河北衡水中学届高三理科综合模拟考试化学试题及答案.docx
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河北衡水中学届高三理科综合模拟考试化学试题及答案
2019届高三理科综合测试（三）
理科综合试卷化学2018.11.15
相对原子质量：
H1C12N14O16Fe56Cu64
7．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是（）
A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力
D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．白磷（P4）为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3：
1
B．1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
9．我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是
序号
古文
解释
A
烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。
白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。
B
白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜
可以用铁来冶炼铜
C
初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。
D
丹砂烧之成水银，积变又成丹砂。
加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体。
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：
NH
＋HCO
＋2OH－===NH3·H2O＋CO
＋H2O
C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D.Fe2O3溶于
过量的氢碘酸中：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O
11．X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。
其中X与M、Y与P同主族，M的氧化物是制造光纤的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。
下列说法中不正确的是（）
A．单质的氧化性由强到弱的顺序是：
Y>PB．氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：
P>X
C．M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D．工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z
12．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2做正极D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 ＋2e－=2I－
13．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（2NO2
N2O4ΔH<0）（）
A．加热时，a上部内壁附着有固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中充满紫色气体，上部内壁附着有紫黑色固体
C．加热时，c中溶液的红色由深变浅，冷却后又由浅变深
D．水浴时，d内气体的颜色会变浅，e内气体的颜色会加深
26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；检验该离子的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②＿＿＿＿＿＿；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是＿＿＿＿＿＿＿＿；
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL
（已知：
I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。
请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
27．（15分）镧系金属元素铈（Ce）常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：
（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成
物质的量之比为1∶1，
试写出该反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）用电解的方法可将上述吸收液中的
转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①无毒气体从电解槽的＿＿＿＿＿＿（填字母序号）口逸出。
②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4+＿＿＿＿＿＿mol。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。
工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿。
②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
④常温下，当溶液中的某离子浓度
时，可认为该离子沉淀完全。
据此，在生成Ce（OH）3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到＿＿＿＿＿＿时，即可视为Ce3+已完全沉淀。
⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
28．（14分）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ．已知：
（1）写出反应1的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在反应2中，NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1，反应为NO2－+S2O82－+2OH-
NO3－+2SO42－+H2O。
不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度的关系如下图所示。
①比较a、b点的反应速率：
va逆＿＿＿＿vb正（填或“>”“<”或“=”）
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K＿＿＿（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③已知90℃时，Kw=3.6×10－13，若b点对应的pH为12，
则该温度下K=＿＿＿（保留一位小数）。
（3）工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠（Na2S2O8），
阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：
2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）ΔH。
回答下列问题：
（4）已知：
2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O
（1）ΔH1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O
（1）ΔH2
ΔH=＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（含ΔH1、ΔH2的代数式）
（5）某温度下，测得c（N2O）随时间t变化关系如图所示。
己知瞬时反应速率v与c（N2O）的关系为v=kcn（N2O）
（k是反应速率常数），则k=＿＿＿＿，n=＿＿＿。
29．（10分）某科研小组将新鲜的萝卜磨碎、过滤制得提取液，以等体积等浓度的H2O2作为底物，对提取液中过氧化氢酶的活性进行了相关研究，得到如下图所示的实验结果。
回答下列问题：
（1）实验一的主要目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；与加Fe3+相比，单位时间内加萝卜提取液产生的氧气多，其原因是酶降低＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）实验二是在最适温度下测定相同时间内H2O2的剩余量，引起A、B曲线出现差异的原因最可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
实验二的结果表明，使过氧化氢酶失活的pH范围是＿＿＿＿＿＿＿。
（3）过氧化氢酶制剂的保存，一般应选择＿＿＿．（填“低温”、“高温”或“最适温度”）、pH为＿＿的条件。
30．（10分）果糖－1，6二磷酸酶（FBPase）是参与卡尔文循环的关键酶，能控制光合作用的运转。
科研人员为研究温度对不同水稻光合作用的影响，进行了有关实验，结果如下，请回答下列问题：
（1）FBPase存在于水稻叶肉细胞的＿＿＿＿＿＿＿＿＿（部位）中。
（2）分析上表中数据，可推测秀优水稻的抗寒能力比汕优水稻的强，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）在低温条件下，两种水稻的净光合速率都下降，原因可能是FBPase的活性降低使光合作用的＿＿＿＿＿＿＿＿阶段减弱而降低了光合作用速率。
（4）低温条件下汕优（或秀优）水稻叶片的细胞呼吸速率＿＿＿＿＿＿（填“增大”“不变”或“减小”），为测定相关数据可将汕优（或秀优）水稻叶片置于密闭容器中，在＿＿＿＿＿＿条件下，测定汕优（或秀优）水稻叶片单位时间内CO2的释放量。
31．（7分）广东地区高发的β地中海贫血症属于常染色体遗传病。
研究发现，患者的β珠蛋白（血红蛋白的组成部分）合成受阻，原因是血红蛋白β链第39位氨基酸的编码序列发生了基因突变，由正常基因A突变成致病基因a（见图，AUG、UAG分别为起始和终止密码子）。
请据图分析回答下列问题：
（1）图中过程①称做＿＿＿＿＿＿，过程②在＿＿＿＿＿＿中进行。
（2）正常基因A发生了碱基对的＿＿，突变成β地中海贫血症基因a。
该病体现了基因通过＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿控制生物体的性状。
（3）若异常mRNA进行翻译产生了异常β珠蛋白，则该蛋白与正常β珠蛋白在肽链长短上的区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
32．（12分，每空2分）一对毛色正常鼠（P）交配，产下多只鼠（F1），其中一只雄鼠（甲）的毛色异常。
已知该对亲本鼠不能再繁殖后代。
假定该相对性状由常染色体上一对等位基因（A/a）控制，F1所有鼠能正常生长发育并具有生殖能力，后代都可成活。
不考虑染色体变异和两个亲本产生配子时同时发生基因突变的情况。
（1）亲本毛色正常鼠的基因型可能是：
Aa和Aa、＿＿＿＿＿＿、aa和aa。
（2）为探究雄鼠甲毛色异常的原因，用雄鼠甲分别与F1多只雌鼠交配。
请预测结果并作出分析。
①如果F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例约为＿＿＿＿＿＿＿，则亲本毛色正常鼠产生配子时没有发生基因突变。
②如果F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例约为＿＿＿＿＿＿＿，则亲本毛色正常鼠产生配子时发生了隐性突变。
③如果F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例约为＿＿＿＿＿＿＿，则亲本毛色正常鼠产生配子时发生了显性突变。
（3）写出探究雄鼠甲毛色异常原因的另一方案：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
预测该方案中可能性最高的实验结果：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（二）选考题（特别说明：
由于目前复习内容有限，物理、化学、生物均只有一题，必做！
）
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。
回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为＿＿＿＿＿＿＿，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为＿＿＿＿＿。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为＿＿＿，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。
其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为＿＿＿＿，B与N之间形成配位键，氮原子提供＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为＿＿＿＿＿。
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是＿＿＿＿＿＿＿＿g/cm3。
（只要求列算式）。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
下图所示为某一药物F的合成路线：
（1）A中含氧官能团的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）步骤Ⅱ发生的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）写出同时满足下列条件的A的两种同分异构体的结构简式：
＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
①不含甲基；②是
的衍生物，且环上只有一个取代基；
③能发生水解反应（不考虑
的变化），且水解产物均能发生银镜反应。
（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成
提示：
①
；
②合成路线流程图示例：
。
化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
A
C
D
B
B
D
B
26．
（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣
（3）趁热过滤（4）NaClO3和NaCl（5）c•V•10﹣3mol
27、
（1）4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2－+NO３－+6H+
（2）c；6
（3）1∶4；9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce（Br4）3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O；避免Ce3+以Ce（BF4）3形式沉淀而损失（或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率）；9；NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解
28、
（1）2NO+S2O82－+4OH－
2NO2－+2SO42－+2H2O
（2）<；增大；20.5L·mol－1；
（3）2SO42――2e－=S2O82－（4）2/3ΔH1-1/3ΔH2（5）0.0010mol·L-1·min-10
35．
（1）1s22s22p63s23p63d104s1；亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；
（2）4；（3）F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键；4NA；（4）异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；（5）sp3；孤对电子；（6）分子间作用力；（4×25）/NA×（361.5×10−10）3g/cm3
36．
（1）酯基羰基（共2分）
（2）加成反应；
（3）
+2NaOH
+2NaBr+2H2O
（4）
和
（5）
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