河北衡水中学届高三理科综合模拟考试化学试题及答案.docx

1、河北衡水中学届高三理科综合模拟考试化学试题及答案2019届高三理科综合测试（三） 理 科 综 合 试 卷 化学 2018.11.15相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe 56 Cu 647化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是 （ ） A字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C 高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力 D 双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A 白磷（P4）为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3：

2、1 B 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个 C 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA D 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA9我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是序号古 文解 释A烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。B白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。蔗

3、糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂。加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体。10下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2IH2O2=I22OH B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O36H=2Fe32H2O11X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。其中X与M、Y与P同主族，M的氧化物是制造光纤

4、的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。下列说法中不正确的是 （ ） A单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y P B氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P X CM的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应 D工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z12如图、分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-2I2HAsO33I2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是 A甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 B甲组操作时，溶液颜色变浅 C乙组操作时，C2做正极 D乙

5、组操作时，C1上发生的电极反应为I22e=2I13“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（2NO2N2O4 H”“”或“=”） 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）。 已知90时，Kw=3.61013，若b点对应的pH为12，则该温度下K=（保留一位小数）。（3）工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠（Na2S2O8），阳极的电极反应式为。N2O在金粉表面发生热分解：2N2O（g）=2N2（g）+O2（g） H。回答下列问题：（4）已知：2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3

6、H2O（1） H14NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1） H2H=。（含H1、H2的代数式）（5）某温度下，测得c（N2O）随时间t变化关系如图所示。己知瞬时反应速率v与c（N2O）的关系为v=kcn（N2O）（k是反应速率常数），则k=，n=。29（10分）某科研小组将新鲜的萝卜磨碎、过滤制得提取液，以等体积等浓度的H2O2作为底物，对提取液中过氧化氢酶的活性进行了相关研究，得到如下图所示的实验结果。回答下列问题：（1）实验一的主要目的是；与加Fe3+相比，单位时间内加萝卜提取液产生的氧气多，其原因是酶降低。（2）实验二是在最适温度下测定相同时间内H2O2的剩余量，引起A

7、、B曲线出现差异的原因最可能是。实验二的结果表明，使过氧化氢酶失活的pH范围是。（3）过氧化氢酶制剂的保存，一般应选择（填“低温”、“高温”或“最适温度”）、pH为的条件。30（10分）果糖1，6二磷酸酶（FBPase）是参与卡尔文循环的关键酶，能控制光合作用的运转。科研人员为研究温度对不同水稻光合作用的影响，进行了有关实验，结果如下，请回答下列问题：（1）FBPase存在于水稻叶肉细胞的（部位）中。（2）分析上表中数据，可推测秀优水稻的抗寒能力比汕优水稻的强，原因是。（3）在低温条件下，两种水稻的净光合速率都下降，原因可能是FBPase的活性降低使光合作用的阶段减弱而降低了光合作用速率。（4

8、）低温条件下汕优（或秀优）水稻叶片的细胞呼吸速率（填“增大”“不变”或“减小”），为测定相关数据可将汕优（或秀优）水稻叶片置于密闭容器中，在条件下，测定汕优（或秀优）水稻叶片单位时间内CO2的释放量。31（7分）广东地区高发的地中海贫血症属于常染色体遗传病。研究发现，患者的珠蛋白（血红蛋白的组成部分）合成受阻，原因是血红蛋白链第39位氨基酸的编码序列发生了基因突变，由正常基因A突变成致病基因a（见图，AUG、UAG分别为起始和终止密码子）。请据图分析回答下列问题：（1）图中过程称做，过程在中进行。（2）正常基因A发生了碱基对的，突变成地中海贫血症基因a。该病体现了基因通过控制生物体的性状。（3

9、）若异常mRNA进行翻译产生了异常珠蛋白，则该蛋白与正常珠蛋白在肽链长短上的区别是。32（12分，每空2分）一对毛色正常鼠（P）交配，产下多只鼠（F1），其中一只雄鼠（甲）的毛色异常。已知该对亲本鼠不能再繁殖后代。假定该相对性状由常染色体上一对等位基因（A/a）控制，F1所有鼠能正常生长发育并具有生殖能力，后代都可成活。不考虑染色体变异和两个亲本产生配子时同时发生基因突变的情况。（1）亲本毛色正常鼠的基因型可能是：Aa和Aa、aa和aa。（2）为探究雄鼠甲毛色异常的原因，用雄鼠甲分别与F1多只雌鼠交配。请预测结果并作出分析。 如果F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例约为，则亲本毛色正常鼠产生配子

10、时没有发生基因突变。 如果F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例约为，则亲本毛色正常鼠产生配子时发生了隐性突变。 如果F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例约为，则亲本毛色正常鼠产生配子时发生了显性突变。 （3）写出探究雄鼠甲毛色异常原因的另一方案：，预测该方案中可能性最高的实验结果：。（二）选考题（特别说明：由于目前复习内容有限，物理、化学、生物均只有一题，必做！）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：（1）二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从

11、铜原子核外电子结构变化角度解释。（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有键的数目为，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HNCS）的沸点。其原因是。（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子的杂化

12、方式为，B与N之间形成配位键，氮原子提供。（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是g/cm3。（只要求列算式）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）下图所示为某一药物F的合成路线：（1）A中含氧官能团的名称是。（2）步骤发生的反应类型是。（3）写出步骤的化学反应方程式。（4）写出同时满足下列条件的A的两种同分异构体的结构简式：、。不含甲基；是的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生水解反应（不考虑的变化），且水解产物均能发生银镜反应。（5

13、）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成提示：；合成路线流程图示例：。化学参考答案78910111213ACDBBDB26 （1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中 （2）2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2+2Na2SO4+ H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42 ；取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42 （3）趁热过滤 （4）NaClO3和NaCl （5） cV103mol27、（1）4Ce4+ + 2NO +

14、 3H2O = 4Ce3+ + NO2+ NO+ 6H+ （2）c；6（3）14； 9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(Br4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O；避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率）；9；NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解28、（1） 2NO+S2O82+4OH2NO2+2SO42+2H2O （2） ；增大；20.5Lmol1 ；（3）2SO422e=S2O82 （4） 2/3H1-1/3H2 （5） 0.0010molL-1min-1 035（1）1s22s22p63s23p63d104s1；亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；(2)4 ；(3) F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键；4NA；(4)异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；(5)sp3；孤对电子；(6)分子间作用力；(425)/ NA(361.51010)3 g/cm336(1)酯基 羰基(共2分)(2)加成反应；(3)+2NaOH+2NaBr+2H2O(4)和(5)