5）NZY4溶液中加入过量浓氨水，然后再加入酒精，可得到一种晶体E，E晶体属于离子晶体，E中含有的作用力包括______________（填选项字母）。

a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力

（6）NM是一种新型固体超离子导体，其晶胞结构如图2所示，M、N之间的最短距离为______nm，其晶胞边长为cnm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，密度为________g／cm3。

19．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

有机物M有助于缓解人们的抑郁和焦虑症状，是一种止咳镇静药物的主要成分，其合成路线如下：

表卤素原子）。

（1）A的名称为________________，D的结构简式为__________________。

（2）①～⑤中，属于消去反应的是_________________________。

（3）A→G的合成路线中，含有碳碳双键的物质是_________________（填结构简式）。

（4）A→B的化学方程式为。

条件a是______________________。

（5）写出符合下列条件的有机化合物M的同分异构体的结构简式：

____________________。

①分子中有苯环

②核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积之比为3:

2

（6）下列说法正确的是___________（填选项字母）。

a．F存在属于芳香族化合物的同分异构体

b．A、F、G的核磁共振氢谱均只有两组峰，且峰面积之比均为2:

1

c．B在水中的溶解度比A大

d．可采用蒸馏法从反应⑤的混合物中提纯M

（7）参照上述合成路线和相关信息，以甲苯和甲烷为原料（其他试剂任选），设计制备

的合成路线：

__________________________________________。