浙江省丽水市届高三第一次模拟测试化学试题及答案.docx
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浙江省丽水市届高三第一次模拟测试化学试题及答案
丽水市2016年高考第一次模拟考试
理科综合化学试题卷（2016.2）
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共14页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至14页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137I-127
选择题部分（共120分）
注意事项
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、流水号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
一、选择题Ⅰ（本题共17小题，每题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．下列说法不正确的是
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
C．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她从青蒿中提取了青蒿素（C15H22O5），这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率
D．原子吸收光谱仪一般用于测定物质中的非金属元素，红外光谱仪可用于测定有机化合物中的官能团
8．下列说法不正确的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有
“0”刻度
B．如果酒精刚刚着火，可直接用湿抹布盖灭；若酒精燃烧有一定时间，则用CO2灭火器灭火
C．室温下，浓度均为0.1mol•L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
D．往K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示，已知X元素是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．Y的非金属性比Q强，所以HnY的酸性比HnQ强
B．ZX2、WX2的熔沸点、硬度相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
C．W、Q、Y元素的原子半径及其简单离子半径依次减小
D．将足量的X单质通入W的氢化物的水溶液，能得到W的低价氧化物
10．下列说法正确的是
A．结构片段为
的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
B．按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）CH2CH2CH3命名为：
2-甲基-3-乙基庚烷
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同
11．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是
4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。
下列说法正确的是
A．Li发生氧化反应，a极为阴极
B．电子由a极流出通过电流表流入b极，然后再由b极经内电路回到a极
C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
12．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是
A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）＝c（HCO3－）＝c（CO32－）
B．反应HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－的平衡常数为10－7.63
C．0.1mol•L－1NaHC2O4溶液中c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）＋c（H2C2O4）＝0.1mol•L－1
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：
CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-
13．常温下，某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、、SO42-、SO32-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示
黄色
下列有关说法正确的是
A．沉淀乙一定可溶于盐酸
B．溶液中一定存在Na+、Al3+，一定没有Fe3+、Fe2+、CO32-
C．溶液中一定有SO42-，可能有K+、Cl-
D．气体甲、乙均为无色、有刺激性气味
26.（10分）
．
c．1molG最多能和5mol氢气反应d．分子式是C9H6O3
（5）
写出满足以下条件的B的同系物所有同分异构体的结构简式▲
a．分子式为C3H6O2b．能发生银镜反应c．能发生水解
27．（18分）
Ⅰ．
（1）质子数为8，中子数为10的简单氧离子的符号是▲。
（2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一
种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式▲；
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（
＋________
）MnO4－＋（
）SO32－＋______＝（
）Mn2+＋（
）SO42－
Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。
含CN-废水在排
放前的处理过程如下：
已知：
9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g/L的单质气体1.12L。
（4）
沉淀D的化学式是▲。
（5）
写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式▲。
（6）
滤液C中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理▲。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用
Na2SO3溶液来代替B溶液▲（填是或否），理由是：
▲，
并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质
28．（16分）乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与
CO反应来制备。
某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）
CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L。
已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ.mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＝－1529kJ.mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）△H＝－874kJ.mol-1按要求回答下列问题：
（1）CH3OH（g）+CO（g）
CH3COOH（l）△H＝▲kJ·mol-1
（2）在温度为T2时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化．．．．．．表示的乙酸的平均反应速率为▲mol·min-1。
（3）
在温度为T2时，该反应的平衡常数K=▲；在T3温度下，C点时，ν（正）▲ν（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）
曲线Ⅰ在T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是▲；（5）在温度为T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和
0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为▲（填“向左”或“向右”或
“不移动”），理由是
（6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如下图所示。
在t1时，将该反应体系温度上升到T3，并维持该温度。
请在图中画出t1时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线。
29．（14分）水合肼（N2H4·H2O）常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为-40℃，沸点118.5℃，极毒。
实验室用如下装置制取水合肼（N2H4·H2O）涉及下列反应：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl请回答下列问题
（1）
配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有▲（填标号）。
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
（2）
将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式▲。
（3）实验时,如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是▲。
（4）实验时可根据▲判断N2H4·H2O开始蒸出。
已知：
N2H4·H2O+2I2＝N2↑+4HI+H2O。
测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
①取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
②移取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加20mL水，摇匀。
③将0.1000mol·L-1碘的标准溶液盛放在
▲
滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
当
▲
停止滴定，消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中
N2H4·H2O的质量分数为
▲
。
（6）
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