浙江省丽水市届高三第一次模拟测试化学试题及答案.docx

1、浙江省丽水市届高三第一次模拟测试化学试题及答案丽水市2016年高考第一次模拟考试理科综合化学试题卷（2016.2）本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共14页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至14页。满分300分，考试时间150分钟。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127选择题部分（共120分）注意事项1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、流水号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸

2、规定的位置上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。一、选择题（本题共 17 小题，每题 6 分，共 102 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法不正确的是A利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等C2015 年 10 月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她从青蒿中提取了青蒿素(C15H22O

3、5)，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率D原子吸收光谱仪一般用于测定物质中的非金属元素，红外光谱仪可用于测定有机化合物中的官能团8下列说法不正确的是A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度B如果酒精刚刚着火，可直接用湿抹布盖灭；若酒精燃烧有一定时间，则用 CO2 灭火器灭火C室温下，浓度均为0.1molL1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D往K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色9短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中相对位置如图所示，已知

4、X 元素是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是XYZWQAY 的非金属性比 Q 强，所以 HnY 的酸性比 HnQ 强BZX2、WX2 的熔沸点、硬度相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的CW、Q、Y 元素的原子半径及其简单离子半径依次减小D将足量的 X 单质通入 W 的氢化物的水溶液，能得到 W 的低价氧化物10下列说法正确的是A结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)CH2CH2CH3 命名为：2-甲基-3-乙基庚烷C由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同11如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF

5、6 是电解质，SO(CH3)2 是溶剂，反应原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S。下列说法正确的是ALi 发生氧化反应，a 极为阴极B电子由 a 极流出通过电流表流入 b 极，然后再由 b 极经内电路回到 a 极C可以用水代替 SO(CH3)2 做溶剂Db 极反应式是 FeS24Li+4e-Fe2Li2S12H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是A在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)B反应 HCO3H2OH2CO3OH的平衡常数为 107.63C0.1

6、molL1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4)2c(C2O42)c(H2C2O4) 0.1 molL1D往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32H2C2O4HCO3HC2O4-13常温下，某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示黄色下列有关说法正确的是A沉淀乙一定可溶于盐酸B溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定没有 Fe3+、Fe2+、CO32-C溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl-D气体甲、乙均为无色、有刺激性气味26.（10分） c1

7、mol G 最多能和 5mol 氢气反应 d分子式是 C9H6O3（5） 写出满足以下条件的 B 的同系物所有同分异构体的结构简式 a分子式为 C3H6O2 b能发生银镜反应 c能发生水解27（18 分）（1）质子数为 8，中子数为 10 的简单氧离子的符号是 。（2） 将等物质的量 Fe2O3 与 FeCl3 置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一 种产物 X，其物质的量是反应物总物质的量的 1.5 倍，写出 X 的化学式 ；（3） 完成以下氧化还原反应的离子方程式：(_)MnO4()SO32_()Mn2+()SO42电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN-

8、废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L。（4） 沉淀 D 的化学式是 。（5） 写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式 。（6） 滤液 C 中还含有微量的CN-离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。（7） 反应为制得某种元素的低价 X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用 Na2SO3 溶液来代替 B 溶液 (填是或否)，理由是： ，并设计

9、实验证明所用 Na2SO3 溶液是否变质28（16 分）乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO 反应来制备。某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20mol CH3OH 和 0.22 mol CO 气体，发生反应 CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)，测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图所示，其中曲线表示在 5 个不同温度下，均经过 5min 时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T2 温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 2L。已知：2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H566kJ.mol-

10、12CH3OH(g) + 3 O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H1529 kJ.mol-1CH3COOH(l) + 2 O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) H874 kJ.mol-1 按要求回答下列问题：（1） CH3OH(g) + CO(g)CH3COOH(l) H kJmol-1（2） 在温度为 T2 时，从反应开始至 5min 时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为 molmin-1。（3） 在温度为 T2 时，该反应的平衡常数 K= ；在 T3 温度下，C 点时，(正) (逆) （填“”、“”或“”）。（4） 曲线在 T1T2 阶段，甲醇转化

11、率随温度变化升高的原因是 ；（5）在温度为 T2 时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12mol CH3OH 和 0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为 （填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是（6）在温度为 T1 时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如下图所示。在 t1 时，将该反应体系温度上升到 T3，并维持该温度。请在图中画出 t1 时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线。29（14 分）水合肼 (N2H4H2O) 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为-40，沸点 118.5，极毒。实验室用如下装置制取水合肼（N2H4H2O）涉及下列反应：CO(NH2)2+2NaOH+

12、NaClO Na2CO3 + N2H4H2O +NaClN2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl 请回答下列问题（1） 配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）。 A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒（2） 将 Cl2 通入 30%NaOH 溶液制备 NaClO 的化学方程式 。（3）实验时,如果将 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是 。（4）实验时可根据 判断 N2H4H2O 开始蒸出。已知：N2H4H2O + 2I2 N2+ 4HI + H2O。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：取 1.250g 试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制 250mL 溶液。移取 10.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加 20mL 水，摇匀。将 0.1000molL-1 碘的标准溶液盛放在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）当停止滴定，消耗碘的标准溶液为 18.00mL，则产品中N2H4H2O 的质量分数为。（6）